![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.Стр 1 из 2Следующая ⇒
РОБОЧИЙ ЗОШИТ
для лабораторних робіт з предмету "ХІМІЯ"
Студента (ки) групи____________________________ ____________________________________________
Полтава – 2010 РОБОЧИЙ ЗОШИТ для лабораторних робіт з навчальної дисципліни "Хімія" Укладач: Панько І. В. – викладач "Хімії"
Рецензент: ДЕНИСЮК О.О. – викладач “Хімії” Розглянуто та затверджено на засіданні циклової комісії природничо – математичних дисциплін Протокол № ____ від "_____"__________20__р Голова циклової комісії _______________Федій О.Г.
ІНСТРУКЦІЯ З ОХОРОНИ ПРАЦІ СТУДЕНТІВ ПРИ РОБОТІ В КАБІНЕТІ ХІМІІ НАВЧАЛЬНОГО ЗАКЛАДУ 1. Дотримання вимог цієї інструкції обов´язкове для студентів, які працюють в кабінеті хімії. 2. Входити до кабінету хімії тільки з дозволу вчителя. 3. Входити і виходити з кабінету спокійно, щоб випадково не перекинути хімічний посуд, прилади чи склянки з реактивами, що стоять на столах. 4. Сидіти в кабінеті завжди за одним і тим самим робочим місцем і не переходити на інше місце без дозволу вчителя. 5. Підтримувати чистоту і порядок на своєму робочому місці, не залишати на столі сміття, збирати його і викидати в установлені місця, після роботи мити за собою посуд. 6. Під час роботи не тримати на столі нічого зайвого. 7. Дбайливо ставитися до обладнання кабінету. 8. Записувати хід виконання досліду в зошиті і робити запис всіх спостережень, рівнянь реакцій, висновків відразу ж після виконання досліду. 9. Додержувати правил користування водопроводом, газом і електрикою, не відкривати без необхідності крани, не засмічувати речовини, вмикати електричні прилади в міру необхідності. 10. Знати і додержувати правил нагрівання, поводження з розчинами кислот і лугів, вогненебезпечними, вибухонебезпечними та отруйними речовинами. 11. Знати місцезнаходження в кабінеті протипожежних засобів, аптечки і вміти ними користуватися у разі нещасного випадку. 12. Виконуйте тільки ті хімічні досліди, які погоджено з вчителем, під його наглядом або наглядом лаборанта. 13. Уважно читайте етикетку на посудині з тією речовиною, яку берете для досліду. Відкриваючи пробку, не кладіть її на лабораторний стіл боком, а поставте до гори. 14. Реактиви для дослідів беріть тільки в тих кількостях, які зазначені в інструкції.
15. Надлишок узятого реактиву ні в якому разі не зливайте назад у посудину де він зберігався. 16. Посудину, з якої взяли реактив, одразу закрийте пробкою і поставте на місце. 17. Під час нагрівання розчинів у пробірці користуйтесь пробіркотримачем. Уважно стежте за тим, щоб отвір пробірки був спрямований у бік від обличчя працюючого, бо рідина через перегрівання може викинутися з пробірки. 18. Щоб уникнути перегрівання, ніколи не нагрівайте пробірку лише знизу, а прогрівайте всю пробірку, весь її вміст. 19. Не заглядайте в пробірку, в якій нагрівається рідина, і не нахиляйтеся над посудиною, в яку наливається будь-яка рідина (особливо їдка), бо непомітні бризки можуть потрапити в очі. 20. Ніякі речовини не пробуйте на смак. 21. Нюхайте будь-які речовини з обережністю, не нахиляйтес над посудиною і не вдихайте повними грудьми, а спрямовуйте до себе пару чи газ рухами руки. 22. Додержуйте особливої обережності під час роботи з нагрівними приладами. 23. Після закінчення роботи приберіть своє робоче місце і обов'язково ретельно вимийте руки. 24. Не кладіть свої сніданки на лабораторні столи і ніколи не вживайте їжу в кабінеті. Уразі нещасного випадку негайно звертайтеся до викладача!
