![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
Расчет рН в растворах слабых одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (4-5) рН = 1/2 (рКк – lgCк) (4) рН = 14 - 1/2(рКО - lg CО) (5) Пример2.1. Вычислить рН 0.03 М раствора NH4OH после смешивания его с водой в соотношении 1:2. Решение. После смешивания 0.03М раствора аммиака с водой, его концентрация уменьшится в три раза. Подставляя в формулу (5) значение рК(NH4OH)= 4.76 и концентрацию раствора после разбавления,получим: рН = 14 – 1/2 (4.76- lg 0.01) = 10.62 Пример 2.2 ВычислитьрН при сливании 100мл соляной кислоты с Т=0.07300г/мл со 100мл раствора соляной кислоты с Т (HCl/NaOH) =0.004000г/мл. Решение. Значение рН после сливания двух растворов будет определяться суммарной концентраций ионов водорода, которая находится по формуле (6): (СмV)1 + (СмV)2 = (СмV)3 (6), где V3 =V1 + V2 Молярная концентрация ионов водорода в первом растворе находится по формуле СМ (HCl)= Т(HCl)×1000/М(HCl)=0.07300×1000/36.5 = 2.0 моль/л×; во втором растворе по формуле: СМ(HCl)=f× СН(HCl); f=1; СН(HCl)= Т(HCl/NaOH)×1000/МЭ(NaOH) =0.004000×1000/40 =0.01моль/л. Молярная концентрация ионов водорода в растворе, полученном после сливания и вычисленная по формуле (6) равна. См = 0.105 моль/л, рН = -lg0.105 =0.98 Пример 2.3. Как изменится рОН 200мл 0.01М NH4OH при добавлении к нему 100 мл 0.03М раствора NaOH? Решение. Вычислим значение рН раствора аммиака в первоначальном растворе по формуле (5): рН =14 –1/2 (4.76 – lg0.01) =10.62. Значение рОН в таком растворе рОН=3.38, а концентрация гидроксид ионов равна [ОН-] =10-3.38 =0.00046 моль/л, т.е. на два порядка меньше,чем концентрация гидроксид-ионов в растворе NaOH. Поэтому значение рОН раствора, полученного при сливании будет в основном определяться концентрацией сильного электролита NaOH с учетом разбавления за счет добавления раствора аммиака. Значение рОН = -lg100×0.03/300 =2
http://yandex.ru/clck/redir/AiuY0DBWFJ4ePaEse6rgeAjgs2pI3DW99KUdgowt9Xs7e_DEZHQ5W7tN_TIWqbl_p4cZYDQ4E8dNXpkY2Z0l0QUVvAaH_34RJmmZA46_t0E5K062z8URWbxhfsJtMbEqKCQDe8EAs6G_yGR9WQ-GC9T9oOdGf30oHlr85XGAnyGaoXCsWXiCbejn58EU5SGn46ZqSqh0OAQ?data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1LdmtxdWU0OUhVMVlEUjhNQUFMNU16XzZnaUJ0d1VXRThtOFBHc1ZjeXpQdXJ5ekJDNkJNaHg3UndmcTl2Rk1yNnBWQXpEcGl4VXUtcWl2V0s3dmxlUHpKNXJCZWF2R1RkTGtwMDBsQXBxZFBvT25pOFN0dWlRM1VtYXJTZjB5OGI3aWZRcWo3ZEJ5T2JaSw&b64e=2&sign=01f450ce6b86d51281230096a8697e45&keyno=8&l10n=ru&i=9
Задача 21. Напишите уравнения реакций гидролиза: а) в молекулярной и ионно-молекулярной форме; б) в молекулярной форме.
НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Эта реакция является результатом сложения трех последовательных реакций (ступеней) гидролиза: FeCl3 + H2O = Fe(OH)Сl2 + HCl Fe(OH)Сl2+ H2O = Fe(OH)2Cl + HCl Fe(OH)2Cl+ H2O= Fe(OH)3 + HCl Основной вклад в рН раствора вносит первая ступень гидролиза. Учитывая, что средняя соль FeCl3 и основная соль Fe(OH)Сl2 диссоциируют FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- Fe(OH)Сl2 = Fe(OH)2+ + 2Cl- Перепишем реакцию гидролиза хлорида железа по первой ступени FeCl3 + H2O = Fe(OH) Сl2 + HCl в ионном виде: Fe3+ + 3Cl- + H2O = Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl- или после сокращений Fe3+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+ Подобные реакции, в которых гидролизу подвергаются катионы соли иногда называют гидролизом по катиону. Задача 22. Определите степень окисления атомов элементов в указанных соединениях.
