![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окисление сульфида натрия перманганатом калия в кислой среде.
Выполнение опыта: налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и такой же объем разбавленной 2н серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфида натрия до полного обесцвечивания раствора. Запись данных опыта: какую степень окисления приобретает марганец в кислой среде? Укажите, какую функцию выполняют в ней сульфид натрия и серная кислота. г) окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной и щелочной средах Выполнение опыта: две пробирки налить по 3-4 капли раствора перманганата калия и такой же объем сульфита натрия. В одну из пробирок налить 5-6 капель концентрированного раствора гидроксида натрия или калия. Запись данных опыта: как изменится окраска раствора? Какие ионы придают растворам окраску? Сделать вывод о характере продуктов восстановления перманганата иона в зависимости от рН среды. В какой среде перманганат-ион проявляет более высокую окислительную активность?
ОПЫТ 2. Восстановители. а) восстановители- элементарные вещества. Выполнение опыта: поместить в 4 пробирки по 1-2 кусочка цинка, железа, олова или меди и прибавить по 5-7 капель 10% раствора соляной кислоты. Запись данных опыта: какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит? Написать уравнение реакций. б) восстановители – ионы металлов в низшей степени окисления. Восстановительные свойства соединений железа (II). Выполнение опыта: к 2-3 каплям бромной воды прибавляйте по каплям до полного обесцвечивания раствор соли железа (II). Докажите присутствие в растворе ионов железа (III). Запись данных опыта: написать уравнения реакций. в)восстановительные свойства сероводорода и сульфид-ионов. Восстановление сульфид-ионами хроматов и дихроматов. Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора хромата или дихромата калия прилейте 4-5 капли раствора сульфида аммония и слегка нагрейте. Запись данных опыта: отметьте цвет образовавшегося осадка, состоящего из гидроксида хрома (II) и серы. Написать уравнения реакций.
ОПЫТ 3. Окислительно-восстановительная двойственность. а) двойственное поведение пероксида водорода. Выполнение опыта: к подкисленному раствору перманганата калия добавить по каплям раствор пероксида водорода до полного обесцвечивания раствора. Обратить внимание на выделение газа, испытайте его заранее приготовленной тлеющей лучинкой.
Запись данных опыта: написать уравнение реакции. б)окислительно-восстановительные свойства иодид-иона. Выполнение опыта: В две пробирки внести по 3 капли иодида калия и по 2 капли 2н раствора серной кислоты. В одну пробирку добавить 3 капли хлорной воды, а в другую 3 капли сероводородной воды. Запись данных опыта: какие свойства проявляет иодид ион? В каком случае и почему не протекала реакция? Объяснить наблюдаемые различия в их окислительно-восстановительных свойствах. Написать уравнения реакций. В) двойственное поведение азотистой кислоты и нитритов. Выполнение опыта: к 1-2 каплям раствора перманганата калия добавить 3-4 капли разбавленной серной кислоты, а затем по каплям прибавить раствор нитрита натрия или калия до полного обесцвечивания раствора. Запись данных опыта: чем вызвано образование бурого газа при добавлении избытка нитрита калия к кислому раствору? написать уравнение реакции. Г)окислительные и восстановительные свойства серы в соединениях в зависимости от степени окисления. Выполнение опыта: в три пробирки внести по три капли раствора перманганата калия и 2 н раствора уксусной кислоты (для создания кислой среды). В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую несколько кристалликов сульфита натрия, в третью 3 капли концентрированной серной кислоты. Запись данных опыта: в каких пробирках произошло обесцвечивание раствора? Указать какими свойствами обладает атом серы (окислительными или восстановительными) в приведенных реакциях. Написать уравнения реакций.
ОПЫТ 4. Окислители – кислоты, в которых центральный атом находится в высшей степени окисления. Окисление меди концентрированной азотной кислотой Выполнение опыта: поместите в пробирку маленький кусочек медной проволоки или стружки и прилейте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты. Если реакция идет медленно, то следует осторожно слегка нагреть раствор над пламенем спиртовки.
Запись данных опыта: в какой цвет окрашен выделяющийся газ, и какому оксиду азота принадлежит эта краска? Обратите внимание на цвет полученного раствора и укажите, какой ион имеет в водном растворе такую окраску. Написать уравнение реакции
ОПЫТ 5. Восстановители - кислоты, в которых центральный атом находится в низшей степени окисления. а)восстановление брома и йода сернистой кислотой или сульфитом натрия. Выполнение опыта: к 3-5 каплям бромной воды добавьте раствор сернистой кислоты до полного обесцвечивания. Проделать то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты – раствор сульфида натрия. Докажите наличие сульфат – иона в окисленных растворах с помощью раствора BaCl2? Запись данных опыта: написать уравнение реакции б) восстановительные свойства азотистой кислоты и нитритов. Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора дихромата калия, подкисленного таким же объемом разбавленной серной кислоты, приливайте по каплям раствор нитрита калия до получения устойчивой окраски. Отметить цвет полученного раствора. Запись данных опыта: написать уравнение реакции Все реакции ОВР в растворах написать методом электронно-ионного баланса(методом полуреакций) Лабораторная работа № 7 Комплексные соединения ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Комплексные соединения Многие молекулы сложных веществ, способны участвовать в реакциях присоединения за счет образования дополнительных химических связей по донорно-акцепторному механизму. Вещества, в которых элементы проявляют «дополнительные» валентности называются соединениями высшего порядка или комплексными. Реакции могут протекать между веществами, находящимися в любом агрегатном состоянии, но наиболее часто в жидких: Комплексные соединения образуются в результате насыщения химическими связями атомов, молекул или ионов, за счет вакантных (акцепторы) или заполненных (доноры) орбиталей. Большинство имеют явно выраженный центральный атом, вокруг которого располагаются связанные с ним частицы - атомы, ионы, молекулы. Этот атом называется комплексообразователем. Он устанавливает химическую связь с каждой окружающей его частицей. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем называются лигандами (аддендами). Комплексообразовалтель вместе с лигандами образует комплексную частицу, которая при написании заключается в квадратные скобки - это внутренняя сфера. Количество лигандов в ней определяется координационным числом комплексообразователя.
Наружная (внешняя) Внутренняя
Комплексообразователь Координационное число (к.ч.) является для комплексных соединений важнейшей характеристикой и определяет его состав и структуру. Комплексообразователь связан с мигандами σ – связью. Чаще всего им бывает атом или ион металла Лигандами могут быть либо (-) зар. частицы (Fˉ,Clˉ, O²ˉ,OHˉ,NO2ˉ и т.д.), либо полярные молекулы (NH 3,H 2O, CO и т.д.). Заряд комплексной частицы находится как сумма заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов. Чтение комплексных соединений: С 1963г. используется рациональная номенклатура. Называется название аниона, затем в родительном падеже название катиона. Перечисляются все составные частицы. К обычному латинскому названию лиганда добавляется окончание О (если оканчивается на ИД, то оно отбрасывается) F – фторо; Cl – хлоро и т.д.
NH 3 – анилин 2 – ди, 3 – три, N 2H 4 – гидродин 4 – тетра, 5 – пента PH 3 – фосфин 6 – гекса, 7 – гекта NO – нитрозил 8 – окта H 2O – аква и т.д. Последним называют комплексообразователь (со степенью окисления в скобках) Fe 3[Fe(CN) 6] 2 – гексацианоферрат (III) железа (II) ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; просмотров: 1417; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.101.106 (0.012 с.) |