Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Газы, насыщенные водяными парами
Парциальные давления газов в смеси необходимо учитывать при проведении экспериментов с газами. Так, например, если газ собран над жидкостью, то при расчётах следует иметь в виду, что его давление является парциальным и равно разности общего давления газовой смеси (Р) и парциального давления пара жидкости - р(Н2О): (1.15) Согласно закону Дальтона объем сухого газа составляет: (1.16) Объемная доля сухого газа равна: (1.17) Объединив уравнения 1.16 и 1.17, получим формулу для вычисления объема сухого газа в условиях опыта: (1.18) Для приведения объема влажного газа к нормальным условиям необходимо воспользоваться объединенным газовым законом (формула 1.4): (1.19) Уравнение Менделеева – Клайперона для влажного газа будет выглядеть следующим образом: (1.20)
Пример 6. В газометре над водой при температуре 25°С находятся 5,20 л кислорода под давлением 102,4 кПа. Каков объем сухого кислорода, если кПа? Решение: Объемная доля кислорода в газовой смеси пропорциональна парциальному давлению газа: ; кПа; Объем сухого газа ; л.
Пример 7. Какой объем займут при н.у. 120 мл азота, собранного над водой при 20°С и 100 кПа, если кПа? Решение: к/Па Объемная доля азота в смеси: φ = 97,7/100 = 0,997, а объем сухого азота: V(N2) = 120 × 97,7 = 117,24 мл мл. Пример 8. 1 л сухого газа при н. у.имеет массу 2 г. Какова масса 1 л влажного газа при этих условиях? РН2О =0,61 кПа. Решение: 1) Молярная масса газа при н. у. составит: m/V×22,4 =2/1×22,4 =44,8г/моль 2) Количество вещества воды в 1 л влажного газа: n(H2O) = φ(H2O)×V*/Vm, φ(H2O) = РН2О/Po n(H2O) = 0,61×1/101,325×22,4 = 0,27×10-3 моль 3) Изменение массы составит: Δm = m(газа) – m (H2O) = n(H2O)×(Mгаза –MH2O) Δm = 0,27×10-3(44,8 – 18) = 0,007 г 4) m(вл. газа) = 2 – 0,007 = 1,993 г Задачи для самостоятельного решения 21. Над водой при 27оС и давлении 100 кПа собрано 450 мл водорода. Найдите, какой объем будет занимать сухой водород при нормальных условиях? (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1 Приложения). 22. Чему равна масса метана объемом 10 л, насыщенного водяными парами при 200С и давлении 0,986 105 Па? (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1Приложения). 23. Каков объем 400 г кислорода, насыщенного водяными парами при 27оС и давлении 740 мм рт. ст.? (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1 Приложения).
24. 200 м3 газовой смеси 3Н2 + 7СН4 находятся при 27оС и Р = 780 мм рт. ст. Газ насыщен водяными парами. Вычислить: а) массу газовой смеси в сухом состоянии; б) массы водорода и метана. 25. Какова масса 100 м3 СО, взятого при 20оС и Р = 720 мм рт. ст., если газ насыщен водяными парами?.? (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1 Приложения). 26. Масса некоторого объема сухого СО2 при н.у. 10 г. Найти массу такого же объема газа при 25оС и давлении 110 кПа после насыщения водяными парами. Взаимодействием углекислого газа с водой пренебречь! (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1 Приложения). 27. Сколько граммов воды заключается заключается в 1 м3 воздуха, насыщенного водяными парами при 28оС?.? (Для решения задачи воспользоваться данными таблицы 1 Приложения). 28. Сколько граммов сухого кислорода содержится в 1 л влажного газа при 18оС и давлении 732 мм рт. ст, если РН2О18оС = 15,48 мм рт. ст. //Подсказка: Воспользуйтесь формулой 1.20// Озонированный кислород В химической практике для усиления окислительной способности вместо воздуха или чистого кислорода используется частично озонированный кислород. Для этого поток кислорода пропускают через озонатор. При этом до 20 -25% кислорода превращается в озон по реакции: 3 О2 ↔ 2 О3 (1.21) Объем озонированного кислорода, согласно уравнению 5.1, должен быть меньше, чем объем чистого кислорода. Пример 9. При прохождении через озонатор 10 л кислорода 9% его превратились в озон. Вычислите объем озонированного кислорода. Решение: Согласно уравнению 5.1 из 10 л кислорода в озон превратилось 10 ּ0,09 =0,9 л кислорода, а озона образовалось 0,9 2/3 = 0,6 л. В смеси осталось 10 – 0,9 = 9,1 л кислорода. Суммарный объем полученной смеси газов составил 0,6 + 9,1 = 9,7 л. Задачи для самостоятельного решения 29. (Обратная задача). Какой объем занимает кислород после разложения 600 мл озонированного кислорода, содержащего 30% озона? 30. Смесь озона и кислорода имеет плотность по водороду 18. Определите объемные доли газов в смеси. 31. Какой объем озонированного кислорода, содержащего 24% озона по объему, потребуется для сжигания 11,2 водорода?
32. Для полного сжигания 2 л этана используется 6,23 л озонированного кислорода. Найдите массовую долю озона в газовой смеси. 33. Если кислород, содержащийся в воздухе (объемная доля 24%) полностью перейдет в озон, чему будет равна плотность полученной газовой смеси относительно обычного воздуха?
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 748; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.26.37 (0.01 с.) |