Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Растворы сильных электролитов. Активная концентрация, коэффициент активности, ионная сила раствора.
2. Для наполнения аэростатов иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов надо израсходовать для наполнения аэростата объёмом (при нормальных условиях)? Взаимодействие гидрида кальция с водой: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 Найдем количество водорода. n(H2) = V(H2) / VM(H2) VM(H2) — молярный объем водорода, равный 22,4 л/моль. n(H2) = 500000 / 22,4 = 22321,4 моль. Из уравнения видим, что на 1 моль CaH2 приходится 2 моль H2. Значит, гидрида кальция будет затрачено в 2 раза меньше — 22321,4 / 2 = 11160,7 моль. M(CaH2) = 42,09 г/моль. m(CaH2) = 42,09 · 11160,7 = 469754 г ≈ 470 кг. Для наполнения аэростата потребуется 470 кг гидрида кальция. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната кальция на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру, чтобы процесс протекал только в прямом направлении? Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Рассчитаем тепловой эффект этой реакции. DH0 = DH0(CaO) + DH0(CO2) – DH0(CaCO3) DH0(CaO) = –635,5 кДж/моль DH0(CO2) = –393,51 кДж/моль DH0(CaCO3) = –1206,9 кДж/моль DH0 = –635,5 + (–393,51) – (–1206,9) = 177,89 кДж. Рассчитаем изменение энтропии. DS0 = S0(CaO) + S0(CO2) – S0(CaCO3) S0(CaO) = 39,7 Дж/(моль×К) S0(CO2) = 213,68 Дж/(моль×К) S0(CaCO3) = 92,9 Дж/(моль×К) DS0 = 39,7 + 213,68 – 92,9 = 160,48 Дж/К Вычислим изменение энергии Гиббса при 298 К. DG0 = DH0 – TDS0 = 177,89 – 298 × 0,16048 = 130,07 кДж. При стандартных условиях DG0 > 0 и реакция разложения не идёт. Рассчитаем температуру начала реакции. В этом случае DG0 = 0. DH0 = TDS0 T = DH0 / DS0 = 177,89 / 0,16048 = 1108 К. При температуре выше 1108 К процесс разложения карбоната кальция идет в прямом направлении. Экзаменационный билет №15 Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем.
2. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: Найдите константу равновесия и исходную концентрацию Схема равновесной системы: 2NO2 D 2NO + O2 [NO2] = 0,006 моль/л [NO] = 0,024 моль/л [O2] = 0,012 моль/л Константа равновесия: K = = 0,192. Из уравнения видно, что на 1 моль NO2 приходится 1 моль NO. Вычисляем исходную концентрацию NO2. [NO2]0 = [NO2] + [NO] = 0,006 + 0,024 = 0,030 моль/л. 3. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен pH раствора, в который погружён анод, если катод погружён в раствор с pH = 3?
Потенциал водородного электрода равен E = 0,059pH. Для катодного раствора Eкатод = 0,059 · 3 = 0,177 В. ЭДС = Екатод – Еанод = 0,272 В Еанод = ЭДС – Екатод = 0,272 – 0,177 = 0,095 В. Для анодного раствора потенциал равен также равен 0,059pH. Еанод = 0,059pH pH = 0,095 / 0,059 = 1,61. Таким образом, pH анодного раствора 1,61. Схема элемента: (–) Pt, H2 | 2H+ | H2, Pt (+) Катод: 2H+ + 2e– ® H2 Анод: H2 – 2e– ® 2H+ Экзаменационный билет №16 1. Классификация окислительно-восстановительных процессов (на примерах). Условие самопроизвольного протекания и направленность этих процессов
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 454; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.167.80 (0.005 с.) |