![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Классификация и некоторые особенности диссоциации электролитных растворов
С учетом степени ЭД электролиты классифицируют по 3 группам (см. Таблицу 1): 1. сильные 2. средней силы 3. слабые Таблица 1
Химический характер полученных в ходе ЭД подразделяет электролиты на 3 класса: кислоты, основания, соли. 1. Для кислот свойственно распадаться на катион H+ и анион кислотного остатка. H2SO4 = H+ + HSO4- Примечание. а) Для многоосновных кислот отрыв иона H+ происходит ступенчато, причём самая высокая степень ионизации достигается на первой стадии б) Именно из-за присутствия ионов H+ кислоты обладают кислым вкусом и происходит соответствующие окрашивание индикаторов. 2. Основания в ходе ЭД образуют анионы гидроксида (OH-) и катион металла. NaOH = Na+ + OH- Аналогично кислотам многокислотные основания отщепляют гидроксид-ионы ступенчато: Zn(OH)2 = ZnOH+ + OH- 3. Соли в ходе диссоциации распадаются на кислотные остатки (анионы) и катионы металлов. При этом возможны несколько вариантов этого процесса: o С образованием нормальных (средних) солей. Происходит полное замещение всех атомов водорода в кислоте на атомы металла. K3PO4 ⇆ 3K+ + PO43- o С образованием кислых солей. За счёт ступенчатой диссоциации в составе соли находится ещё несколько или один атом водорода. NaHCO3 ⇆ Na+ + HCO3- o С образованием основных солей. В этом случае они распадаются, образуя катионы металла, анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы. Mg(OH)Cl ⇆ Mg(OH)+ + Cl- Диссоциация также может вести к образованию двойных и смешанных солей. Константа электролитической диссоциации Наиболее общей характеристикой электролитов (прежде всего слабых) является константа диссоциации Кд. В слабых электролитах из-за неполной их ионизации возникает равновесие между нераспавшимися молекулами и ионами. Одновременно идут процессы диссоциации и ассоциации (молекуляризации). Кд по сравнению со степенью диссоциации (α) более объективно характеризует способность электролита к ионизации.
С увеличением Кд растёт количество ионов, а значит сильнее становится электролит. Для слабых электролитов при данной температуре константа диссоциации постоянная величина, для сильных – переменная, зависимая от концентрации раствора. Кд и αсвязаны формулой: К д = (α 2 ·c) / (1 – α), где c – молярная концентрация раствора. Реакции ионного обмена Согласно ТЭД взаимодействия в электролитных растворах есть реакции между ионами и получили название реакций ионного обмена (РИО). А уравнения, которые их описывают, - ионные уравнения. РИО между сильными электролитами необратимы. Их продукты выходят из реакции или в виде нерастворимого осадка, или газообразными, или малодиссоциирующими электролитами. Такое условие необратимости ионообменных реакций сформулировано в 1803 г. французским химиком Бертолле. Реакции в электролитах письменно оформляются в 3 видах: сначала в молекулярной форме, затем в полной ионной и сокращенной ионной.
Значение электролитов Без них невозможно существование живых организмов, в том числе человека. Все биохимические и физиологические процессы проходят при их непосредственном участии: транспортировка кислорода в крови, регулирование водно-солевого баланса, работа кишечника и сердца. В технике электролиты участвуют в таких процессах как электролиз, электрокатализ, защита металлов от коррозии. В энергетике создаются новые топливные элементы, солнечные батареи, электрохимические преобразователи информации.
Реакции ионного обмена
|
|||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 58; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.69.49 (0.006 с.) |