З правилами охорони праці ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати. підпис Лабораторна робота №1 Тема: Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іона. Мета. Шляхом хімічного експерименту вивчити хімічні властивості сульфатної кислоти. Обладнання і реактиви: розчини: CuSO4, NaOH, Ca(OH)2, Na2SO4, Na3PO, NaCl, BaCl2, NaHCO3, CuSO4, фенолфталеїну, метилового оранжевого, лакмусу. Шматочки цинку, заліза, міді, порошкоподібний CuO; штатив з пробірками, газовідвідна трубка. Увага! З метою уникнення розтріскування пробірки слідкуйте, щоб після пприпинення нагрівання рідина не перекидалася по трубці у прилад. Під час дослідів підтримуйте слабке нагрівання суміші, щоб рідина з пробірки не перекинулася у прилад черезгазовідвідну трубку. Будьте обережні із сульфатною кислотою, бо вона ушкоджує шкіру, тканини і спричиняє опіки.
З правилами техніки безпеки ознайомлен___тазобов'язуюсь їх виконувати Підпис
ХІД РОБОТИ Дослід 1 .Дія кислот на індикатори. Випробуйте дію розбавленої сульфатної кислоти на розчини індикаторів лакмусу і метилового оранжевого. Що спостерігаєте? Зробіть висновок. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Взаємодія кислоти з металами. У три пробірки з розбавленою сульфатною кислотою покладіть по шматочку цинку, заліза й міді. Що відбувається у кожній з пробірок? Зробіть висновки й запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах. Зазначте що окислюється і що відновлюється. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 3. Взаємодія кислоти з основними оксидами. У дві пробірки налийте розбавленої сульфатної кислоти і досипте в одну із них трохи порошкоподібного оксиду купруму (II), у другу порошкоподібного оксиду феруму (III). Підігрійте пробірки. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій у молекулярному та йонному виглядах. Зробіть висновок про дію сульфатної кислоти на основні оксиди. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 4. Взаємодія кислоти з основами. а) У пробірку з розчином лугу добавте 2-3 краплі фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку долийте розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатору. Зробіть висновки із спостережень, напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонних формах. б) Добути нерозчинний гідроксид взаємодією розчинної солі купруму (II) з лугом. До осаду гідроксиду купруму (II) долийте розчин сульфатної кислоти. Які ознаки реакції? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. Зробіть висновок про взаємодію розбавленої кислоти з розчинними та нерозчинними основами й про умови проведення зазначених реакцій. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 5. Взаємодія кислоти з солями. До концентрованого розчину гідрокарбонату натрію долийте розчин сульфатної кислоти, закрийте пробірку газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з вапняною водою? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 6. Якісна реакція на сульфати. Налийте у пробірку по 1 мл розчинів таких солей: сульфату натрію, фосфату натрію, сульфіту натрію, хлориду натрію. Добавте в кожну пробірку по краплі розчинної солі хлориду барію.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата "___"________________20__року
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2 Тема: Добування амоніаку, вивчення його властивостей. СОЛІ АМОНІАКУ. Мета: Добути амоніак і шляхом хімічного експерименту вивчити його хімічні властивості. Зробити висновок про властивості амоніаку, виходячи з будови. Обладнання і реактиви: NH4Cl, Ca(OH)2, H2O, НСІ, розчин лакмусу, метилового оранжевого, фенолфталеїну; штатив з пробірками (одна суха), газовідвідна трубка, кристалізатор з водою, ступка з товкачиком, штатив металевий з лапкою,вата. З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати. Підпис
ХІД РОБОТИ Дослід 1. Добування амоніаку. Для добування амоніаку візьміть суміш приблизно рівних об'ємів (по половині чайної ложки) дрібнокристалічного хлориду амонію і натронного NаОН х Са(ОН)2 або гашеного вапна Са(ОН)2. Розмішайте суміш у ступці. Обережно понюхайте суміш! Що відчуваєте? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Збирання амоніаку та розчинення його у воді. Добуту суміш всипте у пробірку, яку затисніть у штативі похило, отвором до низу, і закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом, кінець якої розміщений отвором до гори. На кінець газовідвідної трубки надіньте догори дном суху пробірку і закрийте її отвір пухким жмутом вати. Обережно підігрійте спочатку всю пробірку, а потім нагрівайте в тому місці, де міститься суміш. Як тільки пробірка, надіта на газовідвідну трубку, заповниться амоніаком (його запах відчуватиметься у повітрі біля приладу), нагрівання припиніть. Пробірку, в яку збирали амоніак, закрийте пальцем і опустіть у кристалізатор з водою так, щоб під водою зручно було відкрити пробірку.
