Тема 8. Растворы электролитов

Вариант № 1

Дополните:

 

1. Электролиты – это ________________________________________________

2. К сильным электролитам относятся: _________________________________

3. Кислоты – это ____________________________________________________

4. Общие свойства оснований обусловлены наличием ___________________, окрашивают индикаторы ___________________, взаимодействуют: ________

5. Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют _________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) гидроксида алюминия                     3) нитрата алюминия

2) хлорида алюминия                          4) ортофосфата калия

 

7. Наиболее слабым электролитом является:

1) HF               2) HCl               3) HBr              4) HI

 

8. В качестве катионов только ионы  образуются при диссоциации

1) NaOH               2) NaH₂PO₄              3) H₂SO₄             4) NaHSO₄

 

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

3) NaNO₃ + HCl → NaCl + HNO₃

4) Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ba(OH)₂

 

10. Уравнению реакции Zn (OH)₂ + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + 2 H ₂ O соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)  

3)  

4)  

 

11. Сокращенное ионное уравнение  соответствует взаимодействию веществ

1) Fe(NO₃)₃ и KOH             3) Na₂S и Fe(NO₃)₂

2) FeSO₄ и LiOH                 4) Ba(OH)₂ и FeCl₃

12. При взаимодействии оксида серы (ΙV) с избытком раствора NaOH образуется ___________________

1) гидросульфат натрия                3) гидросульфит натрия

2) сульфат натрия и вода              4) сульфит натрия и вода

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

 

13. При взаимодействии ионов  с гексацианоферратом (ΙΙΙ) калия K₃[Fe(CN)₆] – красной кровяной солью (к.к.с) наблюдается образование ____

1) темно-синего осадка                     3) бурого осадка

2) белого осадка                                 4) кроваво-красного раствора

 

Вариант № 2

Дополните:

 

1. Электролитическая диссоциация – это _______________________________

2. В растворе сильных электролитов больше частиц _____, но меньше ______

3. К слабым электролитам относятся: __________________________________

4. По типу сильного электролита в одну ступень диссоциируют: ___________

5. Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между ______ и имеет следующее математическое выражение ___________________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия                          3) нитрата алюминия

2) ортофосфата калия                          4) ортофосфорной кислоты

 

7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) PbI₂       2) H₂CO₃         3) NaOH         4) Al₂(SO₄)₃

 

8. В качестве анионов только ионы  образуются при диссоциации

1) Cr(OH)₂NO₃        2) KOH        3) HNO₃       4) MgOHCl

 

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃

2) BaCl₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KCl

3) ZnCl₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HCl

4) Na₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NaOH

 

10. Уравнению реакции    CaCO ₃ + 2 HCl → CaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O     соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)  

11. Сокращенное ионное уравнение  соответствует взаимодействию веществ:

1) H₂CO₃ и Na₂S            3) H₃PO₄ и K₂S

2) HCl и CuS                 4) HBr и (NH₄)₂S

 

12. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с избытком раствора КOH образуется ___________________

1) ортофосфат калия и вода                3) дигидроортофосфат калия и вода

2) гидроортофосфат калия и вода       4) ортофосфат калия

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов  с гексацианоферратом (ΙΙ) калия K₄[Fe(CN)₆] – желтой кровяной солью (ж.к.с) наблюдается образование _____

1) бурого осадка                              3) белого осадка

2) темно-синего осадка                   4) кроваво-красного раствора

 

Вариант № 3

Дополните:

1. Степень электролитической диссоциации – это ________________________

2. В растворе слабых электролитов больше частиц ________, но меньше ____

3. Основания – это __________________________________________________

4. Общие свойства кислот обусловлены наличием ______________________, окрашивают индикаторы _____________, взаимодействуют: ______________

 

5. С уменьшением концентрации слабого электролита, степень диссоциации

его ______________, согласно закона _________________________________

 

Выберите правильный вариант ответа:

 

6. Диссоциация по четырем ступеням возможна в растворе

1) ортосиликата калия                               3) ортокремниевой кислоты

2) дигидроортосиликата натрия               4) гидросиликата калия

7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) Ca₃(PO₄)₂               2) NH₄OH               3) HI              4) CuSO₄

 

8. В качестве катионов только ионы  образуются при диссоциации

1) KHCO₃               2) HNO₃              3) Na₂HPO₄             4) KOH

 

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Al₂(SO₄)₃+ 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

2) KNO₃ + HBr → KBr + HNO₃

3) ZnSO₄ + K₂S → ZnS + K₂SO₄

4) Ba(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Ba(OH)₂

 

10. Уравнению реакции Fe (OH)₂ + H ₂ SO ₄ → FeSO ₄ + 2 H ₂ O соответствует     сокращенное ионное уравнение:

1)

2)

3)

4)

 

11. Сокращенное ионное уравнение  соответствует взаимодействию веществ

1) CaCl₂ и Na₂CO₃                           3) CaS и CO₂

2) Ca(OH)₂ и CO₂                                4) Ca₃(PO₄)₂ и K₂CO₃

 

12. При взаимодействии оксида углерода (ΙV) с избытком раствора КOH образуется _________________________

1) карбонат калия и вода                  3) гидрокарбонат калия

2) карбонат калия                                   4) гидрокарбонат калия и вода

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

 

13. При взаимодействии ионов  с сероводородом (H₂S) наблюдается образование ______________________________

1) черного осадка                               3) бурого осадка

2) белого осадка                                 4) темно-синего осадка

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Степень электролитической диссоциации зависит от следующих факторов: __

2. Соли – это ____. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют ______

3. Амфотерные основания диссоциируют:    1 – ______________________

                                                                           2 – ______________________

4. Константа диссоциации (К_д) характеризует _________________, для HNO₂ имеет следующее математическое выражение __________________________

5. Слабые многокислотные основания и многоосновные кислоты диссоциируют _____________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе

1) угольной кислоты                         3) карбоната калия

2) ортофосфата натрия                     4) хлорида цинка

 

7. Наиболее слабым электролитом является

1) HCN               2) Al₂(SO₄)₃               3) Ca(OH)₂              4) HCl

 

8. В качестве анионов только ионы  образуются при диссоциации

1) Fe(OH)₂Cl       2) NaOH              3) H₂SO₄              4) (MgOH)₂SO₄

 

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид:

1) MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂SO₄

2) K₂SO₄ + Mg(NO₃)₂ → MgSO₄ + 2KNO₃

3) FeCl₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2HCl

4) BaCl₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2HCl

 

10. Уравнению реакции K ₂ CO ₃ + CaBr ₂ → CaCO ₃ + 2 KBr соответствует     сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

11. Сокращенное ионное уравнение  соответствует взаимодействию веществ

1) CuCl₂ и H₂O              3) CuO и H₂O

2) CuCl₂ и NaOH           4) Cu и NaOH

 

12. При взаимодействии хлорида железа (ΙΙ) с недостатком раствора NaOH образуется ___________________________

1) гидроксид железа (ΙΙ) и хлорид натрия

2) гидроксохлорид железа (ΙΙ) и хлорид натрия

3) гидроксид железа (ΙΙ)

4) гидроксохлорид железа (ΙΙ)

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов  с раствором щелочи при нагревании наблюдается образование ____________________________________________

1) NH₃ со специфическим запахом                3) раствор синего цвета

2) черного осадка                                             4) бурого осадка

 

 

ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Вариант № 1

Дополните:

1. Гидролиз соли – это _______________________________________________

 

2. Количественная характеристика гидролиза соли – это величина, называемая _________________, обозначается буквой ____________________

 

3. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована ____, рН = ___

 

4. С повышением температуры степень гидролиза (һ) ____________________

 

5. Гидроксильный показатель – это __________________, его математическое выражение рОН = _________________

 

6. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ________________________ моль/л

 

Установите соответствие:

 

7.  между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени

Название соли	Уравнение гидролиза
А) сульфит натрия	1)
Б) гидросульфит натрия	2)
В) сульфид натрия	3)
Г) карбонат натрия	4)
	5)

 

