![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Теоретические основы реакций кислотно-основного взаимодействияСтр 1 из 3Следующая ⇒
Протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923 г.) является наиболее общей теорией кислот и оснований Н+ - ион водорода (протон)
Кислота – частица, способная отдавать протон (донор протона)
Основание – частица, способная принимать протон (акцептор)
Амфолит – частица, способная и отдавать и принимать протон.
К кислотам (НА): 1. минер. кислоты Н2СО3, H3PO4, CH3COOH … 2. положит. заряж.ионы (катионы) NH4+, H3O+ 3. отриц.заряж. частицы (анионы) НСО3-, НРО42-, Н2РО4- К основаниям (В): 1. электронейтральные гидроксиды металлов: КОН, NaOH, Ba(OH)2 2. аммиак (NH3), производные аммиака, амины –моно-, ди-,три-замещенные (RNH2, RR\NH, RR\R0N) 3. анионы: СО32-, НСО3-, РО43-, Н2РО4-, НРО42-. К амфолитам: вода, спирты (ROH), кислые и основные соли (NaHCO3,AlOHCl2), анионы НСО3-, НРО42-, Н2РО4-
Согласно теории реакции кислотно-основного взаимодействия состоят в обратимом переносе протона от кислоты НА к основанию В с образованием пары новых частиц НВ+ и А-: НА + В ↔ НВ+ + А- НВ+ является кислотой, сопряженной основанию В, а А- - основанием, сопряженным кислоте НА.
Расчет рН водных растворов кислот, оснований, солей.
Для характеристики кислотности раствора, введены рН – водородный (кислотный) показатель, рОН – гидроксильный показатель
рН = -lg aH+ = -lg [Н+] рОН = -lg aHO- = -lg [НО-]
При 25° С: рН + рОН = 14=pKw – показатель ионного произведения воды. [Н+] = [НО-] = 10-7 М, рН=рОН=7 Соотношение концентраций ионов Н+ и НО- определяет реакцию раствора рН<7 – среда кислая, рН>7 – среда щелочная I. Сильные кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HСlO3, H2SeO4, HBrO4, HBrO3. (НА)
НА ® Н+ + А- процесс необратимый [Н+] = СНА рН = -lg[H+] = -lgCHA СНА – начальная концентрация кислоты. С уменьшением концентрации кислоты рН возрастает.
II. Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, щелочноземельные Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2. KtOH ® Kt+ + OH- [HO-] = CKtOH pH = -lg[H+] = 14-(-lgOH-) = 14 + lgCB pH =14 + lgCB CB- начальная концентрация основания С уменьшением концентрации основания рН уменьшается
III. Слабые кислоты (все кроме сильных) рН = ½рКНА - ½lgСНА КНА – константа диссоциации кислоты, рКНА= -lgKHA отрицательный логарифм константы (в справочнике Лурье) СНА – начальная концентрация кислоты.
IV. Слабые основания рН = 14 - ½рКВ + ½lgСВ КВ -константа диссоциации слабого основания, рКВ= -lgКВ -отрицательный логарифм константы диссоциации слабого основания (справочные данные), СВ – начальная концентрация основания.
V. Гидрализующие соли
VI. Амфолиты
рК1, рК2, рК3- константы ионизации (диссоциации) кислоты по 1,2,3 ступени (даны в справочнике Лурье).
VII. Полипротонные кислоты (многоосновные кислоты, многокислотные основания). Диссациируют ступенчато, каждая ступень характеризуется ступенчатой константой диссоциации и если DрК ³3, то учитывают диссоциацию только по первой ступени и расчет рН проводят по формуле для одноосновной кислоты.
VIII. Буферные растворы
Буферные растворы
Растворы, поддерживающие определенное значение какого-либо параметра системы при изменении её состава. Кислотно-основные буферы поддерживают постоянное значение pH при умеренном разбавлении и при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей. Это свойство называется буферным действием. Буферная емкость – это предельное количество кислоты или щелочи определенной концентрации (молярной, нормальной), которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение pH его изменилось только на единицу. Сущность буферного действия заключается в том, что один компонент связывает ионы гидроксония (H3O+), второй гидроксид ионы (HO-) в молекулы слабого электролита. Кислотно-основные буферы представляют собой смесь кислоты и сопряженного ей основания.
Характеристика буферных растворов.
Область буферного действия DpH = рКНА±0,5(±1) – область где он используется (работает).
Рабочие растворы в к-о титровании.
1. растворы сильных кислот: HCl, H2SO4, HClO4 (хлорная) и др. 2. растворы сильных оснований: NaOH, KOH, Ba(OH)2 Сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации, а затем его стандартизируют по первичному стандарту (установочному веществу). И установочные вещества 1. тетраборат натрия-бура (Na2B4O7×10H2O) и карбонат натрия Na2CO3. 2. щавелевая кислота (H2C2O4×2H2O), бензойная кислота, янтарная кислота, гидроталат натрия (КНС8Н4О4).
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 405; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.187.201 (0.012 с.) |