![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Примечание: Р - растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой. ВАЖНЕЙШИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ а) Главные подгруппы Элементы I – III групп имеют единственные степени окисления – положительные и по величине равные номеру группы. Элементы IV – VI групп, кроме высшей положительной, равной номеру группы, и низшей отрицательной, равной (-8 + № группы), имеют промежуточную положительную степень окисления, на две единицы меньшую, чем высшая степень окисления. Элемент V группы висмут (Bi) встречается только в степени окисления +3. Элементы VII группы имеют все нечетные степени окисления от +7 до –1. Исключения составляют кислород (степень окисления равна –2 и –1 в пероксидах) и фтор (степень окисления –1), которые не имеют положительных степеней окисления. б) Побочные подгруппы Из побочных подгрупп отметим степень окисления некоторых элементов. В I группе: медь (Cu) - +2 и +1 серебро (Ag) - +1 золото (Au) - +3 и +1 Во II группе: цинк (Zn) - +2 кадмий (Cd) - +2 ртуть (Hg) - +2 и +1 (в последнем случае формулы все гда сдвоенные: Hg2Cl2) В VI группе: хром (Cr) - +6, +3, (+2) В VII группе: марганец (Mn) - +7, +6, +4, +2 В VIII группе: железо (Fe) - +3 и +2 кобальт (Co) - +3 и +2 никель (Ni) - +3 и +2 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПЕРЕХОДЫ. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ
ОКИСЛИТЕЛИ 1. Свободные элементы (неметаллы):
О2 (О2-) Н2О, ОН- F2 F- Cl2 +восстановитель → Cl- Br2 Br- I2 I-
2. (Преимущественно) высшие кислородные кислоты и их соли.
H2SO4 (конц.) + восстановитель → SO2 + сильный восстановитель → H2S (KI, активный металл) HNO3 (конц.) + восстановитель → NO2 HNO3 (разб.) + восстановитель → NO HNO3 (сильно разб.) + активный металл → NH4+
MnO42- нейтральная или щелочная среда MnO2
В сильно щелочной среде в условиях недостатка восстановителя KMnO4 можно перевести в K2MnO4. Cr2O72- - + восстановитель → Cr3+ (хроматы и дихроматы проявляют окисли- CrO42- тельные свойства чаще в кислой среде)
ClO3- Cl- BrO3- в кислой среде + восстановитель → Br- IO3- I-
3. Металлы с переменной валентностью в высшей степени окисления.
Fe3+ Fe2+ PbO2 преимущественно в кислой среде + восстановитель → Pb2+ MnO4- Mn2+ H+ со свободными активными металлами → H2
ВОССТАНОВИТЕЛИ 1. Свободные элементы (в основном металлы).
Ме (ряд напряжения) + окислитель → Ме+n
S SO2, SO42- + окислитель → H2 H+
2. Низшие кислородные кислоты, их ангидриды и соли. H2SO3 SO2 + окислитель → SO42- SO32-
3. Металлы с переменной валентностью в низшей степени окисления. Fe2+ Fe3+ Sn2+ + окислитель → Sn4+ Cu+ Cu2+
4. Отрицательно заряженные ионы неметаллов.
HCl (конц.) Cl2 Br- Br2 I- + окислитель → I2, IO3- S2- S, SO42-
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ NO2- (в кислой среде) + окислитель → NO3-
NO2- (в кислой среде) + восстановитель → NO
H2O2 + окислитель → О2
H2O2 + восстановитель → (О2-) (часто Н2О)
РЕАКЦИИ САМООКИСЛЕНИЯ И САМОВОССТАНОВЛЕНИЯ Cl2 Br2 + KOH одинаково KClO+KCl → (на холоде) I2 KClO5 + KCl → (при нагревании)
+ KOH
MnO42- + кислота → MnO4- + MnO2 Таблица 7 РЯД СТАНДАРТНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ МЕТАЛЛОВ
Таблица 8 ПОТЕНЦИАЛ 2Н+/Н2 И О2/ОН-- ЭЛЕКТРОДОВ В КОНТАКТЕ С ВОЗДУХОМ, t=250С, (В)
Таблица 9 ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Окончание табл. 9
Таблица 10
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-16; просмотров: 185; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.53.201 (0.02 с.) |