Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные количественные законы химии. ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
1. Закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции».
2. Закон постоянства состава: «Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав».
3. Закон кратных отношений: «Если 2 элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа».
4. Понятие «моль» и его значение: Моль количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012кг изотопа 12С. Структурные элементы могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами. Число атомов в моле 12С равно числу Авогадро (6,02 1023).
1 моль атомов12С = 6,023∙1023 атомов 12С 1 моль молекул СО2 = 6,023 ∙1023 молекул СО2 1 моль ионов SO42- = 6,023 ∙1023 ионов SO42--
Масса одного моля формульных единиц любого вещества равна формульной массе этого вещества, выраженной в граммах. (Далее: а.е.м. – атомные единицы массы) 1 атом Na имеет массу 22,99 а.е.м.; 1 моль Na имеет массу 22,99г. 1 молекула H2SO4 имеет массу 98 а.е.м.; 1 моль H2SO4 имеет массу 98г. 1 формульная единица NaCl имеет массу 58,5 а.е.м.; 1 моль NaCl имеет массу 58,5г. 1 ион SO42- имеет массу 96 а.е.м.; 1 моль SO42- имеет массу 96 г.
Закон Авогадро: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (Т и Р) содержится одинаковое число молекул»,
Следствия из закона Авогадро: 1) «1 моль любого газа при одинаковых условиях Т=2730К, Р=101325Па занимает объем 22,4ль.» 2) «Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду».
Относительная плотность первого газа ко второму (D): D =m1/m2 = M1/M2, где m1 и m2 – массы равных объемов двух различных газов; M1 и M2 – их молярные массы; Мгаза = 2 Dн (Dн – плотность газа по водороду). Мгаза = 29 Двозд. (Двозд - плотность газа по воздуху).
5. Закон простых объемных отношений. «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа».
6. Газовые законы.
Уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева – Клапейрона PV = nRT Связывает между собой основные параметры, характеризующие газообразные вещества: P – давление, кг. /м2, Т – температура К, V – объем, м3 N – молярное количество газа, R – молярная универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(Кмоль). На основании этого закона, могут быть выведены законы:
а) Бойля-Мариотта (n и T = const) PV = const, V = const/ P, P1V1 = P0V0 б)) Гей – Люссака (n и Р = const) Т = сonstТ V1/V2 = V0/T0
в) Шарля (n и Р = const) Т = const P1/T1 = P0/T0
г) парциональных давлений Дальтона (T и V = const) Общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений(создаваемых каждым газом в отсутствие остальных газов). Pобщ..= P1 + P2 + P3… RT Pобщ.= (n1 + n2 + …) V 7. Закон эквивалентов: «Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам». Эквивалентная масса элементов (Ээл) и сложных неорганических веществ (Экислот, оснований, солей). Аэл Ээл = В где Аэл – молярная масса атомов элементов, В – валентность элемента. Мкислоты Экислот = основность
где Мкислоты – молярная масса кислоты. Моснования Мсоли Эоснования =; Эсоли = Кислотность n B
где В – валентность металла соли, n – количество атомов металла в молекуле соли, Моснования – молярная масса основания, Мсоли – молярная масса соли.
Эквивалентная масса вещества в конкретной химической реакции равны его молярной массе, деленной на сумму зарядов замещенных в данной реакции ионов.
Математическое выражение закона эквивалентов: m1 Э1 = m2 Э2, где m1 и m2 – массы первого и второго вещества, Э1 и Э2 – их эквивалентные массы.
Если оба взаимодействующих вещества находятся в газообразном состоянии, то для расчетов удобнее использовать выражение закона эквивалентов, записанное следующим образом: V1 Vэ1 = V2 Vэ2, где V1 и V2 – объемы первого и второго газов Vэ1 и Vэ2 – объемы эквивалентных масс газов. 1 и 2
Если одно вещество находится в твердом состоянии, а второе – в газообразном, можно использовать выражение закона эквивалентов, записанное следующим образом:
m V = Э Vэ Упражнения Решение задач (по ходу объяснения материала) из Н.Л. Глинка «Задач и упражнений по общей химии», 1985, 1986гг. № 4, 11, 15, 57, 68, 86, 99, 116, 123.
