Опыт 11. Обменные реакции галогенидов.

   В три пробирки внести по 5-6 капель AgNO₃ и добавить в первую – KCI, во вторую KBr, третью- KI. Описать осадки. В пробирки добавить раствор NH₃, отметить растворение осадка. AgCI с образованием комплексной соли [Ag(NH₃)₂]CI. Записать уравнение всех реакций.

  Тестовый контроль на Р – элементы

1. У КИСЛОТ ГАЛОГЕНОВ СО С.О.= +1 СНИЖЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОЙ АКТИВНОСТИ НАБЛЮДАЕТСЯ В РЯДУ:

1) НOI; HOBr; HOCI             

2 HOCI; HOBr; HOI   

3) HOBr; HOI; HOCI

Правильный ответ: 2)

2. КАКАЯ ИЗ РЕАКЦИЙ НЕВОЗМОЖНА:

1) 5С1₂ + Br₂ + 6НОН →10 НС1 + 2HbrO₃

2 5I₂ + Br₂ +6НОН → 10HI + 2HbrO₃

3) 5С1₂ + I₂ +6НОН →10HCI +2 HIO₃

Правильный ответ: 2)

3. ХЛОРНАЯ ВОДА ИМЕЕТ ЗАПАХ ХЛОРА. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЕДКОГО НАТРА ЗАПАХ ИСЧЕЗАЕТ, А ПРИ ПОДКИСЛЕНИИ ПОЯВЛЯЕТСЯ. ЭТО ОБЪЯСНЯЕтся:

1) смещением равновесия реакции хлора с водой

2) ионы ОН ^– окисляют газообразный хлор

3) растворимость хлора в щелочах уменьшается, а в кислотах увеличивается.

Правильный ответ: 1)

4. КАК ВЛИЯЕТ УВЕЛИЧЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА ОКИСЛЕНИЕ SO₂?

2SO₂ + O₂↔ 2SO₃

             1) смещает равновесие вправо

2) смещает равновесие влево

3 не влияет

Правильный ответ: 1)

5. СЕРА В СВОБОДНОМ СОСТОЯНИИ ОБРАЗУЕТ НАИБОЛЕЕ СТАБИЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ:

1) S₂    

2 S₄     

3) S₆

4) S₈

Правильный ответ: 4)

6. СМЕСЬ SO₂ И С1₂ РЕАГИРУЕТ НА СОЛНЕЧНОМ СВЕТУ, ПРИ ЭТОМ ОБРАЗУЕТСЯ:

1) SO₃  

 2) SO₂С1₂  

3) SOС1₂ 

 4) S

Правильный ответ: 3)

7. КАКУЮ МАССУ (Г) СУЛЬФИДА ЦМНКА (П) МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ НАГРЕВАНИИ 10 Г ЦИНКА И 10 Г СЕРЫ:

 1) 10,0

2) 14,9   

 3) 20,0 

 4) 88,0

Правильный ответ: 2)

8.  СКОЛЬКО МОЛЕЙ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ (Ш) ОБРАЗУЕТСЯ ИЗ ОДНОГО МОЛЯ АЛЮМИНИЯ ПО РЕАКЦИИ:    4 AI + 3 O ₂ ↔ 2 AI ₂ O ₃

1) 0, 5

 2) 2,0   

3) 3,0    

4) 4,0

Правильный ответ: 2)

9. В РЯДУ Н₂О – Н₂S – H₂SE – H₂TE СИЛА КИСЛОТ:

  1) уменьшается;                

 2) возрастает;

 3) остается неизменной;     

 4) уменьшается, затем возрастает

Правильный ответ: 2)

10. ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ВСЕГДА ПРИЛИВАЮТ КИСЛОТУ К ВОДЕ. ЧЕМ ОПАСНО РАЗБАВЛЕНИЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ H₂SO₄ ПРИЛИВАНИЕМ К НЕЙ ВОДЫ:

1) может возникнуть пожар;    

2) может произойти разложение воды;

3) может выделиться ядовитый газ;  

4 может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.

