Опыт 1. Получение оксида хрома (III) разложением дихромата аммония

На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли.

- Охарактеризовать внешний вид дихромата аммония…….

- отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется, как изменяется цвет и объем реакционной массы……

 

- составить уравнение термического разложения дихромата аммония, учитывая, что образуются оксид хрома (III), азот, вода:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → ………….… + …………….….… + ……….….

 

- ответить, к какому типу относится эта реакция…………….

- в этой реакции окислитель ………….и восстановитель………………

Вывод:

 

Опыт 2. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида хрома (III)

В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 2) оксида хрома (III). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия.

- Отметить изменение окраски растворов и

растворимость оксида хрома (III) в воде ………

растворимость оксида хрома (III) в кислоте ………

растворимость оксида хрома (III) в щелочи………

- составить уравнения реакций:

Cr₂O₃ + HCl …

 

Cr₂O₃ + NaOH + H₂O …

 

- равновесия реакций смещены в направлении………………………

- сделать вывод о свойствах оксида хрома (III).

 

Опыт 3. Получение и свойства гидроксида хрома (III)

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата хрома (III) и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида хрома (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

Раствор тетрагидроксохромата (III) натрия, полученного при добавлении избытка щелочи к Cr(OH)₃, сохранить для опыта 6.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида хрома (III)….

 

- составить уравнение реакции образования гидроксида хрома (III) в молекулярной и ионной форме:

Cr₂(SO₄)₃ + NH₄OH →

 

 

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида хрома (III) при добавлении избытка соляной кислоты…………….., избытка гидроксида натрия…………..

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида хрома (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Cr(OH)₃ + HCl → …

 

 

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида хрома (III) с избытком гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме:

Cr(OH)₃ + NaOH → …

 

 

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид хрома (III).

 

 

Опыт 4. Гидролиз соединений хрома (III)

а) Растворить в пробирке несколько кристаллов хлорида хрома (III) в дистиллированной воде. Измерить рН раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги.

- окраска универсального индикатора…………………, рН = ……., среда………

- хлорид хрома (III) – соль, образованная ……………..кислотой и ……………. основанием, подвергается гидролизу по…………………

- составить уравнение гидролиза в молекулярной и ионной форме:

1 стадия: CrCl₃ + H₂O →

 

- Объясните, протекает частичный или полный гидролиз хлорида хрома (III) …………………

 

б) В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата или хлорида хрома (III) и 2 н раствора карбоната натрия до образования осадка. В первую пробирку к осадку добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Отметить, как протекает реакция: активно или нет, выделяется………..

- Охарактеризовать внешний вид осадка ………………………

- Выделяется газ………

Составить уравнение реакции, учитывая, что протекает одновременно гидролиз по катиону и аниону:

CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

 

- Объясните, протекает полный или частичный гидролиз……………

 

 

Опыт 5. Восстановительные свойства солей хрома (III)

В пробирку с тетрагидроксохроматом (III) натрия, полученным в опыте 4, прибавить 3-5 капель раствора пероксида водорода (Н₂О₂). Нагреть смесь на водяной бане или очень осторожно подержать над пламенем спиртовки. Нагревание продолжать до изменения зеленой окраски.

- Отметить изменение окраски раствора на ………………..

 

- Составить уравнение реакции, учитывая, что образуется хромат натрия:

Na[Cr(OH)₄] + NaOH + H₂O₂ → Na₂CrO₄ + H₂O

Зеленый желтый

 

- Тетрагидроксохромат (III) натрия проявляет ………………………свойства

пероксид водорода (Н₂О₂) ……………………….свойства

- Рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос. =

 

Вывод:

 

 

Опыт 6. Условия сосуществования в растворе хромата и дихромата

а) Переход хромата в дихромат.

В пробирку прилить 2-3 капли раствора хромата калия или натрия (K₂CrO₄ или Na₂CrO₄) и сюда же прилить 4-5 капель раствора серной кислоты.

- Отметить изменение окраски раствора при добавлении кислоты

 

- Написать уравнение реакции превращения хромата в дихромат в молекулярной и ионной форме.

Na₂CrO₄ + H₂SO₄ →

- при добавлении кислоты равновесие смещается ……………, в сторону образования …………….

 

б) Переход дихромата в хромат.