Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Работа № 10. Определение ЭДС элемента Якоби-Даниэля
Цель работы – изучение устройства и принципа действия гальванических элементов − химических источников тока (ХИТ). Знакомство с методом измерения электродных потенциалов и электрохимических характеристик ХИТ. Изучение зависимости потенциалов электродов первого рода от концентрации катиона и измерение ЭДС элемента Якоби-Даниэля. Использование результатов электрохимических измерений для расчета термодинамических параметров реакций. Оборудование
1. рН-метр (рН-340) − высокоомный вольтметр для измерения ЭДС. 2. Хлорсеребряный электрод сравнения. 3. Химические стаканы для растворов солей разных концентраций. 4. Электролитический ключ − U-образная стеклянная трубка, заполненная КСl и агар-агаром для увеличения вязкости раствора. 5. Медный и цинковый электроды. Последовательность выполнения работы 1. Включить рН-метр для прогревания на 10−15 мин. 2. В три стакана налить 1 М; 0,1 М и 0,01 М растворы соли цинка. 3. Составить гальванический элемент из цинкового и хлорсеребряного электрода сравнения (Ag, AgС1|КС1нас), для чего погрузить цинковый электрод в первый из трёх стаканов, соединить U-образной трубкой электролиты обоих электродов и подсоединить их к рН-метру. 4. Замерить разность потенциалов данного гальванического элемента. Показания снимать по верхней шкале прибора (описание прибора прилагается). 5. Построить гальванические элементы из цинкового электрода с другими концентрациями соли и хлорсеребряного электрода и замерить их разность потенциалов. 6. Такие же измерения провести с медным электродом, помещенным в растворы медной соли с разной ее концентрацией и хлорсеребряным электродом.
7. Составить гальванический элемент из цинкового и медного электродов с 1 М растворами соответствующих электролитов (гальванический элемент Якоби-Даниэля), соединив растворы электролитическим ключом, и замерить разность потенциалов элемента при комнатной температуре.
На основании полученных данных
1. Рассчитать потенциалы (Еоп) цинковых и медных электродов. При этом иметь в виду, что так как потенциал медного электрода более положителен, чем потенциал хлорсеребряного электрода, величина которого при 20°С составляет величину Ех-с = 0,201В, то измеренная в опыте разность потенциалов = ЕСu - Ех-с.. Для цинкового электрода: = Ех-с – ЕZn.
2. По формуле Нернста, используя табличные значения стандартных потенциалов медного и цинкового электродов, рассчитать теоретические значения потенциалов Етеор для электродов с разными концентрациями солей цинка и меди. 3. Рассчитать ЭДС элемента Якоби-Даниэля и сравнить ее с опытным значением измеренной разности потенциалов. 4. Полученные данные записать в таблицу и рассчитать % ошибки опытных результатов по сравнению с теоретическими.
5. Рассчитать ∆G0 реакции. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ 1. Опишите механизм возникновения электродных потенциалов металлов. При каких условиях электродный потенциал называется стандартным (или нормальным)? Приведите формулу Нернста для расчетов потенциалов электродов 1-го и 2-го рода. 2. Рассчитайте величину электродного потенциала железа, погруженного в 0,01 М раствор соли FeS04, если кажущаяся степень диссоциации равна 40%. 3. Какова схема гальванического элемента, в котором протекает реакция Cu + 2Ag+ = Сu+2 + 2Ag? Рассчитайте ЭДС этого элемента и величину ∆G0. 4. Какие процессы происходят на электродах в гальваническом элементе: (-} Mg|Mg(NO3)2||AgNO3|Ag (+)? Определите ЭДС этого элемента.
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-10; просмотров: 354; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.145.109 (0.006 с.) |