Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1. Концентрация – скорость прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении химической реакции (закон действующих масс).

2. Температура – при повышении температуры на каждый 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа).

3. Поверхность взаимодействия реагирующих веществ (для гетерогенных реакций). Для таких реакций часто применяют измельчение твердых веществ, их перемешивание.

4. Присутствие катализаторов и ингибиторов – скорость реакций зависит от катализаторов (веществ, увеличивающих скорость реакций) и ингибиторов (вещества, уменьшающие скорость теакций)

 

 

3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:

Fe½Fe(NO₃)₂½½ Pb(NO₃)₂½Pb;

Cu½Cu(NO₃)₂½½ AgNO₃½Ag;

Zn½ZnSO₄½½ MgSO₄½Mg.

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

 

Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.

Амфотерные гидроксиды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или основных гидроксидов. Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.

Общие свойства

Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.

При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:

Получение

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.).

Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Основной постулат химической кинетики, называемый также законом действующих масс:

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени: v = k[A]^n[B]^m, для реакции aA + bB =...

Числа n, m в выражении закона действующих масс называются порядками реакции по соответствующим веществам. Это экспериментально определяемые величины. Сумма показателей степеней n, m называется общим порядком реакции.

 

3. Составьте уравнения возможных реакций:

1) Zn + H₂SO₄(разб)Þ ZnSO4 + H2↑

2)Сu + HCl Þ реакция не пойдет так как медь стоит в ряду напряжения металлов после н

3)2Na + 2HCl Þ H2 +2NaCl

4)2Al + 6H₂SO₄(конц) Þ Al2(so4)3 +3so2 + 6h2o

5)Ag + H₂SO₄(разб) Þреакции нет

6)4Mg + 10 HNO₃(очень разб) Þ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

 

1. Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , .

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример:,

Основные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.(CuOH)2 CO3

 

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

• Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода или другие оксиды):

 

• Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

 

• Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменениемстепеней окисления
атомов реагентов:

 

• Некоторые соли разлагаются при нагревании: