![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
или метод кислотно-основного титрования ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Таблица 4 Методы нейтрализации
Точка эквивалентности в методе нейтрализации определяется по изменению окраски индикатора. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа. Ход вычислений зависит от того, как выполняют титрование: методом пипетирования или методом отдельных навесок. Метод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, доводят объем до метки и берут для титрования определенные равные (аликвотные) объемы раствора пипеткой. Для вычисления используют формулу:
C1V1 = C2V2 Например. В мерную колбу объемом 100 мл перенесли 0,6904 г щавелевой кислоты H2C2O4 2 H2O, растворили, довели до метки дистиллированной водой. Закрыли пробкой. Хорошо переме- шали. Пипеткой взяли по 10,00 мл полученного раствора и оттитровали 0,1100 моль/л раствором NaOH, которого пошло: 9,85; 9,86; 9,84. Определите массовую долю (W%) H2C2O4 2 H2O в анализируемой щавелевой кислоте. Решение. 1). Найдем среднее значение объема NaOH, пошедшее на титрование
2). Вычислим молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) щавелевой кислоты по формуле: Сэ(H2C2O4) x V(H2C2O4) = С (NaOH) x V(NaOH), отсюда
Сэ (H2C2O4) = 3). Найдем массу H2C2O4 2 H2O в 100 мл (или 0,1 л) раствора. Исходим из того, что в результате этой реакции нейтрализации образуется средняя соль - оксалат натрия H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O Cледовательно, молярная масса эквивалента щавелевой кислоты равна половине молярной массы H2C2O4 2H2O: 126,06: 2 = 63,03 г/ моль. Массу щавелевой кислоты в объеме мерной колбы вычисляем по формуле: m = Cэ х Мэ х V. Подставляем в эту формулу значения:
m = 0,1084 x 63,03 x 0,1 = 0,6832 г 4). Массовую долю в процентах вычисляем по формуле:
W (H2C2O4 2 H2O) = Метод отдельных навесок Например. В коническую колбу взята определенная навеска m (х.ч.) щавелевой кислоты H2C2O4 2H2O (взвешена на аналитических весах с точностью до 0,0001 г). Растворена в воде и полностью оттитрована раствором NaOH с индикатором метилоранжем. На титрование израсходован объем V мл раствора NaOH. Вычислить концентрацию NaOH. Для вычисления концентрации NaOH используем формулу: m (H2C2O4 2H2O) = C (NaOH) x V (NaOH) x M (1/2 H2C2O4 2H2O) Из этой формулы выводим C (NaOH), все остальные данные известны.
|
||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 151; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.196.227 (0.006 с.) |