![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Виды изомерии в органических соединениях.Стр 1 из 2Следующая ⇒
Виды изомерии в органических соединениях. Предельные углеводы. Гомологический ряд алканов. Химические свойства. CH3-CH2-CH3 –пропан CH3-CH2- CH2-CH3 –бутан СH3-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3-гексан Химические свойства. 1.Р.замещения CH4+Cl2 CH3Cl+HCl – хлорометил CH3Cl+ Cl2 CH2Cl2+HCl – хлористый метилен CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+HCl – хлороформ CHCl3+ Cl2 CCl4+HCL – 4 хрористый углерод свет CL CL CL +CL CH4+CL СH3+HCL CH3+Cl2 CH3Cl+Cl 2.Нитрование H СН3-С-СН3+ОН-NO2-H2O CH3-C -CH3+H2O 2-метил -2 нитропропан; три метил нитрометан CH3 3.Р.окисления При нагревании при 4000С образуются жирные кислоты, при более высоких температурах наблюдается явление Крекита. Получение алканов. 1.Синтез Вюрца СH3-CH2I+Na+ICH3-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3+2NaI 2.Синтез Гриньяра СH3-CH2Br+Mg CH3-CH2MgBr CH3-CH2MgBr+HOH CH3-CH3+Mg(OH)Br 3.Синтез Бертло СH3-CH2I+HI CH3-CH3+I2 4.Из солей органических кислот СН3СOONa+NaOH CH4+Na2CO3 5.CH2=CH2+H2 pt CH3-CH3 Галогенопроизводные углеводородов. Алкены и их химические свойства. CH2=CH2 S+3p sp2+sp2+sp2+p
Длина(=) =1,34 А 1.Р.присоединения с разрывом П связи СH2=CH2-CH3+H2 CH3-CH2-CH3 2. Присоединение галогенов CH2=CH2+Br2 CH2-CH2 Br Br CH2=CH2+Br+:Br- CH2=CH2 СH2-CH2++Br- CH2-CH2 Br+:Br- Br Br Br п комплекс 3. Присоединение галогенопроизводных СH2=CH2+HCL CH3-CH2 Cl CH2-=CH+-CH3+HCl CH3-CH-CH3 Cl 4.Присоединение воды CH2=CH-CH2-CH3 +HOH CH3-CH-CH2-CH3 OH 5. Р. Окисления CH2=CH2 O+HOH CH2-CH2 OH OH этиленгликоль
6.Р. полимеризации (СH2=CH2)n (-CH2-CH2-CH2-CH2-)n Диеновые углеводороды. Особенности реакций присоединения в зависимости от положения двойных связей. 1. Диены с комулированной двойной связью CH2=C=CH2 пропадиен; аллен 2. С сопряженной связью CH2=CH-CH=CH2 бутадиен 1,3 3.С изолированной связью CH2=CH-CH2-CH+CH2 пентадиен 1,4 Алкины. Ацетилен и его химические свойства. Производные ацетилена.CH=CH S+3p sp+sp+p+p Длина(=-)=1,2А Хим.св.1.СH=-CH+H2 CH2=CH2 2.CH=-C-CH3+HCl CH2=C-CH3 Cl 3.Р. Кучерова СН=-СH +HOH CH2=CHOH CH3-C 4.Р. полимеризации СH=-CH+CH=-CH+CH=-CH
5.Под действием электронной искры N соединяются с ацетиленом N2+CH=-CH Эл.икра 2HCN синильная кислота 6. В отличие от алкенов, алкины образуют, метал. производные р. CuCl+Hc=-CH+ClCu+2NH3 Cu – C =- C-Cu+2NH4CL ацетиленистая медь Получение непредельных углеводородов. Алкены. 1.Из моногалогенов производных со спиртовым раствором щелочи H H H-C-C-H +NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O H Br -HBr 2.Из дигалогенов производных Ме (Zn,Mg) СH2Br + Zn CH2=CH2+ZnBr2 CH2Br 3.Из спиртов действующих водоотталкивающими средствами
