Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Квантовые характеристики состояний электрона в атоме. Физический смысл квантовых чисел.
Вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается 4-мя квантовыми числами. Главное квантовое число n определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Оно может принимать любые целые значения, начиная с единицы (n = 1,2,3,...). Под главным квантовым числом, равным ∞, подразумевают, что электрону сообщена энергия, достаточная для его полного отделения от ядра (ионизация атома). Физический смысл: под n понимают, что электрону сообщена энергия, достаточная для его полного отделения от ядра. Электроны в атомах обладают неодинаковой энергией и в соответствии с нею располагаются на различных расстояниях от ядра, образуя энергетические уровни (электронные слои), т.о. энергетический уровень определяется главным квантовым числом. В таблице номер периода соответствует этому уровню = n. Электроны, соответствующие первому энергетическому уровню, располагаются на s орбиталях и т.д.: 1 – s 2 – s, p 3 – s, p, d 4 – s, p, d, f Орбитальное квантовое число l (побочное) – введено для характеристики формы орбитали и, следовательно, электронного облака. (орбиталь — совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона). Допустимые значения l определяются значением n. Орбитальное кв.число принимает значения, заключённые между 0 и n – 1 Обычно численные значения l принято обозначать следующими буквенными символами: Значение l 0 1 2 3 Таким образом, электрон, обладая свойствами частицы и волны, с наибольшей вероятностью движется вокруг ядра, образуя электронное облако, форма которого в s-, р-, d-, f- состояниях различна. Форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа l. Так, если l = 0 (s-орбиталь), то электронное облако имеет шаровидную форму (сферическую симметрию) и не обладает направленностью в пространстве
При l = 1 (р-орбиталь) электронное облако имеет форму гантели, т.е. форму тела вращения, полученного из «восьмерки». Формы электронных облаков d- и f- электронов намного сложнее.
Магнитное квантовое число m l (ориентированное). Это квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Число значений ml зависит от L и равно (2L+1). Магнитное квантовое число может принимать значения любых целых чисел, как положительных, так и отрицательных, от –L до +L, включая 0, т.е. всего (2l + 1) значений. Например, р-орбиталь («гантель») в магнитном поле может ориентироваться в пространстве в трех различных положениях, так как в случае l = 1 магнитное квантовое число может иметь три значения: -1, 0, +1. Поэтому электронные облака вытянуты по осям х, y и z, причем ось каждого из них перпендикулярна двум другим.
Спиновое квантовое число S. Указанные выше 3 квантовых числа характеризуют орбиталь, на которой находится электрон, еще одно спиновое квантовое число (S) характеризует сам электрон. Электроны вращаются вокруг атомного ядра и одновременно совершают вращение вокруг собственной оси. На одной орбитали может быть не более двух электронов, при этом один из них вращается вокруг своей оси по часовой стрелке, а другой против (спаренные электроны с антипараллельными спинами). Спин – собственный момент импульса электрона, не связанный с движение в пространстве. Для всех электронов спин принимает значение +1/2 или -1/2, т.е. всего 2 возможных направления (по часовой стрелке и против). Спин представляет собой вращение электрона вокруг своей оси. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓. S - 2 электрона, у одного спин = +1/2, у другого = -1/2, т.о., состояние электрона можно описать 4-мя квантовыми числами, но для объяснения строения электронных оболочек атомов надо знать еще 3 основных положения
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-11; просмотров: 867; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.75.9 (0.005 с.) |