Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Посуда для титриметрических определений
Для титриметрических определений необходимы: - мерные колбы различной вместимости (50, 100, 250, 500, 1000 мл); - пипетки вместимостью 10,20,25,50 мл; - бюретки вместимостью 25 мл; - мерные цилиндры для приближенного измерения объёма жидкостей; - химические стаканы с носиком вместимостью от 100 до 1000 мл, которые служат для переливания жидкостей; - конические колбы для титрования; - химические воронки для наливания раствора; - стеклянные бюксы для хранения и взвешивания веществ, изменяющихся на воздухе (гигроскопичных или летучих). Посуду, используемую в количественном анализе, изготавливают из специальных химически и термически устойчивых видов стекла. Классификация методов титриметрического анализа В зависимости от типа химической реакции, которая протекает при титровании, различают 4 группы титриметрических методов анализа: Титриметрический анализ может быть основан на различных типах химических реакций: - кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации; -окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия хроматометрия, цериметрия, броматометрия, ванадатометрия) —окислительно-восстановительные реакции; - осадительное титрование (аргентометрия, гексоцианоферратометрия, меркурометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе; - комплексиметрическое титрование — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений, например, с комплексоном (обычно ЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
ВСТАВЬ ТАБЛИЦУ ИЗ ТЕТРАДИ САФУШНОЙ ПО АНАЛИТИКЕ С КОШКОЙ В титриметрии используют три метода титрования: прямое, обратное и титрование заместителя. В случае прямого титрования анализируемое вещество А титруют раствором титранта В. Обратное титрование используется в тех случаях, когда реакция между А и В протекает медленно или нет подходящего индикатора для фиксирования ТЭ. В этом случае к А добавляют избыток В и после завершения реакции между ними остаток В оттитровывают реактивом D. Титрование заместителя применяют в том случае, когда невозможно провести прямое титрование, так как не соблюдается стехиометричность. В этом случае сначала проводят реакцию определяемого вещества с точно отмеренным объемом вспомогательного реагента, в результате чего получается соединение А' (заместитель), способное реагировать с титрантом В в строго эквивалентном соотношении.
Реакции титриметрического анализа и требования, предъявляемые к ним.
В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция, а только та, которая соответствует предъявленным к ней требованиям. 1. В реакциях должна точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности. 2. Реакция между веществами рабочего и исследуемого растворов должна протекать в строгом стехиометрическом соотношении, соответствующем её химическому уравнению. При этом не должно образовываться никаких побочных продуктов как вследствие взаимодействия исходных веществ с окружающей средой (например, с кислородом или углекислым газом, содержащимися в воздухе), так и в результате протекания между ними нескольких параллельных реакций. 3. Реакция должна быть практически необратимой, т.е. заканчиваться полным расходованием исходных веществ и иметь большое значение константы равновесия. 4. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, т.е. за малый отрезок времени. Наиболее оптимальным в этом случае является время, необходимое для перемешивания одной добавленной капли титранта с объёмом титруемого раствора, т.е. 1-3 секунды.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 88; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.7.195 (0.006 с.) |