Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окрашивание пламени газовой горелки
Соли кальция окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. Методика. На кончике графитового стержня, смоченного раствором НС1, вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли кальция или каплю раствора СаС12. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. 3. Аналитические реакции катиона стронция Sr2+ 1. Реакция с «гипсовой водой»(сульфат-ионами) Катионы Sr2+ образуют с «гипсовой водой»(сульфат-ионами) белый осадок сульфата стронция SrSO4. Осадок сульфата стронция образуется при прибавлении «гипсовой воды» CaSO4. Добавление «гипсовой воды» приводит к образованию осадка SrSO4 лишь при нагревании; без нагревания осадок SrSO4 выделяется только при длительном стоянии Методика. В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида стронция SrCl2, прибавляют 5-6 капель «гипсовой воды» и нагревают. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция. SrCl2 + CaSO4*2H2O → SrSO4 ¯ + CaCl2 + 2H2O Реакция с серной кислотой Методика. В пробирку вносят 1-2 капли раствора SrCl2, прибавляют 2-3 капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция. SrCl2 + H2SO4 → SrSO4 ¯ + 2HCl Реакция с аммония карбонатом Катионы Sr2+ образуют при нагревании с аммония карбонатом белый кристаллический осадок карбоната стронция: SrCl2 + (NH4)2CO3 → SrCO3 ¯ + 2NH4Cl Осадок растворяется в кислотах. Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора SrCl2, прибавляют столько же капель раствора карбоната аммония (NH4)2CO3 и осторожно нагревают. Выпадает белый осадок карбоната стронция. Реакция с оксалатом аммония Катионы Sr2+ образуют с оксалатом аммония (NH4)2C2O4 белый кристаллический осадок оксалата стронция SrС2O4: SrCl2 + (NH4)2С2 O4 → SrС2O4 ¯ + 2NH4Cl Реакцию проводят в кислой среде в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат стронция не растворяется. Методика. В пробирку вносят 3 капли раствора SrС12, прибавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата стронция. Окрашивание пламени газовой горелки Соли стронция при внесении в бесцветное пламя газовой горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Методика. На кончике графитового стержня, смоченного раствором НС1, вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли стронция. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет.
4. Аналитические реакции катионов бария Ва2+ Реакция с серной кислотой Катионы бария Ва2+ образуют с H2SO4 белый кристаллический осадок сульфата бария ВаSО4: ВаCl2 + H2SO4 → BаSO4 ¯ + 2HCl Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он растворяется с образованием гидросульфата бария Ва(НSО4)2: ВаSО4 + Н2SО4 → Ва(НSО4)2 Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора ВаС12, прибавляют по каплям раствор Н2SO4. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария.
2. Реакция с K2Сr2О7 (дихромат-ионами) Катионы Ва2+ образуют с дихромат-ионами Сr2O72- в присутствии ацетат-ионов желтый осадок хромата бария ВаСrО4: 2ВаCl2 + K2Сr2О7 + 2СН3СОONa + Н2О → 2ВаСrO4 + 2СН3СООН + 2KCl + 2NaCl Образование хромата бария ВаСrО4, а не дихромата ВаСr2О7, в этой реакции объясняется тем, что хромат бария менее растворим в воде, чем дихромат бария. В водных растворах дихроматов устанавливается равновесие: Сr2О72- + Н2О «2СrO42- + 2Н+ В присутствии катионов Ва2+ образуется и выпадает в осадок малорастворимый хромат ВаСrО4, тогда как дихромат ВаСr2О7 в осадок не выпадает вследствие его более высокой растворимости. В результате равновесие смещается вправо и в растворе накапливаются ионы водорода. Поэтому для нейтрализации ионов водорода в раствор вводят ацетат натрия СН3СООNа. Ацетат-ионы СН3СОО- связывают ионы водорода в малодиссоциированную уксусную кислоту СН3CООН, вследствие чего равновесие образования хромат-ионов из дихромат-ионов смещается вправо. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария. Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора ВаС12, прибавляют 5 капель раствора дихромата калия К2Сr2О7 и 4-5 капель раствора ацетата натрия СН3СООNа. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 745; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.103.206 (0.006 с.) |