![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури.
Кислота – частица вещества, способная быть донором протона, а основание – это частица вещества, способная быть акцептором протона. Протолиты – переносчики протонов. HNO3(к-та) + NH3(осн) = NO3- (к-та) + NH4+(осн) Протолитические равновесия в воде Константа кислотности и рН растворов слабых кислот НВ+Н2О= Н3О++ В- Ка = [H3O+][B-]/[HB] pH = 0.5(pKa + pCa) Константа основности и рН растворов слабых оснований B + H2O = HB+ + OH- KB= [HB+][OH-]/[B] pH= 14-0.5(pKb+pCb) Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз аниона слабой кислоты, гидролиз катиона слабого основания, гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты). Гидролиз – взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных молекул воды (частный случай сальволиза). Ni2+ + 2H2O = NiOH+ + H3O Константа гидролиза – константа гидролитического равновесия Кh Степень гидролиза h – величина, равная отношению числа прогидролизовавшихся ионов nh к общему числу ионов n.
Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты Буферные системы (растворы). Значения рН буферных растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и его соль. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе. Буферные растворы – растворы, рН которых не изменяется от прибавления ограниченных количеств сильной кислоты или щелочи. Состоят из смеси раствора слабой кислоты и ее соли сильного основания или, наоборот, — слабого основания и его соли сильной кислоты. Буферная ёмкость – способность буферного р-ра сохранять постоянство рН до определенного придела, при добавлении некоторого кол-ва кислоты или щелочи. Буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль: ацетатная буферная смесь – водный раствор, содержащий слабую уксусную к-ту и её соль – ацетат натрия. Ацетат натрия в водном растворе распадается на ионы: СН3СООNа = Na+ + CH3COO- А уксусная к-та частично: СН3СООН +Н2О = Н3О+ + СН3СОО- Буферное действие: если в буферную смесь прибавляют небольшой объём сильной к-ты, то ионы водорода этой кислоты, будут связываться с ацетат ионами в уксусную к-ту, которая почти не диссоциирует, баланс ионов водорода почти не нарушается и рН остаётся постоянным. Если к этому же р-ру прибавить щёлочи, то гидроксид ионы будут связываться уксусной к-той и значение рН почти не изменится.
рН = рКа + р(С a /С b) рКа – константа кислотной диссоциации Сa –концентрация к-ты Сb – концентрация соли Буферные системы, содержащие слабое основание и его соль: аммиачная буферная система. Водный р-р аммиака и хлорид аммония. Хлорид аммония диссоциирует полностью: NH4Cl = NH4+ + Cl- Аммиак в водном р-ре в незначительной степени: NH3 + H2O = NH3*H2O = NH4+ + ОН- Буферное действие: если к аммиачной буферной системе прибавить небольшое кол-во сильной к-ты, то ионы водорода этой к-ты связываются с гидроксильными группами, образующимися при ионизации аммиака. Убыль гидроксо-групп компенсируется за счёт дальнейшей ионизации водного аммиака, рН не изменяется. Если прибавить небольшое кол-во щёлочи, то гидроксильные группы этой щёлочит связываются катионами аммония с образованием почти не диссоциирующего аммиака, рН снова не изменится. р H = 14 – pKb - р(С b /С a) pKb - показатель основности. Сa –концентрация основания Сb –концентрация соли Использование: при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния, кальция, свинца) применяют аммиачный буфер. Ацетатный буфер применяют при отделении ионов бария от ионов кальция и стронция с помощью дихромат-ионов. 12. Окислительно-восстановительные системы….
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-09-25; просмотров: 135; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.148.102.127 (0.006 с.) |