Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Характерні реакції хлорид-, бромід-, йодид-іонів.
· При взаємодії розчину AgNO3 з аніонами Cl– утворюється білий сирнистий осад AgCl, не-розчинний у кислотах, але легкорозчинний в надлишку NH4OH з утворенням комплексної спо-луки, з аніонами Br– – блідо-жовтий осад AgBr, а з аніонами J– – жовтий осад AgJ, нерозчин- ний в NH4OH. Хімізм реакції: Ag+ + Hal– → AgHal¯ AgCl¯ + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Характерні аналітичні реакції d-елементів
Характерні реакції катіонів Сu2+. · Загальноаналітична реакція з надлишком амоніаку є характерною на катіони Cu2+ внаслідок утворення амоніачного комплексу [Cu(NH3)4]2+ яскраво-синього кольору. Хімізм реакції: Cu2+ + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O · З калій гексаціанофератом (ІІ) катіони Сu2+ утворюють червоно-бурий осад Сu2[Fe(CN)6]. Хімізм реакції: 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4– → Сu2[Fe(CN)6]¯ Характерні реакції катіонів Zn2+. · Катіони Zn2+ можна відкривати реакцією з Na2S або (NH4)2S у присутності CH3COONa, який зв’язує утворену кислоту. У результаті реакції утворюється білий аморфний осад. Хімізм реакції: Zn2+ + S2– → ZnS¯ · Дитизон (дифенілтіокарбазон) у лужному середовищі з катіонами Zn2+ утворює внутріш-ньокомплексну сполуку червоного кольору, розчинну у хлороформі або карбон тетрахлориді. Хімізм реакції:
Характерна реакція катіонів Cd2+. · Катіони Cd2+ із сульфід-аніонами утворюють жовтий осад CdS. Хімізм реакції: Cd2+ + S2– → CdS¯ Характерні реакції катіонів Hg22+. · Натрій гідроксид з катіонами Hg22+ утворює чорний осад Hg2O, який розчиняється в нітрат-ній та оцтовій кислотах. Хімізм реакції: Hg22+ + 2OH– → Hg2O¯ + H2O · Катіони Hg22+ з амоній гідроксидом утворюють білий осад димеркурійамідмонооксид (І) нітрату та чорний осад металевого меркурію. Хімізм реакції: Hg22+ + 4NH4OH + NO3– → [Hg2ONH2]NO3¯ + 2Hg¯ + NH4+ + 3H2O · Катіони Hg22+ з калій йодидом утворюють зелений осад Hg2J2. Хімізм реакції: Hg22+ + 2J– → Hg2J2¯ Характерні реакції катіонів Hg2+. · Амоній гідроксид з катіонами Hg2+ утворює білий осад комплексної солі меркурамоній (ІІ) хлориду. Хімізм реакції: HgCl2 + 2NH4OH → [HgNH2]Cl¯ + NH4Cl + 2H2O · Катіони Hg2+ з калій йодидом утворюють яскраво-оранжевий осад HgJ2, легкорозчинний в надлишку реактиву з утворенням безбарвного водного розчину калій тетрайодомеркура- ту (ІІ). Хімізм реакції: Hg2+ + 2J– → HgJ2¯ HgJ2 + 2J– → [HgJ4]2– Характерні реакції катіонів Mn2+.
· Найхарактернішими та специфічними для катіонів Mn2+ є реакції окиснення. У кислому се-редовищі катіони Mn2+ окиснюють плюмбум (IV) оксидом до перманганат-іонів. Хімізм процесу: 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ → 2MnO4– + 5Pb2+ + 2H2O · З натрій сульфідом катіони Mn2+ утворюють осад MnS рожевого кольору. Хімізм реакції: Mn2+ + S2– → MnS¯ Характерні реакції катіонів Fe2+. · Диметилгліоксим утворює з катіонами Fe2+ (в амоніачному середовищі) комплексну сіль кар-мінно-червоного кольору складу [Fe(C4H7N2O2)2]. Хімізм реакції:
· З калій гексаціанофератом (III) катіони Fe2+ утворюють темно-синій осад турнбулевої сині Fe3[Fe(CN)6]2. Осад нерозчинний у слабколужному середовищі, розчинний у надлишку реактиву, руйнується в лужному середовищі. Хімізм реакції: 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3– → Fe3[Fe(CN)6]2¯ Характерні реакції катіонів Fe3+. · З калій гексаціанофератом (II) катіони Fe3+ утворюють темно-синій осад берлінської лазу-рі Fe4[Fe(CN)6]3. Хімізм реакції: 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3¯ · Роданід-іони з катіонами Fe3+ утворюють ферум (ІІІ) роданід – розчинну сполуку темно-чер-воного кольору. Реакція зворотна, але дуже чутлива. Хімізм реакції: Fe3+ + 3SCN– ↔ [Fe(SCN)3] Дослід №9.Характерні реакції катіонів Со2+. · З надлишком роданід-іонів катіони Со2+ утворюють розчинний комплекс яскраво-синього кольору. Реакція зворотна, тому необхідно додавати надлишок реактиву. Хімізм реакції: Co2+ + 4SCN– ↔ [Co(SCN)4]2–
Катіони Fe3+ заважають проведенню реакції, тому їх дію усувають зв’язуванням натрій фто-ридом з утворенням комплексної сполуки Na3[FeF6]. · З a-нітрозо-b-нафтолом катіони Со2+ утворюють червоно-бурий осад, розчинний в органіч-них розчинниках. Со2+ у результаті реакції окиснюється до Со3+. Хімізм реакції:
Дослід №10. Характерна реакція катіонів Ni2+. · Диметилгліоксим в амоніачному середовищі (рН = 5–10) утворює з катіонами Ni2+ яскраво-рожевий осад комплексної солі. Хімізм реакції: Рекомендована література
1. Біонеорганічна, фізична, колоїдна і біоорганічна хімія. Вибрані лекції. Навч. посібник / Л.О. Гоцуляк та ін. – Одеса: Одес. держ. мед. ун-т, 1999. 2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2000. 3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
– М.: Высшая школа, 1993. 4. Калібабчук В.О., Грищенко Л.І., Галинська В.І. Медична хімія. – К.: Інтермед, 2008. 5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1981. 6. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989. 7. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. – Вінниця: Нова книга, 2013. 8. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1982. 9. Полеес М.Э., Душечкина И.Н. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1987. 10. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний аналіз. – К.: ЦУЛ, 2002. 11. Химия внутри нас. Введение в бионеорганическую и биоорганическую химию / А.С. Егоров, Н.М. Иванченко, К.П. Шацкая. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2004. 12. Хухрянський В.Г., Цыганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов мед. институтов. – К.: Вища школа, 1990. Практична робота №5 Тема: Комплексні сполуки
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 360; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.249.194 (0.011 с.) |