Що спостерігається при цьому? Запишіть рівняння реакції у молекулярному та йонному виглядах. ________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід З. Лужні властивості амонію гідроксиду. а) Дія на індикатори. Під водою закрийте пальцем пробірку і вийміть її з води. Вміст пробірки розділіть на три частини. Випробуйте одну частину лакмусом, другу - фенолфталеїном, третю - метиловим оранжевим. Що спостерігається? Поясніть спостереження. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б)Нейтралізація амонію гідроксиду хлоридною кислотою. В пробірку налити водний розчин амоніаку, додати краплину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? До одержаного розчину додати краплинами хлоридну кислоту. Що спостерігаєте? Записати рівняння реакції в молекулярному і йонному вигляді. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата "____"__________________20__ року Лабораторна робота №3 Тема: Властивості нітратної кислоти, НІТРАТІВ. Мета: Шляхом хімічного експерименту вивчити хімічні властивості нітратної кислоти, звернути увагу на різницю у властивостях розведеної і концентрованої нітратної кислоти. Вивчити специфічні властивості солей нітратної кислоти. Нітратна кислота - безбарвна рідина з характерним запахом. Вона належить до сильних одноосновних кислот. Обладнання і реактив: магній, залізо, мідь, НNО3 конц., НNО3 розв., кальцій, фосфор, СаО, ВаСО3, калійна селітра KNO3; штатив з пробірками, лакмусовий папір, сірники, скіпка, спиртівка, фарфорова чашечка, пробіркотримач.
З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати. Підпис ХІД РОБОТИ Дослід 1. Взаємодія з металами. а) Покладіть у різні пробірки магній, залізо, мідь і налийте по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Запишіть рівняння реакцій і свої спостереження. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Покладіть у пробірку кальцій і залийте 1 мл розведеної нітратної кислоти. Запишіть свої спостереження у вигляді рівняння хімічної реакції.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід2. Взаємодія з оксидами металів. Насипте у пробірку оксид кальцію і залийте розведеною нітратною кислотою. Перевірте реакцію середовища лакмусовим папірцем відразу і через 10 хвилин. Що спостерігається? Запишіть відповідні рівняння реакції. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід3. Взаємодія з солями металів. Налийте у пробірку карбонат барію і відповідну кількість нітратної кислоти. Оформіть відповідним чином свої спостереження. Перевірте виділення вуглекислого газу за допомогою скіпки ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 4. Хімічні властивості нітратів. Насипте в фарфорову чашечку калійну селітру і нагрійте її так, щоб селітра розплавилася. В повітря над селітрою внесіть запалену скіпку. Поясніть свої спостереження. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок_________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дата "___"__________________"20__року
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4 Тема: Властивості сполук карбону. Мета Добути оксид карбону (IV) і шляхом хімічного експерименту вивчити його хімічні властивості. Обладнання і реактиви: розчини HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2, лакмусу або метилового оранжевого, фенолфталеїну, CaCO3; вапняк, мармур або крейда, скіпки, тигельні щипці, нагрівний прилад, пробірки, газовідвідні трубки, штатив з пробірками, фарфорова чашка. Увага! Легкозаймисті органічні сполуки тримайте далі від вогню. З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати. Підпис
