Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Параметрами состояния раствора являются температура, давление и составСтр 1 из 3Следующая ⇒
ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раствор –гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов, состав которой может изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения свойств
Растворы разделяют на твердые, жидкие и газообразные (газовые смеси) Бинарный раствор состоит из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества. Параметрами состояния раствора являются температура, давление и состав Способы выражения состава раствора Массовая долякомпонента – отношение массы растворенного вещества к массе раствора (безразмерная величина): Молярная доля: Массовая концентрация – отношение массы растворенного вещества к объему раствора: , размерность[г/л] Молярная концентрация ( или молярность раствора) определяется количеством моль растворенного вещества, содержащихся в единице объема раствора; размерность [моль/л]: M, например, 2M HCl – в 1 л раствора содержится 2 моль HCl Молярная концентрация эквивалентов (или нормальность раствора) C экв – количество моль эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в единице объема раствора, размерность [моль/л] (моль-экв/л): , -эквивалентное число «н», например, 2н – в 1 л раствора содержится 2 моль эквивалентов серной кислоты , = 2 так как молярная масса эквивалента серной кислоты равна половине ее молярной массы, т. е. один моль содержит два моль эквивалентов кислоты: Моляльная концентрация (моляльность) определяется отношением количества моль растворенного вещества n к массе растворителя : , где m – масса растворенного вещества, г; M – молярная масса растворенного вещества, г/моль. Моляльная концентрация относится к 1 кг растворителя; её размерность [моль/кг] Образование раствора т.е. процесс растворения самопроизвольный при постоянных параметрах (давление, температура, объем Стадии образования раствора: 1. фазовое превращение, сопровождающееся как увеличением, так и уменьшением энтальпии и энтропии; 2. сольватация, представляющая химическое взаимодействие молекул растворенного вещества и растворителя (в случае растворения в – гидратация); 3. диффузионная стадия, в результате которой частицы растворяемого вещества равномерно распределяются между частицами растворителя, ее вклад в теплоту растворения незначительный
Процесс растворения – самопроизвольный, т. е. : – раствор ненасыщенный – раствор насыщенный (растворимость предельная при Т=const) Пересыщенный раствор –неустойчивый (метастабильный) Растворимость данного вещества равна концентрации его насыщенного раствора при определенной температуре.
Молярная растворимость оценивается количеством моль растворенного вещества в 1 л насыщенного раствора ( ) , вещество считается нерастворимым в данном растворителе – малораство-римо – растворимо Растворимость веществ также зависит от природы растворителя ("подобное растворяется в подобном") Растворимость в разных растворителях,
Растворимость газов в жидкостях Закон Генри (1808 г.): растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью: , где – концентрация газа в жидкости, – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа, – давление Для некоторых растворителей
Понятие об осмосе Осмос – явление самопроизвольного перехода растворителя в раствор (или из раствора с меньшей концентрацией в более концентрированный) через полупроницаемую перегородку . 1 – сосуд с раствором 2 – полупроницаемая перегородка (животные ткани или полимер) 3 – сосуд с водой (растворителем)
Гидростатическое избыточное давление, создаваемое раствором, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор, называется осмотическим давлением - уравнение Вант-Гоффа • осмотическое давление клеточного сока растений – от Па (у болотных растений) до Па (у степных) • осмотическое давление крови человека – 800 000
Растворы электролитов Теория электролитической диссоциации ( С. Аррениус, 1887 г.) 1. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплавах распадаются на ионы (катионы «+»; анионы «–»); процесс распада на ионы – электролитическая диссоциация
2. Ионы отличаются от нейтральных атомов как по строению, так и по свойствам 3. В растворе или расплаве ионы движутся хаотически; при пропускании электрического тока: катионы – к катоду (-); анионы – к аноду (+)
Электролиты - ионные проводники, ток в которых переносят ионы (проводники второго рода). Различают: жидкие электролиты (водные растворы кислот, оснований, солей); неводные растворы (растворителями в которых как неорганические соединения, например, жидкие аммиак или цианистый водород, так и органические соединения, например, уксусная кислота); расплавы твердых веществ с преимущественно ионным типом химической связи. Электролит состоит из положительно и отрицательно заряженных ионов, при наложении электрического поля движение ионов становится направленным: катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы – к положительному. Проводимость электролитов Диссоциация воды Вода –слабый электролит, ( ): или точнее С недиссоциированных молекул воды: , С = const, поскольку воды очень мала можно заменить ионным произведением воды :
водородный показатель среды ; гидроксидный показатель среды В нейтральной среде: ,
В кислотной среде: В щелочной среде:
Для сильных электролитов вместо «концентрация электролита» и «концентрации ионов электролита» введены понятия «активность электролита » и «активности ионов и »: ; ; где – средние ионные коэффициенты активности, характеризующие отклонение свойств электролита от идеального состояния Для 1–1 зарядного сильного электролита типа KA: , Константа равновесия:
Мерой взаимодействия ионных атмосфер является ионная сила раствора электролита: где - молярная концентрация иона; - заряд иона Метод расчета среднего ионного коэффициента активности сильного электролита с использованием ионной силы (Дебай и Хюккель): Для бинарного электролита KA:
Для более концентрированных растворов бинарных электролитов:
где – заряды ионов, произведение которых взято по модулю, I – ионная сила раствора электролита Для очень разбавленных растворов (C )
Или в общем виде где – константа диссоциации слабой кислоты (a – acid, англ, кислота) Гидролиз протекает ступенчато через стадию образования кислой соли : 1 -я ступень гидролиза 2 -я ступень гидролиза:
3. Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли, образованные cлабыми основаниями и слабыми кислотами, например, , , , и др.
В результате гидролиза соли образуются слабые основания и кислоты: Константа гидролиза: Раствор соли может иметь кислотную (pH 7), если ; основную (pH > 7), если , или нейтральную, если , реакцию
Степень гидролиза h есть отношение числа частиц, подвергшихся превращению, к их общему числу, которое можно выразить через отношение концентраций соли: Связь константы гидролиза, степени гидролиза и концентрации соли (закон разбавления Оствальда): Если , то ; Если в растворе находится несколько солей, одна из которых подвергается гидролизу по катиону (например, соли , , ), другая – по аниону (например, соли, содержащие ионы , ), то происходит взаимное усиление гидролиза, и процесс идет до полного разложения солей:
,
ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раствор –гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов, состав которой может изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения свойств
Растворы разделяют на твердые, жидкие и газообразные (газовые смеси) Бинарный раствор состоит из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества. Параметрами состояния раствора являются температура, давление и состав
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-29; просмотров: 449; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.42.149 (0.079 с.) |