Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определи химический элемент (1 Б.) ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Запиши название химического элемента, имеющего электронное строение: ) 2) 8) 4 Запиши его русское название с прописной буквы: например, золото. Ответ: _______________________________
Электронная схема атома (1 Б.) Отметь электронную схему атома кальция: 1))2)8)8)1 2))2)8)8)2 3))2)8)7 4))2)8)8 Элементы с одинаковым внешним электронным слоем (2 Б.) Выбери элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов: 1) хлор 2) астат 3) кислород 4) гелий 5) мышьяк 6) полоний Внешний электронный слой (2 Б.) Для химического элемента водорода укажи: а) общее число электронов в атоме: __________________ б) число электронов на внешнем уровне:________________ в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня:______________________
Верные утверждения о строении атома (2 Б.) Определи правильность утверждений. 1.На внешнем электронном слое атома химического элемента третьего периода не может находиться более восьми электронов. · Неверно · Верно 2. У атома гелия на внешнем уровне находятся восемь электронов. · Верно · Неверно Степени окисления элементов (0 Б.) ТЕОРИЯ Степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная. Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому. Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительную степень окисления в соединениях имеет атом менее электроотрицательного элемента.
Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.
Обрати внимание! В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна 0.
Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:
Ca+2O−2, N20.
Обрати внимание! В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная. Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.
Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов IA группы она равна +1: Na+1Cl−1, Li2+1O−2.
У металлов IIA группы степень окисления всегда равна +2:
Mg+2F2−1, Ba+2O−2.
Степень окисления алюминия +3: Al2+3S3−2.
Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления: Fe+2O−2, Fe2+3O3−2.
Обрати внимание! Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления. У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна –1: H+1F−1, K+1F−1.
Кислород почти всегда имеет степень окисления –2: Na2+1O−2, C+4O2−2.
Исключения — фторид кислорода и пероксиды: O+2F2−1, H2+1O2−1.
В большинстве соединений степень окисления водорода +1, но в соединениях с металлами она равна –1: H+1Br−1, N−3H3+1, Na+1H−1, Ca+2H2−1.
У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы: C+4, N+5, S+6.
Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять 8. Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя: C−4, N−3, S−2. Понятие о степени окисления (0 Б.) Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.
Правила:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0: H20, O20, N20, F20, Cl20, Fe0, Ca0.
2. В сложных веществах: · степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а в соединениях с металлами — –1: H+1Cl−1, K+1H−1; · степень окисления кислорода равна –2 (исключения: O+2F−12, H+12O−12): H2+1O−2; · степень окисления фтора всегда равна –1: F−1; · степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной: Na+1, K+1, Ca+2, Mg+2, Al+3;
Fe+2, Fe+3;
Cu+1, Cu+2. · степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью: C+4, C+2, C−4;
N+5, N+4, N+3, N+2, N+1, N−3;
S+6, S+4, S−2.
3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна 0.
ТЕСТ
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 97; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.201.248 (0.009 с.) |