Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Качественная реакция на сульфид – ион:⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 16
1) осаждение соли CdS –желтого цвета; 2) действие кислоты на сульфид - появляется запах H2S. Оксиды ЭО2, ЭО3. У серы еще S2O3, SO, S2O7, SO4. S + O2 ® SO2 SO2 + H2O «H2SO3 - слабая кислота К1=1.3 ×10-2, К2 = 10-8 SO2 + 1/2O2 ® SO3 DH=-97.5 кДж
ЭО2 - понижается стабильность от S к Se, но повышается к теллуру. У всех оксидов понижается кислотность, возрастают основные свойства. ТеО2 - амфотерный оксид. H2SO4, но H6TeO6 по тем же причинам, что и у иода, слабая кислота. Обилие кислородных кислот серы. Систематизируем. 1) Кислоты с одним атомом серы - H2SO3 и H2SO4. 2) С двумя и более атомами серы
очень хороший восстановитель Политионовые кислоты (сохраняется цепочка атомов серы) 3) Производные перекиси водорода пероксомоносерная пероксодисерная Из кислот серы важнейшее значение имеет серная кислота. Галогениды и оксогалогениды халькогенов С фтором S + F2 ® SF6; SF4, S2F10 SF6 очень устойчив, хотя SF6+H2O®SO3+6HF DH=-460 кДж, действуют кинетические факторы. Используется как газообразный изолятор. SF4 + H2O ® SO2 + HF, SeF4, TeF4 сильные фторирующие агенты. С хлором образуются только низшие хлориды и оксихлориды: S2Cl2, SCl2. Селен и теллур образуют ЭГ4 - галогенангидриды, которые с солями щелочных металлов образуют комплексы K[SeF5], K2[SeCl6], Cs2[TeI6]. Оксигалогениды: SOCl2 - хлористый тионил; SeOCl2 - селенил. SO2Cl2 - хлористый сульфурил Все они ковалентные соединения, галогенангидриды. Уметь нарисовать геометрию молекул и написать гидролиз. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ Общая электронная формула ns 2 np 3
1) радиус атома увеличивается вниз по группе; 2) металлические свойства усиливаются; 3) энергия ионизации I1 уменьшается; 4) электроотрицательность (ЭО) уменьшается; 5) восстановительные свойства растут вниз по группе; 6) окислительные свойства усиливаются вверх по группе. В пятой группе появляются настоящие металлы Sb, Bi. As - полупроводник. Двухатомная молекула существует только в случае азота - тройная связь, уже для фосфора перекрывание оказывается слишком мало. Фосфор образует три связи, но с разными атомами, его аллотропные модификации P4 - белый фосфор - тетраэдрическая молекула, красный фосфор - соединение тетраэдров, черный фосфор - гофрированные слои, в которых каждый атом связан с тремя другими (знать свойства белого, красного, черного фосфора). У сурьмы и висмута металлические решетки.
Особое значение азота - вся органика, растения, живые организмы - аминосоединения. Инертность азота - DНат= 943 кДж/моль (сравните О2 - 498, F2 - 159). Из металлов азот реагирует только с магнием и литием, образуя нитриды, с неметаллами реагирует только при высоких температурах с катализаторами. Проблема связывания азота. В природе азот переводится в аммиак с помощью фермента нитрогеназа (Знать круговорот азота в природе, процессы аммонификации, нитрификации, денитрификации). Фосфор - содержится в мозге, в скелете 2 кг (26%) Ca3(PO4)2, белки, АТФ, нуклеиновые кислоты. Получение. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C = 3CaSiO3 + 5CO + P2(г) DН=3000 кДж Реакция идет при ~2000оС. As2O3 + C ® As + CO2. В кислотах не растворяются, только в кислотах-окислителях P + HNO3(к) ®H3PO4 + NO As+ HNO3(к) ®H3AsO4 + NO Sb + HNO3(к) ® Sb2O5 + NO (кислота не получается, антимонаты есть) Bi + HNO3(к) ® Bi(NO3)3 + NO (указание на понижение стабильности высшей степени окисления - эффект инертной пары. Между валентными электронами и ядром появляется полностью заполненная 4f-оболочка.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 111; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.235.63 (0.007 с.) |