Правильный ответ: 4)

11.  ПРОПУСКАНИЕ, КАКОГО ГАЗА ЧЕРЕЗ РАСТВОР СОЛИ СВИНЦА ВЫЗЫВАЕТ ОБРАЗОВАНИЕ ЧЕРНОГО ОСАДКА:

1) СО₂   

2) N₂          

3) H₂S      

4) О₂

Правильный

 ответ: 3)

12. КИСЛОРОД ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ:

1) СаСО₃    

2) HgO             

3) H₂SO₄       

4) (CuOH)₂CO₃

Правильный ответ: 2)

13. СМЕШАЛИ 8 Г ВОДОРОДА И 8 Г КИСЛОРОДА И ПОДОЖГЛИ. МАССА (Г) ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ ВОДЫ РАВНА:

 1) 8   

 2) 9    

 3) 16  

 4) 3   

ответ: 2)

 14. КАКОЙ ИЗ УКАЗАННЫХ ГАЗОВ НЕ СПОСОБЕН ГОРЕТЬ В АТМОСФЕРЕ КИСЛОРОДА:

  1) оксид углерода (П);  

 2) метан   

 3) водород; 

 4) оксид углерода(IV).

Правильный ответ: 4)

 15. В КАКОМ ИЗ СОЕДИНЕНИЙ НАИБОЛЬШАЯ МАССОВАЯ ДОЛЯ (%) СЕРЫ:

1) Na₂SO₃      

2) Na₂S₂O₃     

3) Na₂S₄O₆     

4 ) Na₂S₂O₈

Правильный ответ: 4)

16. КАКОЙ ОБЪЕМ (Л) ЗАНИМАЮТ 1,5 МОЛЬ ГАЗООБРАЗНОГО КИСЛОРОДА ПРИ Н.У.

1) 11,2     

2) 22,4    

3) 16       

4) 33,6

Правильный  ответ: 4г)

 17. ЧЕМУ РАВНА МАКСИМАЛЬНАЯ МАССА (Г) ОЗОНА, КОТОРУЮ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ИЗ 16 Г КИСЛОРОДА:

1) 12,0

2) 16,0 

3) 24  

4) 32

Правильный ответ: 2)

18. МЕТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ ВОДОЙ СЛЕДУЮЩЕГО КАРБИДА:

1) СаС₂  

2) ВаС₂             

3) AI₄C₃      

4) Ag₂C₂

Правильный ответ: 3)

19. ПРИ ОБРАБОТКЕ КАРБОНАТА МЕТАЛЛА КИСЛОТОЙ ОБРАЗУЕТСЯ:

1) С (тв) 

2) О₂(г)     

3) CО (г)     

4) CО₂(г)

Правильный ответ: 4)

20. НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ АММИАКОМ ПОЗВОЛЯЕТ ПОЛУЧИТЬ ЦЕННОЕ УДОБРЕНИЕ:

  1) селитру; 

 2) аммофос 

        3) костную муку; 

4) фосфоритную муку       

Правильный ответ: 2)

 

 

 
Список литуратуры

Основная литература

 

№ п/п	Наименование, вид издания	Автор(-ы), составитель(-и), редактор(-ы)	Место издания, издательство, год
1	Химия: Основы химии живого: учеб. для вузов	В. И. Слесарев	СПб.: Химиздат, 2007.

 

Дополнительная литература

 

№ п/п	Наименование, вид издания	Автор(-ы), составитель(-и), редактор(-ы)	Место издания, издательство, год
1	Лабораторный практикум по неорганической химии: для лечебного и педиатрического фак.	ред. Е. Ф. Вайс	Красноярск: КрасГМА, 2007.
2	Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс]: сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по спец. 060108 - Фармация. - Режим доступа: http://krasgmu.vmede.ru/index.php?page[common]=elib&cat=&res_id=1987	сост. Е. Ф. Вайс	Красноярск: КрасГМУ, 2011.
3	Общая и неорганическая химия: сб. ситуационных задач с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по спец. 060301 - Фармация	сост. Е. Ф. Вайс	Красноярск: КрасГМУ, 2011.
4	Общая химия: учебник	Н. Л. Глинка; ред. В. А. Попков, А. В. Бабков	М.: Юрайт, 2011.
5	Общая химия: учебник	А. В. Жолнин; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин	М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012.
6	Общая химия. Тесты и ситуационные задачи: учеб. пособие для студентов 1 курса	Л. К. Кухарская, Н. Н. Попова	Красноярск: КрасГМУ, 2009.
7	Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для вузов	В. А. Попков, А. В. Бабков, Л. И. Трофимова [и др.]; ред. В. А. Попков, А. В. Бабков	М.: Юрайт, 2012.

Электронные ресурсы:
1. ЭБС КрасГМУ "Colibris";
2. ЭБС Консультант студента;
3. ЭБС; ibooks
4. ЭНБ eLibrary