Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения
Задание 1. Перемещение веществ в клетку осуществляется при помощи осмоса. Укажите, наличие каких двух факторов является причиной возникновения осмоса: A. Несмешивающиеся жидкости, разделенные ППМ; B. Растворы с одинаковой концентрацией, разделенные ППМ; C. Растворы с разной молярной концентрацией, разделенные ППМ; D. Растворы с разными несмешивающимися растворителями; E. Растворы, разделенные стеклянной перегородкой.
Задание 2. Явление гемолиза наблюдается в растворах определенной концентрации. Укажите процентное содержание раствора NaCl, в котором будет наблюдаться гемолиз. A. 12 B. 10 C. 5 D. 0,9 E. 0,1
Задание 3. Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводится изотонический коэффициент i. Укажите фактора, который определяет величину данного коэффициента. A. Молекулярная масса вещества; B. Температура замерзания раствора; C. Природа растворителя; D. Степень диссоциации растворенного вещества; E. Осмотическое давление.
Задание 4. Вычислите осмотическое давление Концентрация раствора NaCl равна 0,1 моль/л при t° = 25°C (R = 0,082). Вычислите осмотическое давление данного раствора. A. 11,52; B. 6,73; C. 4,89; D. 1,29; E. 1,24.
Задание 5. Осмотическое давление одна из важнейших характеристик водных растворов. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением. A. 0,1М глюкозы; B. 0,1М уксусной кислоты; C. 0,1М хлорида кальция; D. 0,1М хлорида натрия; E. 0,1М белка.
Задание 6. Раствор NaCl является изотоничным крови (Росм крови = 7,7 атм; R = 0,082). Укажите его молярную концентрацию. A. 0,41; B. 0,32; C. 0,25; D. 0,23; E. 0,15.
Задание 7. Гипертонические растворы солей MgSO4 и Nа2SO4 применяются в качестве слабительных средств. Укажите, какое уравнение можно использовать для расчета осмотического давления в растворе Nа2SO4. A. P = CRT; B. P = 2CRT; C. P = 3CRT; D. P = 4CRT; E. P = 5CRT.
Задание 8. Температура кипения раствора описывается следствием из закона Рауля. Укажите, как изменяется tкип физиологического раствора (0,9% раствора NaCl), если увеличить концентрацию соли в нем. A. Вначале повысится; B. Понизится, а потом понизится; C. Повысится; D. Не изменится; E. Повыситься или понизиться в зависимости от природы растворителя.
Эталоны ответов.
1 – C; 5 – C; 2 – E; 6 – E; 3 – D; 7 – C; 4 – C; 8 – C.
КРАТКИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАБОТЕ НА ПРАКТИЧЕСКОМ ЗАНЯТИИ.
Вначале занятия осуществляется проверка уровня подготовки студентов к занятию путем фронтальной беседы. После этого студенты решают ситуационные задачи по теме «Коллигативные свойства растворов». В процессе решения задач разбирается теоретический материал. Обращается особое внимание на медико-биологическое значение явления осмоса и применение растворов с различной осмотической концентрацией в клинической практике. Следующим этапом является проведение тестового контроля знаний по теме «Коллигативные свойства растворов» с использованием тестов формата А. Занятие заканчивается подведением итогов и объявлением результатов тестового контроля.
ОСМОС И ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ.
АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ. Осмос имеет большое значение для растительных и животных организмов, способствуя оводнению клеток и межклеточных структур. Осмотическое давление обуславливает тургор клеток. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоянством и равно 7,7 атм. Для возмещения больших потерь крови и при сильном обезвоживании внутривенно вводят физиологические растворы, изотоничные крови. Гипертоничные растворы применяются для обработки ран, при аллергических реакциях. В организме осмотическое давление является важным фактором, определяющим распределение воды и питательных веществ между органами и тканями. В медицинской практике используется криометрический метод определения осмотического давления по понижению температуры замерзания растворов.
ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ. ОБЩАЯ ЦЕЛЬ. Уметь определять осмотическое давление растворов по депрессии температуры замерзания, а также рассчитывать осмотическую концентрацию растворов и молекулярную массу вещества.
КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ УМЕТЬ: 1. Определять депрессию температуры замерзания растворов. 2. Рассчитывать молярную, моляльную и массовую долю раствора. 3. Определять осмотическое давление растворов с помощью депрессии температуры замерзания этого раствора.
4. Рассчитывать молекулярную массу растворенного вещества. 5. Интерпретировать значение осмотического давления в биологии и медицине.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ. 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ. 1. Осмос. Осмотическое давление в растворах электролитов и неэлектролитов. 2. Осмотическое давление плазмы крови. Онкотическое давление. 3. Второй закон Рауля. Зависимость температуры замерзания и кипения от концентрации растворов и природы растворителя. 4. Криометрия и эбулиометрия и их использование в медико-биологических исследованиях. 5. Биологическая роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
2. ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ ТЕМЫ. 3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ. Основная литература. 1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. – Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 111-127. 2. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия: учебник. – К.: Медицина, 2008. – С. 126-141, 331-335. Дополнительная литература. 3. Л.П. Садовничая, В.Г. Хухрянский, А.Я. Цыганенко. Биофизическая химия. – К.: Вища шк. Головное изд-во, 1986. – С. 49-59. 4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. Учебник для ин-тов. – М.: Высш. школа, 1975. – С. 33-44.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 419; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.254.218 (0.013 с.) |