Хід роботи Дослід 1. Добування оксиду карбону (IV ). Складіть прилад для добування газів і випробуйте його на герметичність. Замість колби можна взяти велику пробірку, покладіть в неї кілька шматочків вапняку або мармуру, або крейди. Прилийте розчину хлоридної кислоти 1:2. Швидко закрийте реагуючі речовини газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у порожній стакан або велику пробірку. Час від часу запаленою скіпкою перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим газом. Коли посудина наповниться ним, спробуйте його перелити в іншу таку ж посудину так, як переливають воду. За допомогою запаленої скіпки перевірте, чи вдалася вам ця спроба. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Взаємодія оксиду карбону (IV) з водою. Наступну порцію вуглекислого газу пропустіть у велику пробірку, що на третину заповнена холодною водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розлийте на дві порції. До кожної з них долийте розчину лакмусу або метилового оранжевого, а потім до першої -вапняної води, а другу порцію злегка підігрійте. Опишіть і поясніть спостереження. Складіть рівняння відповідних реакцій у повній і скороченій йонній формах. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ДослідЗ. Взаємодія оксиду карбону (IV) з лугами. Продовжіть пропускання вуглекислого газу, але вже крізь розчин вапняної води. Чому спочатку з'являється каламуть, а потім вона зникає? Аналогічно пропустіть оксид карбону (IV) крізь розбавлений розчин гідроксиду натрію, до якого добавлено кілька крапель фенолфталеїну.Що спостерігаєте? Напишіть рівняння пророблених реакцій у молекулярній, повній і скорченій йонній формах ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 4. Якісна реакція на карбонати. Дослідіть дію розчину хлоридної кислоти на карбонати. Ддя цього на дно пробірки налийте Na2CO3 і приливайте краплями кислоту. Після характерного "скипання" опустіть у пробірку запалену тонку скіпку. Швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в пробірку з вапняною водою. Поясніть спостереження. Напишіть рівняння реакції у молекулярній, повній і скороченій йонній формах. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дата"____"________________20__року
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5 Тема: Розпізнавання сполук неметалів. Мета: Навчитися за допомогою хімічних дослідів та рішення експериментальних задач розпізнавати сполуки неметалів. Обладнання і реактиви: розчини Na2SO4, Na2CO3, NaCl, NaBr, NH4Cl, BaCl2, Ca(OH)2, AgNO3, NaOH, HCl, H2SO4, HNO3,Н2О (дист.); Cu, Na, Zn, I2. Штатив з пробірками, пробыркотримач, нагрівний прилад, скляна трубка, фільтрувальний папір, червоний лакмусовий папір. Підпис Хід роботи Дослід 1. Розпізнавання солей. а) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: сульфату натрію, карбонату натрію і хлориду натрію. Визначте за допомогою дослідів, в якій пробірці яка сіль міститься, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Утрьох сухих пробірках під номерами містяться кристали таких солей: хлориду натрію, броміду натрію. Визначте сіль у кожній пробірці і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ в) У трьох пробірках під номерами містяться розчини солей: хлориду барію, хлориду амонію і сульфату амонію. Визначте у якій з пробірок міститься кожна з цих солей, і напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________
Дослід 2. Розпізнавання кислот. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: хлоридної, сульфатної, нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї або іншої кислоти в конкретній пробірці? Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Лабораторна робота №6 Тема: АЛЮМІНІЙ. ВИвчення амфотерних сполук алюмінію. Мета: Ознайомитися з лабораторним методом добування алюмінію гідроксиду та довести його амфотерність, дослідити рН розчинів деяких солей алюмінію. Обладнання і реактиви: Штатив з пробірками, універсальний індикатор, лакмус, метилоранж, АІСІ3, NaOH, H2SO4, Al(NO3)3
З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати. Підпис
ХІД РОБОТИ
