Тема : Химические свойства солей.

Цель: Изучить химические свойства солей.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, фосфата калия, азотной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, сульфата меди (ІІ)  , железная скрепка.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу

Выполнение работы.
Взаимодействие солей с кислотами

Опыт1 К раствору карбоната калия добавьте раствор азотной кислоты.

 В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Взаимодействие солей между собой

Опыт2 К раствору сульфата натрия добавьте раствор хлорида бария

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт3 К раствору хлорида натрия добавьте нитрат серебра.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт4 К раствору фосфата калия добавьте нитрат серебра.

 В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Взаимодействие солей с металлами
Опыт №5

 В пробирку с раствором сульфата меди (ІІ)   опустите железную скрепку
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 8

Тема: Обратимость химических реакций

Цель: Изучить признаки необратимых реакций, научиться определять необратимые химические реакции.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты, азотной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), хлорида цинка, сульфата алюминия. гидроксид калия, сульфата железа (II)

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

 Задание 1 Необратимость ионных реакций а) образование малорастворимых веществ.

       В 3 пробирки добавьте по одному мл следующих растворов: № 1 -сульфата меди (II), № 2 - хлорида цинка, № 3 - сульфата алюминия. Добавьте к ним растворы: в первую - гидроксид калия, во вторую - карбонат натрия, в третью - хлорид бария. Запишите наблюдения (цвет и характер осадка).
Пробирка №1 Наблюдения:______________________________________________________________

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Пробирка №2 Наблюдения:______________________________________________________________

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Пробирка №3 Наблюдения:______________________________________________________________

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

б) реакции с образованием газов. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия,       Добавьте к ней раствор азотной кислотыВ пробирке наблюдаете ______________________

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

в) реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ. В пробирку добавьте 1 мл сульфата железа (II) и немного гидроксида калия. Запишите наблюдения. В пробирке наблюдаете __________________

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Прилейте в пробирку азотной кислоты до растворения осадка. В пробирке наблюдаете ____________

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 Задание 2 Между какими из перечисленных веществ: сульфат меди (II),гидроксид калия, сульфат натрия, серная кислота,хлорид натрия возможны в водных растворах необратимые химические реакции

Пробирка №1 Наблюдения:______________________________________________________________

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Пробирка №2 Наблюдения:______________________________________________________________

 

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Лабораторная работа 9

Тема: Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать различные газы.

Оборудование: пробирки, штатив, газоотводные трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.

Реактивы: железо, соляная кислота, известняк, известковая вода, пероксид водорода, оксид марганца (IV), растворы сульфата аммония, гидроксида калия, лакмус.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Получение углекислого газа

В пробирку внесем 1-2 кусочка мела и добавим 1мл.соляной кислоты.

В полученный газ опустим зажженную лучину.
Наблюдаете _____________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Выделяющийся газ пропустите через известковую воду.
 Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение кислорода
В пробирку нальем 1-2 мл. Н₂О₂ добавим немного оксид марганца (IV).
В полученный газ опустим зажженную лучину

.Наблюдаете _____________________________________

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение водорода
В пробирку положите железную скрепку и добавьте раствор соляной кислоты.
Наблюдаете _____________________________________

 

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение аммиака.
2-3 капли раствора соли аммония вносят в пробирку, осторожно, не касаясь стенок пробирки, добавляют 3-4 капли раствора KOH, закрывают пробирку ватным тампоном и кладут сверху полоску универсальной индикаторной бумаги, смоченную дистиллированной водой.
Наблюдаете _____________________________________

 

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------