Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема № 8: классы неорганических соединенийСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Оксиды бывают: Основные – оксиды металлов (Na2O, Fe2O3, СаО, СuO), им соответствуют основания. Кислотные – оксиды неметаллов (СO2, N2O5, SO3), им соответствуют кислоты. Амфотерные – это оксиды металлов со степенью окисления +3,+4 иногда +2 (Аl2O3, Cr2O3, ZnO). Свойства оксидов 1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; К2О + Н2О → 2КОН щелочные металлы: Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Ва. 2. Основный оксид + кислота; Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. Основный оксид + кислотный = соль; CaO + CO2 → CaCO3 4. Кислотный оксид + вода = кислота; SO3 + H2O→ H2SO4 5. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода; N2O5 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Основания – сложные вещества, состоящие их ионов металла и гидроксогруппы (OH-). Основания делятся на растворимые в воде или щелочи: NaOH, КОН, Сa(OH)2, Ва(ОН)2 и нерастворимые в воде Сu(OH)2, Fl(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 и др. Получение оснований 1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; СаО + Н2О→ Са(ОН)2 2. Щелочной металл + вода = щелочь; 2Na+H2O→ 2NaOH + H2 3. Соль + щелочь = нерастворимое основание + соль СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Амфотерные основания – соединения, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, т.е. проявляют двойственность. Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3. 1. С кислотами, проявляет свойства оснований. Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O основание кислота 2. С основаниями, проявляет свойства кислот. в расплаве: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O кислота основание
в растворе: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] + 2H2O кислота основание комплексная соль
Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. По количеству ионов водорода определяют основность кислот. Одноосновные – НCl – соляная кислота (Сl – хлорид) НF – фтороводородная кислота (F – фторид) НNO3 – азотная кислота (NO3– нитрат) НNO2 – азотистая кислота (NO2– нитрат) Двухосновные – H2SO4 – серная кислота (SO42 – сульфат) H2SO3 – сернистая кислота (SO32 – сульфит) H2S – сероводородная кислота (S2 – сульфид) H2СO3 – угольная кислота (СO32 – карбонат) Н2SiO3 – кремневая кислота (SiO32 – силикат) Трехосновные – Н3РО4 – фосфорная кислота (РO42 – фосфат) Свойства кислот 1. кислота + основный оксид = соль +вода; 2НСl + CaO → CaCl2 + H2O 2. кислота + соль = соль + кислота; H2SO4 + Ва(NO3)2 → ВаSO4↓+ 2HNO3 3. кислота + основание = соль↓ + вода; 2НСl + К2СО3 → 2КСl + Н2О 4. кислота + металлы = соль и водород; Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Взаимодействие с металлами зависит от концентрации кислот и активности металлов. Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Классификация солей: Средние соли – состоят из ионов водорода, и кислотного остатка. К2СО3 - карбонат калия, MgCl2 – хлорид магния, Zn(NO3)2 – нитрат цинка. Кислые соли – состоят из ионов металла, водорода и кислотного остатка. К H СО3 – гидро карбонат калия, Na H 2 PO4 – дигидро фосфат натрия Основные соли – состоят из ионов металла, гидроксогруппы и кислотного остатка. Mg ОН Cl – гидроксо хлорид магния, Al(ОН)2 Cl – дигидроксохлорид алюминия. Свойства солей: 1. соль + щелочь = соль + основание (н); ZnCl2 + 2NaOH →Zn(ОН)2 + 2NaCl 2. соль + кислота = соль↓ + кислота; Ва(NO3)2 + H2SO4→ ВаSO4↓+ 2HNO3 3. Соль + соль = соль↓+ соль; AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 4. Соль + металл = соль + менее ак. металл Запомни: более активный металл вытесняет менее активный из его соли. