![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
I. Актуализация опорных знаний.
Урок начинается с проверки домашнего задания (устный опрос и работа у доски). Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: а) ZnO + HNO3 → б) Al + H2SO4(разб) → в) HNO3 + CuSO4 → г) HCl + FeS → д) H2SO4 + Fe(OH)3 → Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему Выполняют 5 человек у доски, остальные в тетради. а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ZnO + 2H+ + 2NO3− = Zn2+ + 2NO3− + H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
б) 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H3↑ 2Al0 + 6H+ + 3SO42 − = 2Al3+ + 3SO42 − + 3H20↑ 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑
в) 2HNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + H2SO4 2H+ + 2NO3− + Cu2 −+ SO42− = Cu2 −+ 2NO3− + 2H+ + SO42− Реакция не идет так как в результате: 1) не образуется вода, 2)не выделяется газ, и 3) не выпадает осадок.
г) 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S↑ 2H+ + 2Cl− + FeS = Fe2+ + 2Cl− + H2S↑ 2H+ + FeS = H2↑
д) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 6H+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42+ + 6H2O 6H+ + 2Fe (OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O
II. Введение новых знаний. Какие классы неорганических соединений вы знаете? Существуют сложные вещества, которые состоят из 3-х элементов: Ме, О и Н. Ион металла – простой: Ме+, Ме+2, Ме+3 Ион ОН – сложный. Чему равна величина его заряда? Совпадает ли он со степенью окисления каждого элемента? А с суммой степеней окисления элементов? Степень окисления О-2 и Н+; сумма ст. ок. - (О-2Н+1)-1; название - гидроксид ион. Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы Сегодня мы разберем основания с точки зрения ТЭД. Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН. Но прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам. При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучие и не имеют запаха. Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску. Цвет основания Примеры Белый LiOH — гидроксид лития, Mg(OH)2 — гидроксид магния, Ca(OH)2 — гидроксид кальция Жёлтый CuOH — гидроксид меди (I) Светло-розовый (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится коричневой) Mn(OH)2 — гидроксид марганца (II)
Красно-коричневый Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) Белый с зеленоватым оттенком (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится темнее) Fe(OH)2 — гидроксид железа (II) Светло-зелёный Ni(OH)2 — гидроксид никеля (II) Синий Cu(OH)2 — гидроксид меди (II)
Записать в тетрадь физические свойства оснований используя текст параграфа 40 и ранее услышанную информацию. Для оснований характерны не только различные физические свойства, но и целый ряд химических свойств. Первое свойство – это изменение цвета индикаторов, при действии растворов щелочей. Обратите внимание на цвета индикаторов в нейтральной среде. Индикатор - это определитель или указатель среды любого раствора. В водном растворе любой щёлочи сильной или слабой и даже щелочи с осадком содержатся гидроксид-ионы, и именно они, фактически взаимодействуют с индикаторами. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски веществ.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-07; просмотров: 49; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.57.219 (0.006 с.) |