СH3-CH2OH+OH-SO3H –H2O CH3-CH2-O-SO3H t CH2=CH2+ H2SO4 4.Из алкинов СH=-CH+H2 pt CH2=CH2 5.Синтез Лебедева из спирта a)CH3-CH2-OH CH3-C б)CH3-C + CH3- C СH3-C –CH2- C +H2CH3- C-CH2-CH2OH -H2O CH2=CH-CH=CH2 Алкины.1.Из дигалогенов производных со спиртовым раствором щелочи H H +NaOH H-C-C-H CH=-CH+2NaBr+H2O H Br -2HBr 2. Из карбита кальция СаC2+H2O CH=-CH+Ca(OH)2 3.Из метана при высокой температуре 2СH4 400 CH=-CH+3H2 Качественные реакции на двойную и тройную связь. 1.Получение глицерина меди CuSO4+NaOH Cu(OH)2+NaSO4 Cu(OH)2+CH2-CH-CH2 глицерат меди OH OH OH CH2-OH HO-H2C CH2-O HOH2C CH-OH +HO-CuOH+HO-HC CH-O Cu HOHC CH2OH HO-H2C -2H2O CH-O OCH2 2.Растворимость фенола в воде
Добавляем воду до полного растворения фенола +FeCL2 +H2O Доказательство кислого характера фенола C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5ONa+HCL C6H5OH+NaCl Ароматические соединения. Бензол и его химические свойства. 1825 г. – бензол открыт Фарадеем
= 1,4A Хим. св-ва. Правило замещения в бензольном ядре. Различают аренданты 1 и 2 порядка. 1.Аренданты 1 порядка: радикалы, галогены, гидроксо группы и аминогруппа. Эти аренданты являются дозатором электронов в сторону бензольного ядра. В результате электронная плотность возрастает, увеличивает подвижность Н, особенно велика в орто и пара положениях. Поэтому аренданты 1 порядка напр. вступать в реакцию реагент по отношению к себе в орто и пара положениях. +OH-NO2
2. Аренданты 2 порядка: нитро группы, альдегидная, карбоксильная, сульфогруппы NO2-C;-C -SO3H Эти аренданты являются акцепторами электрона, т.е. они оттягивают часть электронной плотности из ароматического кольца в свою сторону. В этой связи электронная плотность снижается, подвижность Н уменьшена. Но в мета положении она будет выше, чем в орто и пра, поэтому аренданты 2 порядка будут направлять по отношению к себе в мето положение. OH-NO2
3.Р. замещения к боковой цепи. Возможно при высокой t и без катализатора. +СL2 t, без кат. 4.Р нитрования бензола HNO3+2H2SO4 NO2+2SO3H+H3O гидроксоний 1 стадия
2 стадия. Происходит разрушение кольца с образованием G комплекса
3 стадия. Протон Н G комплекса идет далее на анион серной кислоты и образования G комплекса
4 стадия H++SO3H- H2SO3 5. Галогенирование бензола. Протекает в присутствии катализатора, который вызывает полим. молекул Н, после чего полим. Молекула атакует п- электронного кольца участвует несущий «+» заряд.
Br+:Br- +FeCl3 Отриц.заряженный комплекс открывает р+Н от G – комплекса и образование бром бензола 6. Р. присоединения идут с трудом при определенных условиях.
Присоединение Н+ Р.окисления. Бензол окисляется очень трудно, но гомологи окисляются очень хорошо.
В организме животных: кошки, собаки бензол окисляется и происходит разрыв кольца
В организме животных особенно у лошади образуется бендзольная вода, которая не должна накапливается. После всасывания в кишечник поступает в печень.
