Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Аргенометрия. Методы Мора и Фольгарда.
Аргенометрия-метод объемного анализа, основанный на применении стандартного раствора нитрата серебра. Различают несколько методов аргенометрии: метод просветления, метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса. Метод Мора применяется для определения бромидов и хлоридов. Он основан на реакции, протекающей между Ag+ и Cl-,выполняется в присутствии индикатора – раствора хромата калия. Лишняя капля титрованного раствора AgNO3, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает выпадение кирпично-красного осадка Ag2CrO4, образующегося в результате взаимодействия Ag+ с ионами индикатора: 2Ag++CrO4-2=Ag2CrO4. Этот метод выполняется только в нейтральной или слабощелочной среде. В сильнощелочной среде образуется AgOH, который сразу же распадается на Ag2O и H2O: 2Ag+OH-=Ag2O+H2O. Метод Фольгарда, основанный на реакции, протекающей между Ag+ и SCN-, выполняется в присутствии индикатора- насыщенного раствора железлоаммонийных квасцов, содержащих ионы железа. Ag++SCN-=AgSCN. Лишняя капля раствора NH4SCN, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает появление кроваво-красного окрашивания раствора вследствие взаимодействия SCN- с ионами Fe+3 индикатора: Fe+3+3SCN-=Fe(SCN)3. Этот метод применяется в нейтральной и кислой среде. В щелочной среде Fe+3 образует осадок Fe(OH)3, а Ag+ может образовать осаок Ag2O.
9. Термохимические уравнения и расчеты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов. Уравнения химических реакций, в которых записывается величина теплового эффекта, называются термохимическими. Для определения теплового эффекта используется калориметр, снабженный точным термометром. Количество теплоты, выделяющейся в калориметре, определяют по общей теплоемкости всех частей калориметра и изменению температуры: Q=C∆t, С=m1c1+m2c2. Закон Гесса гласит: тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому реакция протекает. C+1/2O2=CO+ Q1 CO+1/2 O2=CO2+Q2 C+O2=CO2+Q Q= Q1+Q2 1 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ. Q=∑nQобр.пр.- ∑nQобр.исх.
2 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции. Q=∑nQсгор.пр.- ∑nQсгор.исх. Стандартной теплотой образования называется тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях. Стандартной теплотой сгорания называется тепловой эффект сгорания 1 моль органического вещества до Co2 и H2O при стандартных условиях, а если речь идет о неорганических веществах, то указываются степени окисления продуктов сгорания. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье. Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия. Состояние химичесчкого равновесия характеризуется константой равновесия K. Так, для реакции H2+I2=2HI K= Для обратимой реакции V1=K1[A]a[B]b V2=K2[C]c[D]d В 1884г. Французский ученый Ле-Шателье сформулировал принцип подвижного равновесия: при изменении каких-либо параметров системы, находящейся в химическом равновесии, происходит смещение его в направлении, при котором уменьшается влияние этого изменения. Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции. Кинетика-наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических реакций. В хим.кинетике используется графический метод изображения функциональных зависимостей. A→B (график) Vср.= потому что скорость реакции не может быть отрицательной Vср.=- поэтому пишем Vср.= = Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Vср.=lim() →0= =tgα
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; просмотров: 2175; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.12.192 (0.007 с.) |