Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
I Реакции с участием гидроксильной группы.
Неподеленная электронная пара кислорода вступает в сопряжение с p-электронной системой бензольного кольца, поэтому в фенолах полярность связи –О–Н увеличена:
Фенолы – более сильные кислоты, чем спирты, поэтому раньше фенол называли карболовой кислотой. 1) В растворе фенол диссоциирует с образованием Н+:
В растворе фенола (в отличии от растворов спиртов) индикаторы меняют свой цвет, показывая кислую среду. Но фенол – слабая кислота, слабее даже угольной. В отличие от карбоновых кислот, фенол не может вытеснить угольную кислоту из её солей. Но если в бензольное кольцо ввести электронноакцепторный заместитель, полярность связи –О–Н увеличится, например популярное соединение 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) сильнее угольной:
пикриновая кислота
2) Как и спирты, фенол реагирует со щелочными металлами с образованием фенолятов:
см. опыт: https://youtu.be/XULMmtL5j7I
Любая кислота, даже раствор СО2, вытесняет фенол из фенолята:
3) В отличии от одноатомных спиртов, фенол, являясь более сильной кислотой, реагируют с растворами щелочей:
см. опыт: https://youtu.be/A7kFugtDKR8
4) Качественная реакция на фенол – реакция с солями железа(III): образуется фенолят железа, раствор окрашивается в фиолетовый цвет: фенолят железа см. видео: https://youtu.be/78MleZfhQNE
5) В отличии от спиртов, фенол не реагирует с галогенводородными кислотами (спирты реагируют с НГ).
6)!!! В отличии от спиртов, фенол непосредственно не реагирует с карбоновыми кислотами (спирты реагируют с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров). Сложные эфиры фенола можно получить при взаимодействии фенола с ангидридами или галогенангидридами кислот, например:
или через фенолят натрия:
7) Простые эфиры образуются при взаимодействии фенола с галогеналканами, например: 8) Фенолы вступают в реакцию с альдегидами, наиболее известна реакция поликонденсации фенола с формальдегидом – образование фенол-формальдегидных смол (см. свойства альдегидов). см. видео https://youtu.be/WlNMzWGqb_U
II Реакции с участием бензольного кольца. Группа –ОН – электродонорный заместитель, ориентант I рода, она повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно в орто- и пара-положениях, поэтому:
фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения 1)!!! В отличие от бензола, фенол реагирует с бромной водой. Это одна из качественных реакций на фенол: бромная вода обесцвечивается, выпадает белый осадок 2,4,6-трибромфенола:
см. опыт https://youtu.be/DwpuWDbBdho
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 96; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.51.55 (0.005 с.) |