Особенности замещения в бензольном кольце. Правило ориентации второго Заместителя. Аренданты 2 порядка: нитро группы, альдегидная, карбоксильная, сульфогруппы NO2-C;-C -SO3H Эти аренданты являются акцепторами электрона, т.е. они оттягивают часть электронной плотности из ароматического кольца в свою сторону. В этой связи электронная плотность снижается, подвижность Н уменьшена. Но в мета положении она будет выше, чем в орто и пра, поэтому аренданты 2 порядка будут направлять по отношению к себе в мето положение. OH-NO2
Получение спиртов. Спирты – это производные углеводородов, у которых 1 или несколько атомов водорода замещается на ОН-. Спирты бывают: одноатомные, двухатомные - гликоли, трехатомные - глицины, многоатомные. Одноатомные спирты.1.Первичные 2.Вторичные 3.Третичные. CH3OH-метанол, С2H4OH – этанол, C3H7OH-пропанол, С4Н9OH- бутанол Получение. 1. Гидролиз сложных эфиров R-O-CO-R+HOH ROH+R-COOH 2. Из галогенопроизводных R-Cl+NaOH R-OH+NaCl 3.Из алкенов СH2=CH2+HOH CH3-CH2OH CH2=CH-CH3+HOH CH3-CH-CH3 OH 4. Восстановление альдегидов и кетонов. R-C +H2 R-CH2OH R-C-R+H2 R-CH-R O OH OMgBr OH 5.Спирты получают р. Гриньяра R-C +R-MgBr R-C-R+HBr R-C-R+MgBr2 H H 6.Брожение сахаров С6H12O6 брожение 2С2H5OH+2CO2 Фенолы и их свойства. Производные ароматических углеводородов, у которых 1 или несколько атомов водорода в бендзольном ядре замещены на группу ОН. Хим. св-ва. Фенолы в отличие от спиртов имеют кислую реакцию
1.Реагирует со щелочью
2.Фенолы образуют простые и сложные эфиры. C6H5ONa+CLCH3 C6H5O-CH3-NaCl C6H5ONa+CLC6H5 C6H5-O-C6H5+NaCL
3.
Легко окисляются даже кислородом воздуха, которые полимеризуются. При очень энергическом окислении из фенола можно получит хинон. Фенолы обладают антимикр., но и большой токсичностью. Получение альдегидов. 1.Окисление первичных спиртов СH3-CH2OH CH3-C +H2O 2.Из дигалогенопроизводных находящихся у первичного атома углерода Cl OH СH3-CH+2NaOH CH3-CH CH3-C Cl -2NaCL OH -H2O 3.Синтез Кучерова CH=-CH+HOH CH2=CHизомер. СH3-C OH Дикарбоновые кислоты. HOOC-CH=CH-COOH бутендионовая H COOH С=С фумаровая к-та HOC COOH H H C=C малеиновая кислота HOC COOH
Хим. св-ва. Характерны все реакции на карбоксильную группу, которые идут в 2 стадии С C C СH +C2H5OH –H2O CH +C2H5OH CH CH CH -H2O CH C C C диэтиловый 2.Наличие = образует реакцию присоединения(H2,HCL,CL2,H2O) С C СH +H2 CH2 CH CH2 C C Цис-транс-изомерия. У непредельных кислот встречается цис- и транс- изомерия H COOH CH3 COOH С=С С=С СH3 H H H кротоновая изокротоновая H COOH С=С фумаровая к-та (транс-изомер) HOC COOH H H C=C малеиновая кислота (цис-изомер) HOC COOH Жирных кислотах. Дисахариды. 1.Не восстанавливающиеся. Состоит из L-глюкофрутонозы, В- фруктофураноза. Связь гликозидно – фруктоидная 1,2.
2.Восстанавливающиеся (ииеющий свободный полуацеталь). 1.Мальтоза состоит из 2 молекул L- глюкопераноза. Связь альфа – гликозиновая 1,4
2.лактоза или молочный сахар. В-галактопераноза и L-глюкопервноза. Связь галактозидо - гликозидная 1,4
3.Целобиоза состоит из 2 молекул В-глюкопераноза. Связь В-гликозидная 1,4
Структуры). Прочность белковой молекулы обеспечивается 4 структурами: 1.первичная структура – это линейное расположение аминокислот соединенных пиптидной связью. 2.вторичная структура-это степень спирализации пептидной цепочки, где кроме пиптидной связи имеются водородные связи, дисульфидные и гиброфобные. 3. третичная структура – характеризуется образованием определенных форм (глабулярная) в процессе скручивания. 4. четвертичная структура – это укладка полипепт. цепей с образованием мультимиров Классификация белков. Простые состоят из аминокислот. Сложные, кроме аминокислот имеют и белковую часть. В зависимости от сост. Не белковой части различаю следующие сложные белки: гликопротеиновые, лиглпротеиновые, фосфопротеины, фрамопротеины, нуклеопротеины Пиримидиновые основания. Пуриновые основания. Нуклеозиды и нуклеотиды. Нуклеозиды- состоит из азотистого основания, сахар., фосфорной к-ты
Нуклеотиды- это фосфорные эфиры нуклеозидов Пуриновые нуклеотиды. Пиримидиновые нуклеотиды. Схема строения РНК и ДНК. Виды изомерии в органических соединениях.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; просмотров: 209; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.252.156 (0.065 с.) |