Правила техники безопасности:

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 25Следующая ⇒

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой.

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Уравнение реакции:

10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ =

5Fe₂ (SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10(NH₄)₂ SO₄ + 8H₂O

Соль Мора является двойной солью сульфатов железа (II) и аммония FeSO₄ (NH₄)₂ SO₄ ∙6H₂ O. Так как сульфат аммония не участвует в реакции с перманганатом, то уравнение реакции взаимодействия можно написать только с FeSO₄:

10 FeSO₄ +2KMnO₄ +8H₂ SO₄ =5Fe₂ (SO₄)₃ +K₂ SO₄ +2MnSO₄ +8H₂ O

Ход работы:

1.  Доливаем до метки контрольные раствор в мерной колбе, тщательно перемешиваем.

2. Заполняем бюретку титрованным раствором KMnO₄.

3. Отбираем пипеткой из мерной колбы точный объем раствора в коническую колбу.

4. Добавляем в коническую колбу мензуркой столько же 2н. серной кислоты.

5. Производим титрование раствора титрованным раствором KMnO₄ до устойчивой розовой окраски.

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

Результаты титрования записываем в таблицу:

По среднему значению титра рассчитываем нормальность, массу соли Мора, процентное содержание железа:

ІІ. Определяем железа методом отдельных навесок.

1. Навеску рассчитываем на объем выбранной пипетки.

2. Взвешиваем три навески на аналитических весах (по разности) и количественно переносим в конические колбы, которые надписаны.

3. В каждую колбу добавляем 30-40мл  2н. серной кислоты и примерно 20мл воды.

4. Титруем титрованным раствором KMnO₄ до появления розовой окраски.

5.  Титрование начинаем с колбы, где меньше навеска.

РАСЧЕТЫ: производим для каждой навески.

Масса  железа в навеске составит:

Контрольные вопросы

1. Что называется восстановителем, какова его роль в химической реакции.

2. Что представляет собой соль Мора? Особенности двойных солей.

3. Что представляет собой кривая титрования соли Мора перманганатом калия?

4. Можно ли проводить работу в других средах? Почему выбрали кислоту?

5. Написать уравнение химической реакции.

6. Ход анализа соли Мора.

7. Расчет титра, массы, и процентного содержания этими методами.

8. Техника безопасности соблюдаемая при работе.

9. В чем преимущество и недостаток этих двух методов?

Лабораторная работа № 25

Определение хрома в растворе

Цель: Ознакомиться с методом обратного титрования. Определить наличие ионов Cr³⁺ в растворе соли хрома.

Посуда и реактивы: Мерная колба с раствором бихромата калия, бюретка, раствор соли Мора, 2н. серная кислота, раствор перманганата калия.

Задание: Выполните опыты, оформите отчет.

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии