![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции катионов 3-й аналитической группы
Таблица 9 (продолжение)
Лабораторная работа 5. Анализ катионов 3-й группы В систематическом анализе катионов раствор, с которого обособленно первой и второй группы, является сильно кислым. Нейтрализуйте его, добавляя раствор с с (NaOH) = 6 моль/л. Проявляя станум, до 2-3 капель этого раствора (его рН должен быть равен» 1) добавьте 2-3 капли раствора дитиола. В зависимости от содержания станум, при его наличии выпадает красный осадок или раствор окрашивается в красный цвет.
Если станум обнаружено, его следует отделить, потому что он мешает реакции обнаружения алюминия с Морин. Отделяя станум, к раствору добавьте (в вытяжном шкафу) по каплям раствор Na2S, контролируя, достигнуты избытка реагента, капельной реакцией с нитратом свинца на фильтровальной бумаге. Во время осаждения олова среда должна оставаться кислым. Схема хода анализа катионов 3-й группы
Отделить осадок SnS2(s) и части раствора добавьте раствор NaАс к рН» 4. На фильтровальную бумагу нанесите 2-3 капли раствора морина, подсушите, осветите УФ - излучателем и добавьте 1-2 капли раствора - или того, что образовался после удаления SnS2(s), или того, в части которого обнаружили станум. О наличии алюминия свидетельствует зеленая флуоресценция, не исчезает, если продукт обработать раствором с Проявляя цинк, части раствора, оставшегося после отделения гидроксидов алюминия и олова, добавьте уксусную кислоту к рН = 5-7, и нанесите каплю раствора на часовое стекло. Добавьте по капле раствора Со(NО3)2 (очень разбавленного, «для цинка») и раствора (NН4)2Нg(SСN)4. Поверхность стекла потрите стеклянной палочкой. Не позднее чем за 2 минуты при наличии цинка должно выпасть голубой (а не ярко синий!!) осадок. Рекомендуем осуществлять контрольный опыт, сравнивая результат с полученным в системе без Zn2+ - иона. Проявляя хром, на фильтровальную бумагу нанесите кап-лю раствора анализируют, а рядом - каплю раствора ацетата бензидина. Синий цвет там, где перекрываются пятна растворов, свидетельствует о наличии хрома.
A групa катионов Катионы 4 й группы является гидролизованными. Соли Вi (III) и Sb (III) легко гидролизуются в воде до осадков основных солей. В условиях отделения 3-й группы от 4-х и 5-й (щелочная среда в присутствии Н2О2) образуются осадки Fe(OH)3(s), MnO(OH)2(s), SbO(OH)3(s). В отличие от соединений катионов 5-й группы, они не растворяются в аммиаке в присутствии Н2О2. В катионов Zn2+ и Al3+, с заполненными внешними 8- и 18-электронными оболочками, постоянная степень окисления. Способными к окислительно-востановленных преобразований является Fe, Mn, Bi и Sb, существующих в окислительных состояниях: Fe (II) и Fe (II и) Mn (II), Mn (IV), Mn (VI) и Mn (VII) Bi, Bi (III) и Bi (V); Sb (0), Sb (III) и Sb (V). Хром и станум действием Н2О2 в среде NaOH окисляют до CrO42- и Sn(OH)62-. Окислительно-восстановительные свойства проявляются по-разному в кислой и щелочной средах. Восстановительные свойства Sn(II) усиливаются с увеличением рН. Катионы 4-й группы склонны к образованию комплексов. В анализе используют оранжевый комплекс ВiI4-. В солянокислых растворах сурьма (III) и стихий (V) существуют в хлоридных комплексах SbCl63- и SbCl6-. Железа (II) и железа (III) часто маскируют, переводя их в бесцветные комплексы. Если Mn (II), Bi (III) и Sb (III) являются бесцветными, то Fe2+ - бледно-зеленый, гидролизованный Fe3+ - желтый, Mn2+ - бледно-розовый, MnО4- - фиолетовый. Лабораторная работа 6. Реакции катионов 4-й группы Железа (II) и железа (III) 6.1.1. Осаждения Fe(OH)2(s) и Fe(OH)3(s), их свойства. В отдельные пробирки налейте по 2-3 капли растворов FeSO4 и FeCl3, в каждую добавьте равный объем раствора с с (NH3) = 3 моль/л. Осадки отделите, разделите на 2 части и испытайте их растворимость в кислоте и в лугу. Запишите уравнения реакций. Почему употребляют свежеприготовленный раствор FeSO4? Как он меняется под действием воздуха? Найдите lg K реакций образования гидроксокомплексов железа. Почему, готовя растворы Fe (iii), их подкисляют? Исследуйте зависимость растворимости Fe(OH)2(s) и Fe(OH)3(s) от рН по КЛД. Или в условиях анализа Fe(OH)3(s) является заметно амфотерными? 6.1.2. Реакция Fe (II) с диметилглиоксимом (диацетилдиоксимом), К раствору FeSO4 добавьте кристаллик виннокислого натрия, каплю раствора диацетилдиоксиму и 1-2 капли раствора с с (NH3)=3 моль/л. Красная окраска раствора обусловлено внутрикомплексные составом, что, в отличие от соединения никеля, растворимый в воде. Запишите уравнения реакций. В чем роль аммиачные среды? Какие реакции железа (II) маскируют тартраты (соли винной кислоты)? 6.1.3. Реакция Fe3+ с тиоцианатом. K 2-3 каплям раствора FeCl3 добавьте равный объем насыщенного раствора NH4SCN, с с (КSCN)=2 моль/л. Запишите Ваши наблюдения и уравнения реакций. 6.1.4. Реакции Fe3+ с K4Fe(CN)6 и Fe2+ с K3Fe(CN)6. В Сравните осадки, образовавшиеся. По одним представлениям – это K+ + Fe3+ + Fe(CN)64‑ D КFe[Fe(CN)6](s), K+ + Fe2+ + Fe(CN)63‑ D КFe[Fe(CN)6](s), где продуты не отличаются друг от друга, по другим - это «берлинская лазурь», Fe4[Fe(CN)6]3(s), образующийся во втором случае в результате предыдущего окислительно-восстановительного преобразования, Fe(CN)63‑ + е‑ D Fe(CN)64‑, Fe2+ – е‑ D Fe3+.
