![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 1. Получение хлора окислением хлороводородной кислоты⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 13
В две пробирки раздельно внести по 2-3 кристаллика КМnО4 и К2Сr2О7. В обе пробирки добавить по 2-3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Вторую пробирку слегка подогреть. Наблюдать выделение хлора. Пробирку с выделяющимся хлором быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой и опустить конец капиллярной трубки в коническую пробирку с водой. Хлор пропускать в воду 3-4 мин. Пробирку с полученной хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для последующих опытов. Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (III), а перманганат калия - в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. Опыт 2. Действие хлорной воды на органический краситель В пробирку c хлорной водой внести несколько капель раствора метилоранжа. Отметить изменение окраски. Чем можно объяснить обесцвечивающее действие хлорной воды? Опыт 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях В две пробирки раздельно внести по 2-3 капли бромной и иодной воды. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель какого-либо органического растворителя. Растворы перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшихся слоев в пробирках.(Органический растворитель экстрагирует бром и иод из водного раствора). Какие галогены можно обнаружить этим опытом? Опыт 4.Сравнение окислительных свойств галогенов В одну пробирку внести 3-5 капель раствора бромида натрия, и в две другие - по 3-5 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида - столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. Запись данных опыта. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства? Ответ обосновать.
Опыт 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов В три пробирки раздельно внести по 2-3 микрошпателя хлорида, бромида и иодида калия или натрия и по 2-3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3). Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке. На образование каких веществ это указывает? Отметить последующее появление бурых паров брома и иода в соответствующих пробирках, учитывая, что в первом случае выделяется оксид серы (1V), а во втором - сероводород. Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и написать уравнения каждой реакции в две фазы: 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводородов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромоводородом и иодоводородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлороводородом? Как изменяется восстановительные свойства в ряду НF, HCI, HBr, HI? Опыт 6. Характерные реакции на ионы галогенов Образование осадков AgCI, AgBr и AgI является характерной реакцией на ионы галогенов. Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 4-5 капель. К полученным осадкам добавить по 2-3 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Наблюдается ли их растворение? Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения протекающих реакций, отметить цвета полученных осадков и результат действия на них азотной кислоты.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1 Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод могут проявлять степень окисления -I, +VII, +V, +III, +I, а фтор только -I? 2 В какой степени окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные; в) окислительные и восстановительные? Написать соответствующие электронные формулы для хлора и иода. 3 В чем принципиальное различие получения молекулярных галогенов из соединений, содержащих ионы Г- или ГО3-? Написать два уравнения соответствующих реакций получения хлора.
4 Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней: а) молекулярного хлора; б) иона хлора; в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи? 5 Как изменяется прочность химической связи в ряду НF, НСI, НВr, НI? Чем это объясняется? 6 Какими галогенами можно вытеснить Вr2 из растворов: а) КВr; б) КвrО3? Написать уравнения соответствующих реакций, указать окислитель и восстановитель в каждом случае. Сравнить физические и химические свойства галогенов, показать зависимость свойств галогенов от строения их атомов. 7 Какими способами можно получить бром из бромида калия?
Список рекомендуемой литературы 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш.шк.; 2002. – 743с., ил. 2. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия – в центре наук: В 2-х частях Пер. с англ. – М.: Мир, 1983. – 520с., ил. – Ч.2. (Книга 1-2 авторов) 3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей органической химии: Учебное пособие для вузов. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. – 288с., ил. (Книга 3-х авторов) 4. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. – Л.: Химия, 1990. – 239с. (Книга 1-2 авторов) 5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попкоа В.А. Начала химии. – 7-е изд., перераб и доп. – М.: Экзамен, 2002. – 370с. (Книга 3-х авторов) 6. Курс общей химии / Н.В. Коровин, Г.Н. Масленникова, Э.И. Мингулина, Э.Л. Филиппов; Под ред. проф. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб и доп. – М.: Высшая школа, 1990. – 387с. (Книга 4-х авторов) 7. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. –М.: Химия, 1991. – 256с. (Книга 3-х авторов) 8. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. 2-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2000. – 527с.: ил. Содержание
Редактор Л.А. Матвеева
Подписано в печать 16.09.04 Бумага офсетная. Формат 60х84 1/16 Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл.-печ.л. 3,0 Уч.-изд. л 2,9 Тираж 100 экз. Заказ Издательство Уфимского государственного нефтяного технического университета
Адрес издательства: 450062, РБ, г. Уфа, ул. Космонавтов,1.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 589; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.87.88 (0.011 с.) |