Способы выражения концентрации растворов Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя.
Процентная концентрация выражается числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 100г раствора.
Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.
Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1кг растворителя.
Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентных масс вещества, содержащихся в 1л раствора.
Титр раствора определяется числом граммов вещества, содержащегося в 1мл раствора.
Мольная доля (Ni) это отношение числа молей растворенного вещества ni к сумме числа молей всех компонентов раствора ∑ni: n Ni = ∑ni
Если раствор состоит из двух компонентов, то: na Na = na + nb
Где Na – молярная доля растворенного вещества a, na и nb – число молей растворенного вещества a и растворителя b.
Осмос – это односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку мембрану).
Осмотическим давлением – (Росн) называется давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить осмос.
Закон Вант–Гоффа: «Осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое имело бы растворенное вещество в газообразном состоянии при тех же температуре и объеме, что и в растворе». Математическое выражение закона Вант–Гоффа совпадает с математическим выражением объединенного газового закона: Pосм.V = nRT, где V – объем раствора, n – число молей растворенного вещества, R – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура. Или: m Pосм. = M V где М – молярная масса растворенного вещества,
Законы Рауля: 1. «относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества». p0 - p Nв-ва = p0 где p0 и p – давления насыщенного пара соответственно над растворителем и над раствором, Nв-ва – мольная доля растворенного вещества.
2. «Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорциональны молярной концентрации вещества». ∆Тзам. = КС ∆Ткип. = ЕС Где С – молярная концентрация раствора, К – криоскопическая константа растворителя., Е – эбуллиоскопическая константа растворителя. Например, для воды – Kводы = 1.86; Eводы = 0.52
Для вычислений используют выражения:
Мвещества 1000 ∆Тзам. = К Мвещества mрастворителя
mвещества 1000 ∆Ткип. = Е Мвещества mрастворителя
Упражнения Решение задач (по ходу объяснения материала) из Н.Л. Глинка «Задач и упражнений по общей химии», 1986г. Часть задач может быть использована в качестве домашнего задания - № 402, 417, 438, 480, 484, 485, 503, 518, 521, 538, 539, 541, 560, 563, 568.
Вопросы для самопроверки: 1. Сформулировать: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро, закон простых объемных отношений, закон эквивалентов.
2. Рассчитать эквивалент серы в соединениях: H2SO4, H2S, SO2. 3. Рассчитать эквивалент марганца в соединениях: MnO2, Mn2O3, KMnO4. 4. Рассчитать объемы эквивалентных масс: водорода, кислорода, хлора, сероводорода, аммиака. 5. Рассчитать эквивалентные массы следующих солей: сульфата алюминия, фосфата магния, хлорида меди (II), нитрата калия. 6. Вычислить эквивалентные массы подчеркнутых соединений: CuOHNO3 + H2S = CuS + HNO3 + H2O Na2HPO4 + AlCl3 = AlPO4 + 2NaCl + HCl 7. Из 1,3г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85г его сульфата. Вычислить эквивалентную массу металла. Ответ: 9г/моль. 8. Сколько молей атомов хрома содержится в 20,8г этого вещества? 9. Вычислить массу 3,01*1023 молекул оксида углерода (IV). Какой объем они занимают при н.у.? 10. Рассчитать процентный состав перманганата калия. 11. Перечислить все виды выражения концентрации растворов. Дать их определение. 12. Сформулировать: закон Ван-Гоффа, законы Рауля. 13. Какой физический смысл имеют криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя?
Задачи на дом № 538, 539, 540, 541, 560, 562, 563, 571.
Роева Наталья Николаевна, Голик Евгения Михайловна, Кочергина Зинаида Иосифовна Неорганическая химия Журнал лабораторных работ для студентов ДФО 1 курса технологических специальностей часть 1 Редактор: Свешникова Н.И.
Подписано к печати: Тираж Заказ
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 660; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.217.101.72 (0.046 с.) |