Интенсивную окраску характерно для соединений в которые тот же элемент входит в различных степенях окисления. 6.1.5. Окисления Fe2+ к Fe3+. К 2-3 каплям раствора FeSO4 добавьте 2 3 капли раствора с с (NаОН)=6 моль/л и 5-10 капель раствора Н2О2 с массовой долей 3%. Запишите уравнения реакций, в том числе окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) в щелочной среде. Найдите их lg K. Висмут (III) 6.2.1. Осаждения Вi(OH)3 (s). К 2 каплям раствора Ві(NО3)3 добавьте 3-4 капли раствора с с (NH3)=3 моль/л. Осадок, а не промывая, разделите на 2 пробирки и проверьте его растворимость в с (HCl)=3 моль/л и с (NаОН)=6 моль/л. (Реакции осуществляют также на темной капельной пластинке). Запишите уравнения реакций (учесть комплексы Ві3+ с Cl). Проявляет висмут (III) амфотерные свойства? 6.2.2. Образование хлорида бисмутилу. К 2-3 каплям раствора Ві(NО3)3 добавьте 1-2 капли раствора с Отметьте цвет осадка. Исследуйте его растворимость в с (HCl) = 3 моль/л. Запишите уравнения реакций. Почему растворы солей висмута (III) готовят с добавлением соответствующих кислот? 6.2.3. Восстановление висмута (III) станум (II). Повторите опыт 4.4.2. 6.2.4. Реакция висмута (III) с КІ. До 1 капли раствора Ві(NО3)3 добавьте 1 каплю раствора с с (КІ) = 0,5 моль/л. Выпадает черный осадок. Добавьте еще раствор КІ, перемешивая, пока осадок растворится. Раствор разведите водой, причем осадок образовывается снова. Запишите уравнения реакций. Как убедиться, что, взаимодействуя с висмута, иодид не окисляется до элементного иоду, что также в растворе желтый, в осадке темный и растворимый в КІ? Марганец 6.3.1. Осаждения Mn(OH)2(s), MnO(OH)2(s) и их свойства. В 2 пробирки налейте по 1-2 капли раствора Mn(NO3)2, в одну из них добавьте каплю раствора Н2О2 с массовой долей 3%, затем в каждую пробирку по 2-3 капли раствора с с (NH3)=3 моль/л. Отметьте разницу в цветах осадков, отделите, промойте событие раствором с с (НNО3)= 3 моль/л. К тому из них, не растворился, добавьте несколько капель раствора Н2О2. Или теперь осадок растворился? Запишите уравнения реакций между формами, во соответствующих областях рН. Найдите lg K реакций. 6.4.3. Реакция сурьмы (V) с родамином. На белую капельную пластинку нанести каплю раствора SbCl3, добавьте 2 капли раствора с с (NаNО2)=2 моль/л, затем 2 капли раствора родамина Б Как влияет NаNО2 на окислительный состояние сурьмы? Напишите уравнения реакций. 6.3.2. Окисления Mn2+ к MnО4-. В пробирку внесите каплю раствора Mn(NO3)2, добавьте дистиллированной воды до верха пробирки, содержание вылейте и добавьте 5 капель дистиллированной воды. Каплю разбавленного раствора нанесите на капельную пластинку, добавьте каплю раствора НАс и несколько кристалликов КIО4.
Отметьте цвет раствора. Запишите уравнения реакций. К какой форме восстанавливается тетраоксоиодат (VII)? Какой Таблица 10
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; просмотров: 271; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.154.104 (0.028 с.) |