Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Номенклатура международная (систематическая или заместительная)
Для того чтобы назвать соединения, руководствуются общими правилами: 1 Выбирают в молекуле наиболее длинную цепь и нумеруют ее с того конца, к которому ближе стоит заместитель (R) или функциональная группа. 2 Углеводород называют в таком порядке: вначале (цифрой) указывают место расположения заместителя, затем называют этот заместитель (радикал), а в конце добавляют название главной (самой длинной цепи)
2-метил, 4-этилгептан
Если в главной цепи содержится несколько одинаковых заместителей, то их число обозначают приставками ди-, три-, тетра-. Заместители перечисляют по алфавиту.
2, 3 - диметил - 3 - этилгексан
Атомы углерода в алканах могут различаться по характеру своего соединения с другими атомами углерода. Атом углерода, связанный только с одним углеродным атомом, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичньм, с четырьмя - четвертичным. Это можно пояснить на примере: 2,2,4 – триметилпентан Первичные атомы углерода - а, вторичный - б, третичный - в, четвертичный - г.
Методы получения алканов: 1 Гидрирование алкенов:
2 Реакция Вюрца: действие металлического натрия на галогенпроизводные алканов (галогеналкилы)
Если в реакцию вступают два различных алкилгалогенида, то в результате могут получиться три различных алкана. Пример:
3 Из солей карбоновых кислот:
Химические свойства алканов
Алканы проявляют высокую химическую устойчивость. Это обусловлено прочностью всех σ - связей, как углерод-углеродных, так и углерод-водородных. Для алканов характерны реакции: 1 Галогенирование (замещение галогеном). Сравнительно легко алканы вступают в реакцию замещения с хлором и бромом, очень трудно – с иодом. Реакция имеет цепной характер. Например, хлорирование метана, (схема):
2 Реакция нитрования. Реакция Коновалова. Алканы нитруются разбавленной азотной кислотой:
Легче всего замещается водород при третичном атоме углерода, труднее - при вторичном, ещё труднее - при первичном. 3 Реакция сульфохлорирования:
4 Крекинг 5 Изомеризация 6 Ароматизация 7 Окисление
Непредельные или ненасыщенные углеводороды (алкены или олефины)
Общая формула СnН2n
Ненасыщенные соединения, в молекуле которых имеется только одна двойная связь, называется алкенами. Двойную связь образует углерод в состоянии sр2 - гибридизации. Этиленовые углеводороды имеют в названии суффикс «ен». Главную цепь нумеруют с конца, к которому ближе двойная связь. В состав цепи должна входить двойная связь.
Методы получения
В природе алкены встречаются редко. Газообразные алкены (этилен, пропилен, бутилены) выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных нефтяных газов. 1 В промышленности алкены получают а) дегидрированием алканов в присутствии катализатора Сr2Оз. Например:
б) Крекинг
В нашей стране более 80% этилена получают пиролизом бензина, около 10% -дегидрированием этана. 2 Лабораторные способы: а) дегидратация спиртов (отщепление воды)
В таких реакциях водород отщепляется от наименее гидрогенизованного атома углерода (с наименьшим числом атомов водорода) - правило Зайцева А.М. б) Отщепление галогеноводорода от галогеналкилов при действии на них спиртового раствора щелочи Химические свойства
Алкены обладают значительной реакционной способностью. π - связь, как наименее прочная, при действии реагента разрывается, а освободившиеся валентности затрачиваются на присоединение атомов молекулы реагента (σ - связь сохраняется). 1 Гидрирование (присоединение водорода) в присутствии катализаторов Рt, Ni, Рd
2 Галогенирование
3 Гидрогалогенирование
Присоединение идёт по правилу В.В. Марковникова, при обычных условиях водород присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода, а галоген к менее гидрогенизованному.
4 Реакция гидратации (присоединение воды)
5 Окисление. Реакция Вагнера (качественная реакция):
6 Полимеризация
7 Реакции замещения (термическое хлорирование этилена) 1300°-600°С
8 Реакция алкилирования, в результате которой получаются разветвленные алканы ценные компоненты для повышения качества бензина.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 347; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.135.193 (0.01 с.) |