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов:
Порядок определения степеней окисления в соединениях.
Задача 23.
Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких — восстановления.
Окисление Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Окислитель, принимает електроны [править] Восстановление Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. Задача 24. Допишите продукты реакции, методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в данной ОВР.
Задача 25. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа — объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Задача 26. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного гальванического элемента.
Задача 27. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой из металлов будет корродировать при попадании их в электролитически проводящую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и уравнения реакции анодного окисления и катодного восстановления.
МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ Коррозия металла в растворах электролитов протекает через анодное окисление металла и катодное восстановление окислителя (деполяризатора D) Схема коррозионного гальванического элемента может быть представлена следующим образом: Важнейшими деполяризаторами, вызывающими коррозию, являются растворенный кислород (O2) и ионы водорода (H+).
в кислой среде (рН < 7) в нейтральных и основных средах (рН > 7)
в кислой среде (рН < 7) в нейтральных и основных средах (рН > 7) Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например, взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций: Men+ + nOH- = Me(OH)n
Железное изделие покрыли никелем.Какое это покрытие-анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной)кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Т.к. E0(Fe2+/Fe) < E0(Ni2+/Ni), то никелевое покрытие будет катодным. Схема электродных процессов в кислой среде:: Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2 Во влажном воздухе: Схема электродных процессов: 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Металл Cu покрыт металлом Ag. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента. Схема коррозионного элемента: (-) Cu | H2O, OH-, O2 | Ag (+) Корродирует медь. An(-) Cu = Cu2+ + 2e
ТАБЛИЦА СТ.ЭЛ.ПОТЕНЦИАЛОВ http://www.galvanicworld.com/practicals/manual_729.html Задача 28. Напишите уравнения следующих превращений. Номер варианта соответствует номеру превращения. 1. Никель → Нитрат никеля(II) → Гидроксид никеля(II) → Сульфат гидроксоникеля(II) → Сульфат никеля(II) → Гидросульфат никеля(II). СrС13 → Сr(ОН)3 → Na3[Cr(OH)6] → Сr(ОН)3 → Сr2О3 2. Оксид фосфора(V) → Ортофосфат натрия → Ортофосфорная кислота → Дигидроортофосфат кальция → Ортофосфат кальция → Ортофосфат гидроксокальция. А1(ОН)3 → Na3[Al(OH)6] → А1(0Н)3 → А12О3 → A12(SO4)3 3. Гидроксид железа(II) → Оксид железа(II) → Сульфит железа(II) → Гидросульфит железа(II) → Сульфит железа(II) → Сульфит гидроксожелеза(II). ZnO → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 4. Кобальт → Нитрат кобальта(II) → Нитрат гидроксокобальта(II) → Гидроксид кобальта(II) → Ортофосфат кобальта(II) → Гидроортофосфат кобальта(II). SbCl3 → Sb(OH)3 → Na3[Sb(OH)6] → Sb(OH)3 → Sb2O3 5. Гидроксид аммония → Гидроортофосфат аммония → Ортофосфат аммония → Гидроксид аммония → Хлорид аммония → Аммиак. ВеО → К2[Ве(ОН)4] → Ве(ОН)2 → ВеО → BeSO4 6. Сульфат марганца(II) → Гидроксид марганца(II) → Сульфат гидроксомарганца(II) → Сульфат марганца → Гидроксид марганца(II) → Оксид марганца(II). РbС12 → Рb(ОН)2 → К2[Рb(ОН)4] → Рb(ОН)2 → PbSO4 7. Олово → Сульфат олова(II) → Сульфат гидроксоолова(II) → Гидроксид олова(II) → Гидросульфат олова(II) → Сульфат олова(II). Cr(NO3)3 → Сr(ОН)3 → К3[Сr(ОН)6] → Сr(ОН)3 → Cr2(SO4)3 8. Ортофосфат цинка → Дигидроортофосфат цинка → Ортофосфат цинка → Гидроксид цинка → Нитрат гидроксоцинка → Нитрат цинка. ZnO →ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 9. Сульфат железа(III) → Гидросульфат железа(III) → Сульфат железа(III) → Гидроксид железа(III) → Сульфат дигидроксожелеза(III) → Сульфат железа(III). ZnO → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 10. Диоксид углерода → Карбонат кальция → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция → Сульфат гидроксокальция. A12(SO4)3 → А1(ОН)3 → Na3[Al(OH)6] → А1(OН)3 → А12О3 11. Серная кислота → Сульфат магния → Гидросульфат магния → Гидроксид магния → Хлорид гидроксомагния → Хлорид магния. Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → Pb(OH)2 → РbО 12. Барий → Гидроксид бария → Нитрат гидроксобария → Нитрат бария → Карбонат бария → Гидрокарбонат бария Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnCl2 13. Магний → Хлорид магния → Хлорид гидроксомагния → Гидроксид магния → Дигидроортофосфат магния → Ортофосфат магния. ВеС12 → Ве(ОН)2 → К2[Ве(ОН)4] → Ве(ОН)2 → ВеО 14. Алюминий → Сульфат алюминия → Сульфат дигидроксоалюминия → Сульфат алюминия → Гидросульфат алюминия → Гидроксид алюминия. H2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2[Sn(OH)4] → Sn(OH)2 15. Кальций → Гидроксид кальция → Фосфат гидроксокальция → Ортофосфат кальция → Дигидроортофосфат кальция → Ортофосфат кальция. К2[Рb(ОН)4] → Рb(ОН)2 → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → РbО 16. Диоксид серы → Сульфит кальция → Гидроксид кальция → Сульфит кальция → Сульфит гидроксокальция → Сульфит кальция. КОН → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 17. Медь → Сульфат меди(II) → Гидросульфат меди(II) → Сульфат меди(II) → Сульфат гидроксомеди(II) → Сульфат меди(II). А12О3 → A12(SO4)3 → А1(ОН)3 → К3[А1(ОН)6] → А1(ОН)3 18. Оксид магния → Сульфат магния → Гидросульфат магния → Сульфат магния → Сульфат гидроксомагния → Гидроксид магния. Сr(ОН)3 → Сr2О3 → К3[Сr(ОН)6] → Сr(ОН)3 → Cr2(SO4)3 19. Железо → Нитрат железа(III) → Нитрат гидроксожелеза(III) → Гидроксид железа(III) → Гидросульфат железа(III) → Сульфат железа(III). Ве(ОН)2 → Na2[Be(OH)4] → Ве(ОН)2 → BeSO4 20. Гидроксид цинка → Сульфат гидроксоцинка → Сульфат цинка → Гидросульфат цинка → Сульфат цинка → Гидроксид цинка. K2[Sn(OH)4] → Sn(OH)2 → SnCl2 → Sn(OH)2 → SnO 21. Медь → Хлорид меди(II) → Ортофосфат меди(II) → Дигидроортофосфат меди(II) → Ортофосфат меди(II) → Ортофосфат гидроксомеди(II). SnCl4 → Sn(SO4)2 → Sn(OH)4 → K2[Sn(OH)6] → Sn(OH)4 22. Алюминий → Нитрат алюминия → Гидроксид алюминия → Дигидроортофосфат алюминия → Ортофосфат алюминия → Ортофосфат дигидроксоалюминия. К3[Сr(ОН)6] → Сr(ОН)3 → Cr(NO3)3 → Сr(ОН)3 → Na3[Cr(OH)6] 23. Хлорид дигидроксохрома(III) → Хлорид хрома(III) → Гидроксид хрома(III) → Сульфат хрома(III) → Гидросульфат хрома(III) → Сульфат хрома(III). ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO 24. Сульфат олова(II) → Гидроксид олова(II) → Оксид олова(II) → Гидросульфат олова(II) → Сульфат олова(II) → Сульфат гидроксоолова(II).
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 682; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.7.195 (0.148 с.) |