Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Обработка результатов экспериментаСтр 1 из 3Следующая ⇒
При оформлении работы все расчеты производятся для каждого опыта отдельно. 1. Результаты эксперимента оформить в виде таблиц: Зависимость изменения температуры от времени при опыте с безводной солью
Зависимость изменения температуры от времени при опыте с кристаллогидратом
2. Построить графики зависимости Т = f (τ), отражая показания температуры по начальному и конечному периодам (см. рис. 3). Рис. 2. Образец построения зависимости изменения температуры от времени.
3. Обработать полученные графические зависимости по следующей схеме. = Провести линии тренда для начального и конечного периодов. = Соединить последнюю точку начального периода с начальной точкой конечного периода. = Полученную линию разделить пополам. = Через точку середины провести перпендикуляр к оси абсцисс. = Продлить линии тренда начального и конечного периодов до пересечения с перпендикуляром – получим значение изменения температуры D Т (см. рис. 4). Рис. 3. Пример графической обработки результатов эксперимента.
4. Рассчитать теплоемкость калориметрической установки по уравнению: С cal = C р-р m p-p + С Hg V Hg + C ст m ст, Дж/К, где C р-р – удельная теплоемкость раствора, 4,18 Дж/г×К; m p-p – масса раствора во внутреннем стакане, г; С Hg – объемная теплоемкость ртути и стекла, 1,92 Дж/см3×К, V Hg – объем баллона термометра, содержащего ртуть, мл; C ст – удельная теплоемкость стекла, 0,79 дж/г×К; m ст – общая масса стеклянных частей калориметрической установки, г. 5. Вычислить интегральную теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата по уравнению: , Дж/моль, где n соли – количество вещества соли (безводной или кристаллогидрата), моль. 6. Вычислить тепловой эффект процесса гидратации по уравнению: . 7. Оценить относительную инструментальную ошибку: . Относительную погрешность расчетного определения теплоемкости системы обычно принимают равной 3 %; погрешность определения температуры определяется ценой деления термометра Бекмана (0,005°Б), массы – технической характеристикой весов (0,01 г).
8. Рассчитать абсолютную погрешность измерения теплового эффекта. Ответ записать по форме: . Содержание отчета по лабораторной работе 1. Название работы. 2. Цель работы. 3. Ход эксперимента. 4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе). 5. Обработка экспериментальных данных. 6. Вывод. Лабораторная работа № 2. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Цель работы: определение суммарного теплового эффекта процессов диссоциации и гидратации слабой кислоты. Сущность работы: при нейтрализации слабой кислоты щелочью тепловой эффект реакции складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта процесса нейтрализации. Значение последнего в стандартных условиях составляет величину -55,8 кДж/моль. Для определения теплового эффекта реакции надо определить теплоемкость системы и изменение температуры системы, вызванное реакцией кислоты со щелочью. Оборудование и реактивы. Стеклянный стакан объемом 500 мл – 1 шт.; фарфоровый или стеклянный внешний стакан объемом 750 мл – 1 шт.; пипетка – 1 шт.; стеклянная палочка для перемешивания – 1 шт.; кристаллизатор – 1 шт.; штатив с лапками – 1 шт.; термометр Бекмана – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 100 мл – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 500 мл – 1 шт.; секундомер, весы, раствор слабой кислоты (уксусной или муравьиной); гидроксид натрия или калия – раствор концентрацией 1 моль/кг. Выполнение работы 1. Получить у преподавателя наименование слабой кислоты, с которой будет выполняться эксперимент. 2. Взвесить на технических весах внутренний стакан калориметрической установки, пипетку и стеклянную палочку-мешалку. 3. Определить объем ртутного баллона термометра. Для этого опустить «нос» термометра в мерный цилиндр объемом 100 мл, куда предварительно налито 50 мл воды и, по разности уровней жидкости в цилиндре, определить объем ртути, V Hg. 4. Во внутренний стакан калориметрической установки поместить 300 мл раствора кислоты V к (отбирать цилиндром на 500 мл). Массу раствора считать равной 300 г, т.к. раствор разбавленный и его плотность можно считать равной единице.
5. Налить в пипетку около 20 мл раствора щелочи (3/4 объема пипетки) и взвесить. По разности определить массу щелочи m щ = m пипетки с раствором - m пипетки. 6. Собрать калориметрическую установку, проверить герметичность пипетки!!! До окончания опыта пипетка остается в стакане с кислотой!!! 7. Для установления температурного равновесия перед началом опыта выждать 2-3 мин, помешивая воду в стакане. 8. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры (см. табл.) по термометру Бекмана в течение 5 минут (10 показаний) при постоянном перемешивании (начальный период). 9. Не прекращая отсчета времени и измерения температуры!!! Открыть пипетку и выпустить щелочь в кислоту. Промыть пипетку, приподнимая и опуская ее в стакане. По-прежнему через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана до установления до установления равномерного изменения температуры в калориметрической установке (главный период). 10. Получить еще 10 показаний при равномерном изменении температуры в калориметрической установке (конечный период). Содержание протокола лабораторной работы 1. Название слабой кислоты и ее химическая формула. 2. Концентрация раствора слабой кислоты С к. 3. Масса стеклянной палочки, г. 4. Масса внутреннего стакана калориметрической установки m стакана, г. 5. Масса раствора m р-ра, г. 6. Масса пипетки m пипетки, г. 7. Масса пипетки со щелочью m пипетки с раствором, г. 8. Масса щелочи m щ, г и ее химическая формула. 9. Объем раствора щелочи V щ, мл. 10. Концентрация раствора щелочи С щ, моль/л. 11. Объем ртутного баллона термометра V Hg, мл. 12. Измерения температуры:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; просмотров: 456; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.59.50 (0.008 с.) |