8. между названием веществ и продуктами их гидролиза

Название вещества	Продукты гидролиза
А) ацетат аммония	1) H3PO3 и HI
Б) хлор	2) HCl и HClO
В) иодид фосфора (ΙΙΙ)	3) H3PO4 и HI
	4) CH3COOH и NH4OH

9. между солью и реакцией среды её водного раствора

Название соли	Реакция среды
А) нитрат бария	1) кислая
Б) хлорид железа (ΙΙΙ)	2) нейтральная
В) сульфат аммония	3) щелочная
Г) ацетат калия

 

Выберите правильный вариант ответа:

10. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (ΙΙΙ) по второй ступени является

1) Fe(OH)₂NO₃                         3) FeOH(NO₃)₂

2) FeOH(NO₃)                          4) Fe(OH)₃

 

11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) MgSO₄ и Zn(NO₃)₂               3) BaCl₂ и AlCl₃

2) K₂S и K₃PO₄                         4) CuCl₂ и LiCl

 

12. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей

1) K₂SO₃ и Na₃PO₄                         3) ZnCl₂ и CuSO₄

2) CaCl₂ и FeCl₃                        4) Mn(NO₃)₂ и NaCl

 

13. При взаимодействии водных растворов солей сульфата хрома (ΙΙΙ) и карбоната калия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна

1) 13              2) 15              3) 10               4) 9

14. В уравнении для расчета константы гидролиза хлорида аммония не учитывается значение концентраций

1)                     2)                  3)                 4)  

 

Вариант № 2

Дополните:

 

1. В результате гидролиза соли образуется электролит ___________________

2. Степень гидролиза – это ___________________________________________

3. Гидролиз соли протекает по аниону, если соль образована _____ рН = ______

 

4. Чем больше К_г  соли, тем __________________________________________

5. рН + рОН = ______________________________________________________

6. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный ____

Установите соответствие:

7. между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени ______

Название соли	Уравнение гидролиза
А) сульфат меди (ΙΙ)	1)
Б) карбонат калия	2)
В) ацетат натрия	3)
Г) сульфат аммония	4)
	5)

8. между названием веществ и продуктами их гидролиза

Название вещества	Продукты гидролиза
А) хлорид алюминия	1) Mg(OH)2 и NH3
Б) нитрид магния	2) HCl и Al(OH)3
В) сульфид натрия	3) H2S и NaOH
	4) H2SO3 и NaOH

 

9.  между солью и реакцией среды её водного раствора

Название соли	Реакция среды
А) метасиликат натрия	1) нейтральная
Б) нитрат олова (ΙΙ)	2) кислая
В) бромид лития	3) щелочная
Г) нитрит бария

Выберите правильный вариант ответа:

10. Одним из продуктов гидролиза ортофосфата натрия по второй ступени является

1) NaH₂PO₄                                    3) Na₂HPO₄

2) H₃PO₄                                   4) NaHPO₄

 

11. Щелочная среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) KNO₃ и K₃PO₄                           3) K₂S и K₃PO₄

2) FeSO₄ и KCl                         4) K₂SO₄ и CH₃COOK

 

12. Метилоранж красный при растворении в воде каждой из двух солей:

1) Fe(NO₃)₂ и CuSO₄                3) ZnCl₂ и Li₂CO₃

2) Na₂SO₄ и K₂S                       4) CrCl₃ и KCl

 

13. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна

1) 9              2) 10              3) 13               4) 15

 

14. В уравнении для расчета константы гидролиза цианида натрия не учитывается значение концентраций

1)               2)                3)                4)

Вариант № 3

Дополните:

 

1. Гидролизу не подвергаются соли, образованные _______________________

2. Чем больше концентрация соли, тем степень гидролиза ________________

3. При гидролизе соли среда раствора кислая, значит соль образована ______

4. Ионное произведение воды – это ____________________________________

5. К_г соли NH₄Cl имеет математическое выражение ______________________

6. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания при 100 % диссоциации равна _______________________ моль/л

Установите соответствие:

