![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Приклад письмової роботи (модуль 1)⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 14
1. Реакція нейтралізації – це: а) процес розщеплення електролітів на іони під дією полярних розчинників; б) обмінна взаємодія речовини з водою; в) взаємодія кислоти з основою; г) процес переходу речовини з однієї кристалічної форми в іншу. 2. При розчиненні у воді якої солі відбувається її гідроліз, але реакція середовища практично не змінюється: а) нітрит цинку; б) купрум (ІІ) сульфат; в) нітрат амонію; г) ферум (ІІ) сульфат? 3. Координаційне число – це: а) кількість зв’язків, що безпосередньо з’єднують ліганди з комплексоутворявачем; б) кількість місць, які ліганди займають у внутрішній координаційній сфері; в) кількість реальних або умовних частинок, які відповідають 1 молю речовини; г) сумарна кількість нуклонів в ядрі. 4. Який математичний вираз зв’язує молярна концентрація еквіваленту з молярною концентрацією розчиненої речовини:
5. Константа дисоціації слабкого електроліту (Кд.) не залежить від: а) природи електроліту; б) природи розчинника; в) концентрації електроліту; г) температури. 6. Яка реакція лежить в основі методу кислотно-основного титровання: а) 2I– – 2`e = I2; б) MnO в) Ag+ + I– = AgI; г) H+ + OH– = H2O? 7. З приведених пар речовин вибрати компоненти ацетатного буферу: а) CH3COONH4, CH3COOH; б) CH3COONa, CH3COOH; в) CH3COOH, (CH3COO)2Mg; г) (CH3COO)2Zn, CH3COOH. 8. Дописати пропущену формулу у рівнянні реакції: SO 9. Назвати тип гібридизації атомних орбіталей комплексоутворювача в комплексному іоні [BeF4]2–: а) sp; б) sp2; в) sp3; г) dsp2. 10. Вказати систему, для якої титрування неможливе: а) Н2С2О4 – NaOH; б) CH3COOH–NH4OH; в) HNO3–NaOH; г) NH3∙Н2O – HCl.
Письмова робота
11. Яку масу перманганату калію необхідно взяти для приготування 200 мл розчину з с(KMnO4) = 0,2 моль/л? М(KMnO4) = 158 г/моль. 12. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0∙10–8 моль/л. Чому дорівнює рН? 13. Розрахувати масу гідроксиду калію в розчині, якщо на титрування цього розчину витрачено 26,33 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,02 моль/л. 14. Визначити рН оцтового буферу, який складається з 75 мл розчину СН3СООН з с0(СН3СООН) = 0,2 моль/л та 150 мл розчину СН3СООNа з с0(СН3СООNа) = 0,1 моль/л. Кд(СН3СООН) = 1,8∙10-5. 15. Визначити температуру замерзання розчину, який містить на 100 г води 3,6 г глюкози. Тзам.
= 273,15 К; Кк. = 1,86 кг·К/моль, М(С6Н12О6) = 180 г/моль.
ПРИКЛАД ПИСЬМОВОЇ РОБОТИ (Модуль 2)
1. Вказати математичний вираз І закону термодинаміки: а) ΔF = ΔU – TΔS; б) ΔG = ΔH – TΔS; в) Q = ΔU + А. 2. Записати кінетичне рівняння для елементарної реакції А+В=С+D: а) 3. При якому значені К р оборотні реакції протікають з найбільш повним перетворенням вихідних речовин у продукти: а) К р = 1; б) К р << 1; в) К р >> 1; г) К р @ 1; д) К р ³ 1%? 4. Провідником І роду є: а) залізо; б) сірка; в) фосфор; г) розчин солі; д) розчин Н2О2. 5. Як зміниться фізична адсорбція речовини з підвищенням температури: а) не зміниться; б) збільшиться; в) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; г) зменшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться? 6. Як зміниться адсорбція оцтової кислоти з водного розчину на активованому вугіллі при додаванні пропанової кислоти: а) не зміниться; б) збільшиться; в) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; г) зменшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться? 7. Коефіцієнт розподілу Rf для аспарагінової кислоти та аргініну між органічним розчинником та водою становить, відповідно, 0,07 и 0,41. Швидкість переміщення їх на папері буде: а) у аргініну більша, ніж у аспарагінової кислоти; б) у аспарагінової кислоти більша, ніж у аргініну; в) однакова для обох амінокислот. 8. У якій міцелі протийони дифузного шару рухаються до катоду: а) {m[AgI] nAg+ (n–x)NO3–}x+ xNO3–; б) {m[BaSO4] nBa2+ (2n–x)Cl–}x+ xCl–; в) {m[CuS] nCu2+ (n–x)SO42–}x+ xSO42–; г) {m[S] nS2O32– (2n–x)Na+}x– xNa+? 9. У фармацевтичній практиці широко використовують лікарські форми у вигляді колоїдно–дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить процес: а) гідроліз солі; б) заміна розчиннику; в) окисно–відновна реакція; г) обмінна реакція. 10. Рівняння Доннана: х = а) сз < св; б) сз = св; в) сз > св; г) сз >> св.
Письмов робота 12. Розрахувати масу іонів Fe3+ у розчині ферум (ІІІ) нітрату, якщо відомо, що на титрування фільтрату, отриманого після пропускання його крізь катіоніт в Н–формі, витрачено 15 мл розчину гідроксиду калію з молярною концентрацією с(КOН) = 0,2 моль/л.
13. Кінетичне рівняння реакції v = k [А]2 [В]. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зменшенні концентрації реагуючих речовин у три рази? 14. Написати формули міцели та гранули (в ізоелектричному стані), отриманих в умовах надлишку Na2CO3. 15. Чому дорівнює активність катіонів Cu2+ у розчині, якщо потенціал мідного електроду при 298К на 118мВ менше за його стандартне значення. 16. Захворювання «камінь печінки» пов’язане з утворенням малорозчинної солі карбонату кальцію. Чи призведе до утворення осаду СаСО3 збільшення масової концентрації до ρ(СаСО3)= 1,0.10–9 г/л? М(СаСО3) = 100,08 г/моль; ДР (СаСО3) = 3,8×10–9моль2/л2.
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-21; просмотров: 341; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.254.27 (0.012 с.) |