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Пример 1. Назвать и охарактеризовать вещества: СuO, LiOH, Pb(NO3)2, CO2 СuO – оксид меди (основный) NaOH – гидроксид лития (щелочь) Pb(NO3)2 – нитрат свинца (средняя соль) CO2 – оксид углерода (IV) (кислотный оксид) Пример 2. Составить уравнения реакций по схеме, назвать полученные вещества: Р→ Р2О5→ Н3РО4 → Са3(РО4)2 1) 4Р + 5О2→ 2Р2О5 (оксид фосфора) 2) Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4 (фосфорная кислота) 3) Н3РО4 +СаО → Са3(РО4)2 +Н2О (фосфат кальция + вода) Контрольное задание №8 Тема: «Классы неорганических соединений» 1. Назвать и охарактеризовать вещества. 2. Составить уравнения реакций по схеме, назвать полученные вещества. Варианты заданий 1. 1) HNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, SO3 MgO 2) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe2(SO4)3 2. 1) CuCl2, Al2O3, CaO, H2SiO3, N2O5 2) Mg→ MgO →MgCl2 →Mg(OH)2 → MgO 3. 1) Ca(OH)2, PbO, CaHPO4, SiO2, P2O5, 2) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2 4. 1) Na3PO4, AlCl3, CuO, NaOH, CaCO3 2) S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 → BaSO4 5. 1) CaОНCl, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, H2SO4 2) Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca3(PO4)2→ H3PO4 6. 1) HNO3 HgO,SO2, CaCl2, Ca(OH)2 2) Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 7. 1) BaO, КH2PO4, FeCl3, Al(OH)3, CO2 2) SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 →Si 8. 1) NiO, FeS, H2CO3, Fe(OH)2Сl, HCl 2) Рb → PbO → PbCl2 → Pb(OH)2 → PbO 9. 1) HgO, BaSO3, HNO3, Ba(OH)2, CO2 2) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2→ CaSO4 10. 1) Cl2O7, H2S, HgCl2, Mg(OH)2, Na2O 2) Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3 11. 1) HBr, Fe(OH)2NO3, KOH, Li2O, N2O3 2) CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu 12. 1) H2SiO3, Ca(OH)2, МgO, AlPO4, SO3 2) N2→N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2 13. 1) HNO2, FeSO4, HgO NaOH СO2 2) Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 14. 1) Fe2(SO4)3, SO2, Na3PO4, Ag2O, Cu(OH)2 2) Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 15. 1) HgNO3, H2SO4 CaO, Al(OH)3, ОF2 2) S→ SO3 → H2SO4 → MgSO4 → BaSO4 16. 1) Al2(SO4)3, MgO, CO2, NaCl, Ca(OH)2 2) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ ZnO 17. 1) H2CO3, CuO, Fe2O3, NaNO3, КОН 2) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe 18. 1) Сr2O3, FeSO4, HBr, CaO Zn(OH)2 2) C → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 19. 1) AlCl3, N2O5, Ва(ОН)2, Fe(OH)3, Na2SO3 2) Na → Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CuO 20. 1) K2O, CO2, NaHCO3, Ca(OH)2, NaCl 2) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 21. 1) LiOH, NaHSO3, Na2CO3, MgO, SO2 2) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 22. 1) Р2О5, HNO3, CaOHCl, LiOH, Al2(SO4)3 2) N2 → N2O5 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 23. 1) H2S, BaCO3, SO2, NaHSiO3, Cu(OH)2 2) Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al 24. 1) Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, KOH, NaHSO4 2) CuO → CuCl2 →Cu(OH)2 → CuO CuSO4 25. 1) Fe(NO3)3, НСl, SiO2, Zn(OH)2, СаО 2) CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → СаСl2 26. 1) NaHCO3, NaOH, CuCl2 BaO, SO3 2) Mg→ MgO →MgCl2 →Mg(OH)2 → MgO 27. 1) Al2O3 H2SO3, Ва(ОН)2 MgCO3, Р2О5 2) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2→ CaSO4 28. 1) Ca3(PO4)2, Na2O, HNO3 SO3, Fe(OH)3 2) Fe → Fe2O3→FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 29. 1) CuO, FeOHCl, KOH, Р2О5, Cu(OH)2 2) N2 → N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 30. 1) Ca(OH)2 K2O, Р2О3, Fe(OH)2Cl, СО2 2) Р→ Р2O5 → Н3РО4 → Na3PO4 →Na2SO4
Приложение 1
Приложение 2
|
||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 134; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.33 (0.008 с.) |
