Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Периодичность изменений химических и физических свойств элементов главных подгрупп.
Задания для контрольной работы. 81.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №50, №73. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 82.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный окислитель? 83.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №75. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 84.У какого из элементов четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? 85.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №34, Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 86.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №55, Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 87.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления 88.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №47, №35. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 89.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
90.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. 91. Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №35, №48. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления 92.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют большую атомную массу? 93.Каким из перечисленных атомов и ионов Mg0, Cl-, Cu+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6? 94.Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B, F, As, I. Какому атому или иону As0, Kr0,As-3, Mn+2 соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6? 95.Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее: серная или хлорная? Напишите их формулы. 96.Какие из перечисленных элементов K, S, Co, Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электронные формулы их атомов. 97.Исходя из положения кальция и железа в периодической системе, определите, какое основание сильнее Ca(OH)2 или Fe(OH)2? 98.Марганец образует соединения, в которых проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. 99 Каким из перечисленных атомов или ионов S-2, Al0, K+, P0 , Cl0 и Ar0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p5 100. Электронная формула элемента имеет окончание ….3d6 4s2. Определите элемент, напишите его электронную формулу.
ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ 6.1. Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий энергетику химических процессов. Химическая термодинамика определяет направление и полноту протекания самопроизвольных химических реакций, а так же необходимые для этого затраты энергии. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называют термохимией. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравнением.
По выделению или поглощению энергии химические реакции делятся на экзотермические, идущие с выделением теплоты в окружающую среду (+Q) и эндотермические, идущие с поглощением теплоты из окружающей среды (–Q).
Энтальпия. Стандартная энтальпия. Образование вещества.
∆Hр = – Q p Qp – тепловой эффект реакции при постоянном давлении со знаком «–»
При Qp>0 и ∆Hр<0 идут экзотермические реакции H2 + Cl2 → 2HCl ∆H = – 184,6 кДж (теплота выделяется)
При Qp<0 и ∆Hр>0 – эндотермические реакции N2 + O2 → 2NO ∆H = 180,8 кДж (теплота поглощается)
∆H – тепловой эффект (энтальпия), относится к этому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. Изменение энтальпии химической реакции зависит от температуры, давления, количества и агрегатного состояния вещества, потому конкретную химическую реакцию характеризуют стандартным изменением энтальпии, ∆H0 (при Т + 298 К и Р = 1,03*105 Па) Например, 2Н2(газ) + О2(газ) = 2Н2О(жидкость), ∆H0 = – 571,6 кДж
H0обр простого вещества принята равной нулю и приписывается только одному агрегатному состоянию вещества: H0обр *J2 (тв) = 0 H0обр *J2 (жидкость) = 22 кДж/моль, H0обр *J2 (газ) = 62 кДж/моль.
По мере увеличения по абсолютной величине отрицательного значения H0обр возрастает и устойчивость образующегося вещества.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 90; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.128.173.155 (0.018 с.) |