Дослід 1. Одержання АІ(ОН)3. В пробірку налийте 2 мл алюміній хлориду АІСІ3, і додайте по краплям розчин натрій гідроксиду до утворення драглистого осаду. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Дослідження амфотерних властивостей алюмінію гідроксиду. Отриманий осад в досліді 1 розділіть на дві пробірки. а) до вмісту першої пробірки додайте сульфатної кислоти H2SO4. Що спостерігаєте? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) до вмісту другої пробірки додайте гідроксиду NaOH. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7 Тема: Вивчення властивостей споЛук феруму (ІІ), ФЕРУМУ (ІІІ). Мета: Навчитися шляхом хімічного експерименту одержувати Fe(OH)2, Fe(OH)3; вивчити їх хімічні властивості. Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, пробірко тримач, FeSO4, NaOH, HCl, FeCl3, Н2SO4 ХІД РОБОТИ
Дослід 1. Одержання Fe(OH)2 і дослідження його властивостей. а) Одержання Fe(OH)2. В пробірку налийте 1 мл свіжоприготованого ферум (ІІ) сульфату і по краплям додайте натрій гідроксид NaOH чи калій гідроксид КОН. Які зміни відбуваються в пробірці? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Дослідження властивостей Fe(OH)2. Отриманий в попередньому досліді осад розділіть на дві пробірки, вміст першої пробірки підігрійте. Які відбуваються зміни? Напишіть рівняння реакції. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ До вмісту другої пробірки додайте хлоридної кислоти НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакції. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Одержання Fe(OH)3 і дослідження його властивостей. а) Одержання Fe(OH)3. В пробірку налийте 1 мл ферум (ІІІ) хлориду FeСІ3 і додайте натрій гідроксиду NaOH до утворення осаду. Якого кольору утворився осад? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Дослідження властивостей Fe(OH)3. До отриманого в попередньому досліді осаду додайте хлоридну кислоту НСІ. Які спостерігаєте зміни? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному повному і скороченому вигляді. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дата "___"________________20_ р
Лабораторна робота №8 Тема: властивості одноатомних і бага-тоатомних спиртів. МЕТА: Пояснити хімічні властивості одноатомних і багатоатомних спиртів, виходячи з наявності і будови функціональної групи. Обладнання і реактиви: штатив зпробірками, пробка з газовідвідною трубкою, пробіркотримач, пальник, спіраль з мідної дротини, С2Н5ОН, гліцерин, стакан, NaOH, CuSO4, CH3COOH, H2SO4 конц., дистильована вода, ізобутиловий і ізоаміловий спирти. Під час дослідів підтримуйте слабке нагрівання суміші, щоб рідина з пробірки не перекинулася у прилад черезгазовідвідну трубку. ХІД РОБОТИ
Дослід 1. Розчинність гліцерину у воді. Змішайте у пробірці воду і гліцерин (приблизно по 1мл). Додайте до суміші ще 1 мл гліцерину. Чи розчиняється він? Зробіть висновок про розчинність гліцерину у воді. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Взаємодія гліцерину з купрум (II) гідроксидом. У пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду і додайте кілька крапель розчину купрум (ІІ) сульфат.До осаду додайте гліцерин. Суміш збовтайте. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 3. Хімічні властивості одноатомних спиртів. а) Розчинність спиртів у воді. В 3 пробірки налийте по 0,5 мл спиртів: етилового, ізобутилового, амілового. В кожну з них додайте по 1 мл дистильованої води, струсіть вміст пробірок. Зробіть висновок. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ б) Взаємодія етилового спирту з металами. У пробірку наливаємо 1мл етилового спирту і додаємо краплину фенолфталеїну. Чи спостерігаємо зміни? Поясніть. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В цю ж пробірку додаємо шматочок натрію. Пробірку закриваємо пробкою з газовивідною трубкою і через деякий час до отвору підносимо палаючий сірник (обережно). Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ в) Окислення спиртів. Мідний дротик вносимо в полум´я спиртівки, прожарюємо його до утворення купрум (ІІ) оксиду. Прожарений доотик вносимо в пробірку з етиловим спиртом. