![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода
В первую пробирку внести 3 капли разбавленного раствора перманганата калия KMnO4, несколько капель разбавленной серной кислоты (кислая среда), а затем по каплям раствор перекиси водорода H2O2. Во вторую пробирку внести 5 капель раствора иодида калия KI, несколько капель разбавленной серной кислоты (кислая среда), а затем по каплям раствор перекиси водорода H2O2.
Отметить какие изменения произошли в пробирках: а) в пробирке с перманганатом калия в кислой среде……………………
б) в пробирке с иодидом калия …………………………
Степени окисления элементов в перекиси водорода равны:………….. В перекиси водорода H2O2 кислород имеет промежуточную степень окисления, и перекись водорода может проявлять двойственные окислительно-восстановительные свойства. Перекись водорода неустойчивое соединение, при нагревании и под действием света разлагается (диспропорционирует) с образованием воды и кислорода: ……………………………….. Перманганат калия проявляет только ……………………………свойства, и по отношению к нему перекись водорода выполняет роль …………………….. а) Реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Составить уравнение диссоциации:
Подобрать материальный баланс, используя частицы H2O, H+
MnO4- + → Mn2+ + (процесс ………………)
H2O2 + → O2 + (процесс ………………)
Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:…………. Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса
«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:
Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Выписать значения ОВП: j MnO4- / Mn2+ =……….. j O2/ H2O2 = …….
Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции: ЭДС = (jокисл - jвосст) =
Иодид калия проявляет только ……………………………свойства, и по отношению к нему перекись водорода выполняет роль …………………….. б) Реакция протекает в соответствии со схемой: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O Составить уравнение диссоциации:
Подобрать материальный баланс, используя частицы H2O, H+
I- → I2 (процесс ………………)
H2O2 + → H2O (процесс ………………)
Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:…………. Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса
«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:
Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O Выписать значения ОВП: j I2 /I- =……….. j H2O2/Н2О = …….
Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции: ЭДС = (jокисл - jвосст) = Вывод: Задание для самостоятельной работы Окислительно-восстановительная пара I2/I- характеризуется средним значением окислительно-восстановительного потенциала (см. приложение). Поэтому один ряд веществ может окислять (I2 — окислитель), а другой — восстанавливать (I- — восстановитель). Из приведенных примеров электрохимических систем выбрать такие, которые будут восстанавливаться и те, которые будут окисляться окислительно-восстановительной системой 1) Sn4+/Sn2+ 2) S4O62-//S2O32- 3) Cr2O72-/Cr3+ 4) PbO2/Pb2+ 5) Fe3+/Fe2+ 6) NO2-/NO Пример решения. Составим уравнения полуреакций восстановления для заданных электрохимических систем и выпишем из таблицы значения стандартных ОВП. 1) I2 + 2e окисл. форма восст. Форма
j I2 /I- = + 0.536 B
Sn4+ + 2e окисл. форма восст. Форма
j Sn4+/Sn2+ = + 0.15 B Из сравнения значений стандартных ОВП j I2 /I- = + 0.536 B > j Sn4+/Sn2+ = + 0.15 B следует, что более сильным окислителем является йод — I2, а более сильным восстановителем —-ион Sn2+, и между ними возможно протекание самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции. Составим уравнение реакции.
1│I2 + 2e → 2I- 1│Sn2+ - 2e → Sn4+ _____________________ I2 + Sn2+ → 2I- + Sn4+ Ок-ль вос-ль
Рассчитаем ЭДС ЭДС = j I2 /I- - j Sn4+/Sn2+ = 0.536 – 0.15 = 0.386 B > 0 ЭДС реакции имеет положительное значение, следовательно, она возможна. Проверим это экспериментально и проведем реакцию. Внести в пробирку 2 капли водного раствора йода («йодной воды») и 2 капли раствора соли хлорида олова (). Наблюдаем обесцвечивание бурой окраски йода, что свидетельствует о протекании реакции. Оставим молекулярное уравнение реакции
I2 + SnCl2 → SnCl2I2 или 2I2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnI4 Аналогично рассмотреть примеры 2)-6). Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №2
На тему: «Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия»
Выполнил студент группы__________ ______________ (Подпись, дата) Принял доцент кафедры ОАХ ______________ (Подпись, дата) Цель работы: - изучить принципы работы гальванического элемента; - научиться сравнивать химическую активность металлов; - изучить основные закономерности протекания электрохимической коррозии металлов Краткая теория. Электрохимический процесс – это………..
Особенности электрохимического процесса:
Внешняя цепь состоит из ………………..проводника; внутренняя цепь …………………
Электрод - это ……………………..
Анод —………………….,на котором идет процесс…………………. Катод — ………………..,на котором идет процесс…………………. Гальванический элемент — это………..
В гальваническом элементе протекает …………………………….ОВР. Анодом в гальваническом элементе является более…………………..металл с …………………………....значением ОВП Катодом в гальваническом элементе является …………………..металл с …………………………....значением ОВП ЭДС гальванического элемента рассчитывают по формуле:
Гальванический элемент работает, если……………
Гальванический элемент прекращает работу при условии: Области применения гальванических элементов: 1)
2)
Коррозия металла – это его самопроизвольное разрушение под воздействием внешней среды. Металл проявляет………………………свойства, окислителями в окружающей среде могут быть:
По механизму протекания коррозию подразделяют на: 1) химическую; 2) электрохимическую 3) биокоррозию 4) радиационную Электрохимическая коррозия протекает с участием ………………………………в среде…………………….. Анодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на анодном участке протекает процесс …………………. Катодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на катодном участке протекает процесс …………………. окислителя из среды Между катодными и анодными участками металлической конструкции возникает разность потенциалов. В среде электролита также возникает разность потенциалов между прикатодным и прианодным пространством. Это приводит к направленному перемещению заряженных частиц: электронов по металлической конструкции и ионов в среде электролита, т.е. в системе возникает электрический ток. Система «работает» как коррозионный гальванический элемент.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 451; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.24.9 (0.032 с.) |