7. между названием соли и уравнением её гидролиза по второй ступени

Название соли	Уравнение гидролиза
А) хлорид алюминия	1)
Б) ортофосфат калия	2)
В) нитрат железа (ΙΙΙ)	3)
Г) ортосиликат натрия	4)
	5)

 

8. между названием веществ и продуктами их гидролиза

Название вещества	Продукты гидролиза
А) гидрид калия	1) HNO2 и NH4OH
Б) нитрит аммония	2) H2S и Cr(OH)3
В) сульфид хрома (ΙΙΙ)	3) H2 и KOH
	4) H2SO3 и Cr(OH)3

9. между солью и реакцией среды её водного раствора

Название соли	Реакция среды
А) ортосиликат натрия	1) щелочная
Б) сульфат никеля (ΙΙ)	2) кислая
В) хлорид бария	3) нейтральная
Г) сульфид бария

10. Одним из продуктов гидролиза хлорида алюминия по второй ступени является

1) AlOHCl₂                                    3) Al(OH)₂Cl

2) Al(OH)₃                                     4) AlCl₃

11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) Bi(NO₃)₃ и FeSO₄                    3) MgSO₄ и K₂SO₄

2) Na₂SiO₃ и K₂SiO₃                    4) MnCl₂ и CaCl₂

 

12. Фенолфталеин малиновый при растворении в воде каждой из двух солей

1) Na₂SO₃ и MgSO₄                        3) K₃PO₄ и Na₂S

2) BaCl₂ и ZnCl₂                         4) Na₄SiO₄ и CuCl₂

 

13. При взаимодействии водных растворов солей хлорида алюминия и карбоната калия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна

1) 15              2) 13              3) 10               4) 9

 

14. В уравнении для расчета константы гидролиза сульфида калия по 1-ой ступени не учитывается значение концентраций

 

1)               2)                3)                4)

 

Вариант № 4

Дополните:

 

1. Полному гидролизу подвергаются соли ______________________________

2. Степень гидролиза зависит от следующих факторов: 1) ________ 2) ______

                                                                                          3) ________ 4) ______

 

3. Чем меньше К_д слабого электролита, тем степень гидролиза (һ) __________

4. Водородный показатель – это ___________, его математическое выражение имеет вид рН = __________________

5. Если  = , то  = ________________________________________

 

6. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация H₂SO₄ в растворе при 100% диссоциации равна_______________ моль/л

 

Установите соответствие:

7. между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени

Название соли	Уравнение гидролиза
А) хлорид железа (ΙΙΙ)	1)
Б) метасиликат натрия	2)
В) нитрит бария	3)
Г) сульфат магния	4)
	5)

8. между названием веществ и продуктами их гидролиза

Название вещества	Продукты гидролиза
А) карбид кальция	1) H2S и Al(OH)3
Б) сульфид алюминия	2) HCN и NH4OH
В) цианид аммония	3) C2H2 и Ca(OH)2
	4) H2SO3 и Al(OH)3

9. между солью и реакцией среды её водного раствора

Название соли	Реакция среды
А) сульфат меди (ΙΙ)	1) нейтральная
Б) метасиликат калия	2) кислая
В) нитрат бериллия	3) щелочная
Г) нитрат бария

Выберите правильный вариант ответа:

10. Одним из продуктов гидролиза ортосиликата калия по второй ступени является

1) K₂H₂SiO₄                             3) KH₃SiO₄

2) K₃HSiO₄                              4) H₄SiO₄

 

11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей

1) Fe(NO₃)₃ и MnSO₄             3) K₂SO₄ и Al₂(SO₄)₃

2) K₃PO₄ и Na₂S                     4) BaCl₂ и CuCl₂

 

12. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей

1) Na₃PO₄ и K₂S                       3) Na₂SiO₃ и FeCl₃

2) Ba(NO₃)₂ и AlCl₃                 4) K₂SO₃ и K₂SO₄

13. При взаимодействии водных растворов солей хлорида хрома (ΙΙΙ) и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна

1) 13              2) 10              3) 15               4) 9

 

14. В уравнении для расчета константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентраций

1)               2)                3)                4)