Растворимость солей и оснований в воде 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Растворимость солей и оснований в воде

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Поиск

 

Анионы Катионы
Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+
Cl– Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р
Br– Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р
I– Р Р Р Р – Н Р Р Р Р
NO3– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
CH3COO– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
S2– Р Р Р Р Н Н – Р Р Р
SO32– Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н
SO42– Р Р Р Р Р М Р М Н Н
CO32– Р Р Р Р – Н Н Н Н Н
SiO32– Р Р Р – – – Н Н Н Н
CrO42– Р Р Р Р Н Н Р М М Н
PO43– Н Р Р Р Н Н Н Н Н Н
OH– Р Р Р Р Н – Н М М Р
  Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
Cl– Р Р Р Р М – Р Р Р Р
Br– Р М Р Р М – Р Р Р Р
I– Р Н Р Р Н – Р Н – Р
NO3– Р Р Р – Р Р Р – Р Р
CH3COO– Р Р Р – Р – – Р – Р
S2– Н Н – Н Н Н – Н Н Н
SO32– Н Н – – Н Н – Н – Н
SO42– Р – Р Р Н – Р Р Р Р
CO32– Н – – – Н Н – Н – Н
SiO32– Н – Н – Н – – Н Н Н
CrO42– Н Н – – Н Н Р Н – –
PO43– Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
OH– Н – Н Н Н Н Н Н Н Н

 

Примечание: (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

 

 

Таблица 2

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит К д Электролит К д
Азотистая кислота HNO2 4,6 ´ 10–4 Аммония гидроксид NH4OH 1,8 ´ 10–5
Алюминиевая кислота HАlO2 К1= 6 ´ 10–13 Вода H2O 1,8 ´ 10–16
Борная кислота H3BO3 К1= 5,8 ´ 10–10 К2 = 1,8 ´ 10-13 К3 =1,6 ´ 10-14 Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3 =1,38 ´ 10–9
Бромноватая HBrO3 2 ´ 10-1 Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 К2 = 1,3´ 10-4
Бромноватистая кислота HBrO 2,1 ´ 10-9 Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 К2 = 1,82 ´ 10-11 К3 =1,35 ´ 10-12
Кремниевая кислота H2SiO3 К1= 2,2 ´ 10-10 К2 = 1,6´ 10-12 Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2 = 5,0´ 10-3
Мышьяковая (орто) кислота H3AsO4 К1= 5,98 ´ 10-3 К2 = 1,05 ´ 10-7 К3 = 3,89 ´ 10-12 Кобальта гидроксид Со(ОН)2 К2 = 1,3´ 10-4
Муравьиная кислота HCOOH 1,8 ´ 10-4 Марганца гидроксид Mn(OH)2* К2 = 5 ´ 10-4
Селенистая кислота H2SeO3 К1= 3,5 ´ 10-3 К2 = 5 ´ 10-9 Меди гидроксид Cu(OH)2 К2 = 4 ´ 10-5
Селеноводородная кислота H2Se К1= 1,7 ´ 10-4 К2 = 1 ´ 10-11 Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 = 2,5 ´ 10-5
Сернистая кислота H2SO3 К1= 1,7 ´ 10-2 К2 = 6,3 ´ 10-8 Серебра гидроксид AgOH 1,1 ´ 10-4
Сероводородная кислота H2S К1= 1,1 ´ 10-7 К2 = 1,10-14 Свинца гидроксид Pb(OH)2 К1 = 9,6 ´ 10-4 К2 = 3 ´ 10-8
Теллуристая кислота H2TeO3 К1= 3 ´ 10-3 К2 = 2 ´ 10-8 Скандия гидроксид Sc(OH)3 К3 = 7,6 ´ 10-10
Теллуроводородная кислота H2Te К1= 1 ´ 10-3 К2 = 1 ´ 10-11 Хрома гидроксид Cr(OH)3 К3 = 1 ´ 10-10
Угольная кислота H2CO3 К1= 4,5 ´ 10-7 К2 = 4,8 ´ 10-11 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1= 4,4 ´ 10-5 К2 = 1,5 ´ 10-9
Уксусная кислота CH3COOH 1,8 ´ 10-5    
Хлорноватистая кислота HClO 5 ´ 10-8    
Фосфорная (орто) кислота H3PO4 К1= 7,5 ´ 10-3 К2 = 6,3 ´ 10-8 К3 = 1,3 ´ 10-12    
Хромовая кислота H2CrO4 К1= 1 ´ 10-1 К2 = 3,16 ´ 10-7    
Фтороводородная кислота HF 6,6 ´ 10-4    
Циановодородная кислота HCN 7,9 ´ 10-10    
Щавелевая кислота H2C2O4 К1= 5,4 ´ 10-2 К2 = 5,4 ´ 10-5    

Примечание: К Д определены при 303 К

 

Таблица 3

Произведения растворимости некоторых малорастворимых

электролитов при 25 0С

 

Электролит ПР Электролит ПР
Ar2CrO4 AgBr Ag2SO4 AgCl BaSO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 CaSO4 4,0×10-12 6,0×10-15 2,0×10-5 1,8×10-10 1,1×10-10 5,0×10-9 1,0×10-29 1,3×10-4 Cu(OH)2 CuS Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS PbI2 PbCl2 2,2×10-20 6,0×10-36 1,0×10-15 3,8×10-38 5,0×10-18 8,0×10-9 2,0×10-5  

 

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов

(ряд напряжений)

 

Электрод Е0, В Электрод Е0, В
Li+/Li –3,045 Cd2+/Cd –0,403
Rb+/Rb –2,925 Co2+/Сo –0,277
K+/K –2,924 Ni2+/Ni –0,25
Cs+/Cs –2,923 Sn2+/Sn –0,136
Ba2+/Ba –2,90 Pb2+/Pb –0,127
Ca2+/Ca –2,87 Fe3+/Fe –0,037
Na+/Na –2,714 2H+/H2 –0,000
Mg2+/Mg –2,37 Sb3+/Sb +0,20
Al3+/Al –1,70 Bi3+/Bi +0,215
Ti2+/Ti –1,603 Cu2+/Cu +0,34
Zr4+/Zr –1,58 Cu+/Cu +0,52
Mn2+/Mn –1,18 Hg22+/2Hg +0,79
V2+/V –1,18 Ag+/Ag +0,80
Cr2+/Cr –0,913 Hg2+/Hg +0,85
Zn2+/Zn –0,763 Pt2+/Pt +1,19
Cr3+/Cr –0,74 Au3+/Au +1,50
Fe2+/Fe –0,44 Au+/Au +1,70

 

 

Таблица 5

Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы при 298 К

Окислитель Число электронов Восстановитель (В)
5 +1,52
6 +1,36
2 +1,36
1 +0,81
1 +0,77
3 +0,57
1 +0,55
2 +0,40
2 +0,34
2 +0,20
2 0,00
Al3+ 3 Al -1,70
Zn2+ 2 Zn -0,76

⇐ Предыдущая123

Поделиться:


Познавательные статьи:


Психологические особенности спортивного соревнования
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации
Занятость населения и рынок труда
Социальный статус семьи и её типология


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 485; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.147 (0.009 с.)