Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:
Укажите номер правильного ответа: 1. Электронная формула соответствует атому: 1) 2) 3) 4)
2. Пространственная конфигурация молекулы – линейная соответствует частицам (два варианта ответа): 1) 2) 3) 4)
3. Тепловой эффект реакции: . 2РbS + 3О2 → 2РbО + 2SО2 ∆Н0обр КДж/Моль –94,28 0 −217,86 −296,9
1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж 3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж 2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж 4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж
4. Если энтальпия образования SO2 равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж 1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594
5. При проведении обратимой реакции 2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) начальные концентрации СО и О2 были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО2 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________ 1) 0,27 2) 4,56 3) 5,01 4) 6,03 Часть В. Выполните тестовые задания
Дополните: 1. Орбитальное квантовое число обозначается буквой __________, принимает значения _________________, характеризует ___________________________ 2. Свойства химических элементов изменяются периодически потому, что __ 3. В VII группе (главной подгруппе А) от астата к фтору радиус атома _____, энергия сродства к электрону ____, ОЭО ____, неметаллические свойства ____
4. - связь это связь – _________________________________________ 5. Число – связей в молекуле равно ______________________________ 6. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________ 7. Химическая реакция возможна, если ________________________________ 8. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________
9. Константа химического равновесия характеризует _____________________ Укажите номер правильного ответа:
10. Четыре свободные имеет атом: 1) 2) 3) 4)
11. Электронная формула иона соответствует атому: 1) 2) 3) 4)
12. Атому в возбужденном состоянии соответствует формула: 1) 3)
2) 4)
13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формой равна 1) 2) 3) 4)
14. Вещества с ковалентной неполярной связью это: 1) кислород 3) цинк 2) хлороводород 4) аммиак 15. - гибридизация в следующей частице: 1) 2) 3) 4)
16. Оксид, легко разлагается при нагревании: 1) ½ О2 + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль 2) ½ О2 + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль 3) ½ О2 + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль 4) ½ О2 + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль 17. У амфотерного (Al2O3) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):
1) основные: Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 ∆G0 КДж/Моль –1582 –370,0 –3094
2) кислотные: Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2 ∆G0 КДж/Моль –1582 –604,2 –2210 18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10оС до 40оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 27 раз 3) увеличивается в 9 раз 2) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 6 раз
19. Для смещения равновесия в системе 3Н2 (г) + N2 (г) ↔ 2NH3 (г) , ∆Н < 0 в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________ 1) понизить концентрацию Н2 3) уменьшить давление 2) ввести катализатор 4) понизить температуру
20. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2 (г) + О2 (г)→2SO3(г) увеличивается 1) в 4 разa 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 2 разa
ВАРИАНТ № 4
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 158; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.61.129 (0.008 с.) |