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ г) Одержання складних ефірів. В пробірку наливаємо 1 мл етилового спирту, додаємо рівну кількість оцтової кислоти і декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти. Обережно нагріваємо і виливаємо в стакан з водою – утворюється кільце. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________ Дата "___"________________20_ р Лабораторна робота №9 Тема: Добування оцтового альдегіду і вивчення його властивостей. Мета: На прикладі оцтового альдегіду, виходячи з його будови пояснити хімічні властивості. Обладнання і реактиви: карбід кальцію, розбавлена сульфатна кислота, дистильована вода; етанол, аміачний розчин оксиду срібла, купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, штатив з пробірками, спіраль з мідної дротини, газовідвідна трубка, хімічний стакан, спиртівка прилад для нагрівання,
З правилами техніки безпеки ознайомлен __ тазобов'язуюсь їх виконувати. підпис Хід роботи Дослід 1. Добування етаналю. Вивчити лабораторні методи добування оцтового альдегіду. а) Добування етаналю гідратацією ацетилену. В пробірку кладуть декілька кусочків карбіду кальцію величиною з горошину, і додають 5 – 8 мл дистильованої води. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опущений в другу пробірку, де налито 3-4 мл води так щоб газовідвідна трубка була опущена в воду. Цю пробірку опускають в стакан з холодною водою. Карбід кальцію з водою дає ацетилен, який з водою утворює оцтовий альдегід. Напишіть рівняння реакції. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Добування етаналю окисленням етанолу. У пробірку влийте не більше 0,5 -1 мл етанолу і занурте в нього розжарену спіраль із мідної дротини. Які речовини утворюються в результаті реакції? Напишіть рівняння реакції. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Хімічні властивості етаналю . а) Окислення етаналю оксидом срібла (І). Ретельно помийте пробірку і влийте в неї свіжовиготовленого аміачного розчину оксиду срібла і додайте кілька краплин етаналю. Пробірку помістіть у стакан з гарячою водою. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) окислення етаналю курум (ІІ) гідроксидом. У пробірку влийте 1 мл розчину етаналю і добавте по 1 мл розчину, який містить у масових частках 0,02 або 2 %, сульфату міді (II) і розчину, що містить в масових частках 0,1 або 10 %, гідроксиду натрію. Добуту суміш нагрійте. Зробіть висновок. Напишіть рівняння реакції.________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок___________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата "___"________________20_ р Лабораторна робота №10 Тема: Добування і властивості оцтової кислоти МЕТА: Шляхом хімічного експерименту вивчити властивості добутої оцтовоїкислоти, виходячи з будови функціональної групи. Обладнання і реактиви ацетат натрію - Зг, сульфатна кислота (1:1)2-3 мл, натрій карбонату - 5г, порошок або стружка магнію, розчин ферум (III) хлориду – 1мл, розбавлений розчин натрій гідроксиду, фенолфталеїн, універсальний лакмусовий папір або розчини індикаторів; прилад для добування газів, штатив із пробірками, нагрівний прилад. З правилами техніки безпеки ознайомлен ___ тазобов'язуюсь їх виконувати. підпис Збирання приладу. Зібрати прилад згідно малюнка. Добування оцтової кислоти Хід роботи Дослід 1. Добування оцтової кислоти. Всипте у пробірку ацетат натрію і влийте сульфатну кислоту. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку-приймач. Обережно нагрівайте суміш. Зберіть 2 - 3 мл оцтової кислоти. Обережно понюхайте рідину. Який висновок про силу оцтової кислоти можна зробити на основі цього досліду? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 2. Дія оцтової кислоти на індикатори. Відлийте у пробірку частину добутої кислоти і розведіть її водою. Добутий розчин розділити на 2 пробірки, в одну занурити універсальний лакмусовий папірець а до другої додати метилового оранжевого. Як змінилося забарвлення
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-11; просмотров: 281; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.243.30 (0.219 с.) |