![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закономерности в атомных спектрах.
Закономерность расположения линии в атоме водорода бала исследована в 1885г. И. Бальмером для видимой области спектра.
в видимой области спектра наблюдаются 4 линии: Нα,β,γ,; Бальмером было установлено, что λ соответствует линиям подчиняющимся соотношению: (1) λ = В nn-4; В=const; n=3,4,5,6(Нα,β,γ, ) в последствии было обнаружены дополнительные линии в спектре атома водорода и для них расчет по формуле (1) не давал хорошего совпадения. Из (1):
(2) ф.Бальмера
4/В - постоянная Ридберга В последствии было установлено, что в спектре атома водорода наблюдается еще несколько серий:
Крайний УФ серия Лаймана
Инфр. кр. с.Пашена
с. Брекета
с. Пфунда В рез-те все серии можно описать формулой Бальмера: (3) n=m+1,m+2,m+3 Постулаты Бора. Целью работы было объединить в единое целое следующее: эмпирические закономерности в спектре атома водорода; ядерную модель атома Резерфорда; квантовый характер испускания и поглощения света. Первоначально в теории Бора сохранялась классическое описание движения электронов, но для достижения цели ему пришлось наложить некоторые ограничения, которые он сформулировал в виде постулатов: 1 Постулат стацион. состояний: сущ-ют некоторые стацион-е состояния атома, находясь в которых атом не излучает энергии, этим стац-ым состояниям соответствуют опред-е (стац-е) орбиты, по которым движ-ся электрон. 2 Правило квантования орбит: в стац-ых состояниях атом электрона двигаясь по круговой орбите должен иметь строго опред-ое квантованные значения момента импульса, удовл-ие условию: (4) mυnrn = nħ; n=1,2,3,…-N стац-ой орбиты; r-радиус стац-ой орбиты; υ–скорость движ-ия электрона по орбите rn; 3 Правило частот: при переходе из одного стац-го состояния в другое, испускается или поглощается один квант энергии: Еn < Еm -поглощение энергии Еn-Еm = h υnm Еn > Еm –излучение энергии Постулаты 1 и 3 были подтверждены опытом Франка и Герца (1914г.):
Волновые св-ва вещества, гипотеза де Бройля. Де Бройль высказал гипотезу, что частицам вещества также как и свету присущи, наряду с корпускулярными волновыми св-ми, и другие свойства.(т.е. каждой частице можно сопоставить волну). Де Бройль развил представление о волновых св-ах вещества, он рассмотрел движение свободного электрона, и можно представить, что движ-ю своб-го электрона соответствует плоская монохроматическая волна. Уравнение плоской монохр-ой волны распрастр-ся вдоль оси Х: U(x,t)=a cos(ωt-kx) (2); kx - нач-я фаза, k – волновое число, ω – угловая частота. Можно представить иначе: U(x,t)=a ei (ωt-kx) (2’) Для светового фотона: Е=hυ=hСλ=ħ2Пυ=ħω; (3) Импульс светового фотона: p=hυC=hλ=ħk; (4) Де Бройль предположил, что для электрона применимы соотношения (2) – (4), тогда урав-ие волны сопутствующей движению электрона можно представить: ψ(x,t)=C ei (Eħ- Pħ x) (5) –урав-ие волны де Бройля для электрона движ-ся вдоль оси Х. при любом движ-ии: ψ(x,y,z,t)=C ei (Eħ t - Pħ r). Таким образом, движению любой частицы должна сопутствовать волна, которая наз-ся волной де Бройля и определяется следующим соотношением: λБ=hр; (6) р-импульс частицы.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 586; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.17.252 (0.008 с.) |