Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос. Кислотно-основное титрование. Методология построения кривых титрования. ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Кислотно-основное титрование. Сущность титриметрического анализа Титриметрический анализ заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым вещестьвом. Процесс поспенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титрованием, а момент завершения реакции – тчкой эквивалентности. Расчет в титриметрическом анализе основан на законе эквивалентности. Условимся в дальнейшем любое анализируемое вещество обозначать «Х», а любой титрант «Т». тогда закон эквивалентности можно записать следующей формулой: , где с(1/z Х) – молярная концентрация эквивалента вещества, V – объем раствора. Выделим три основных задачи, которые необходимо решить для успешного проведения титриметрического анализа. 1. Необходимо знать точную концентрацию титранта (понятие «точная концентрация» здесь условно; ясно, что опрерируя экспериментальными данными, имеющими приблизительный характер, мы лишь оговариваем степень точности. Точной будем называть такую концентрацию, которая в числовом выражении имеет три значащих цифры, например: 1,38; 0, 0138; 0,400). 2. Необходимо знать точные объемы растворов реагирующих вещестьв, т. е. титранта и анализируемого вещества. 3. Необходимо правильно выбирать реакцию для определения и надежно фиксировать точку эквивалентрости. В титриметрическом анализе могут использоваться не все химические реакции, а только те, которые отвечают определенным требованиям. Перечислим основные: 1. реакция должна быть практически необратимой; 2. реакция должна протекать в строгом соответствии с уравнением химической реакции, без побочных продуктов (это требование часто формулируется как «стехеометричность процесса»); 3. реакция должна протекать достаточно быстро; 4. должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности. Многие кислотно-основные реакции удовлетворяют этим требованиям, которые были перечислены выше. Использование в качестве титрантов только сильных кислот и сильных оснований обеспечивает практическую необратимость многих реакций. Реакции между кислотами и основаниями не сопровождаются, как правило, какими-либо внешними эффектами, поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится использовать специальные вещества-индикаторы.
Поскольку индикаторы как кислоты или основания отличаются друг от друга по силе, они имеют разные интервалы перехода. Значение рН раствора в процессе титрования постоянно меняется, вблизи точки эквивалентности наблюдается так называемый скачок титрования – резкое изменение рН раствора при незначительном добавлении титранта. При титровании слабого основания сильной кислотой по завершении реакции образуется соль, гидролизирующаяся по катиону; точка эквивалентности смещается в кислую область. Для фиксирования точки эквивалентности можно использовать метилоранж, нельзя – фенолфталеин. При уменьшении концентрации реагирующих веществ скачок титрования сужается. Что усложняет проблему выбора индикатора. При титровании многоосновных кислот или солей могут наблюдаться два скачка титрования. Титранты, применяемые в кислотно-основном титровании Различают ацидиметрию – титрование с помощью кислот и алкалиметрию – титрование с помощью оснований. Ацидиметрически можно определять основания и соли, вступающие в необратимое взаимодействие с сильными кислотами (например, карбонаты – вследствие выделения газообразного продукта, бораты – вследствие образования слабой борной кислоты). Алкалиметрически можно определять кислоты и гидролизующие соли. В ацидиметрии используется в основном раствор соляной кислоты с концентрациями от 0,05 до 0,2 моль·дм-3. В алкалиметрии титрантом является раствор гидроксида натрия. Этот раствор также нельзя приготовить по точной массе, т.к. исходное вещество вследствие его взаимодействия с углекислым газом всегда загрязнено примесью карбоната натрия. Кривая титрования строится по зависимости pH и степени оттитровывания t=V/Vэкв.. Вопрос Титрование слабой кислоты сильным основанием. Возьмем раствор CH3COOH и оттитруем его KOH. Анализ кривой титрования – ТЭ находится в щелочной среде рН = 8,72; – исходная точка титрования находится в менее кислой среде, чем при титровании сильной кислоты; – скачок титрования невелик (7,74 – 10,00); при титровании следует использовать в качестве индикатора фенолфталеин; – кривая несимметрична по отношению к линии нейтральности. Величина скачка титрования зависит от концентрации и температуры, а также константы диссоциации кислоты. Если K меньше 10-7 вообще эту кислоту оттитровать раствором щелочи нельзя, так как почти нет скачка титрования.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 477; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.2.213 (0.007 с.) |