![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Биологическое значение процессов гидролиза.
Биологически активные вещества (белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты) подвергаются гидролизу по месту разрыва связей С-О, О-Р, -СО-NH-. Биологически ценной является реакция гидролиза АТФ. При разрыве каждой макроэргической связи в её молекуле освобождается примерно 50 кДж·моль-1 энергии, которая расходуется на процессы синтеза, дыхания, мышечного сокращения, поддержания постоянства температуры тела. В результате гидролиза в биологических жидкостях присутствуют ионы, обеспечивающие быстрое удаление из жидкостей газов (О2, СО2, N2). Процессы гидролиза лежат в основе пищеварения, о-в реакций, действия химиотерапевтических препаратов и буферных систем крови. Протонная или протолитическая теория кислот и оснований. Согласно классической теории электролитической диссоциации кислотами являются вещества, диссоциирующие с образованием свободных протонов, а основаниями являются вещества, диссоциирующие с образованием ОН-. Эта теория применяется только для характерных электролитов в водных средах, но она не объясняет поведение веществ в неводной среде. Например, NH4Cl в водном растворе является солью, т.е. гидролизуется, а в растворе жидкого аммиака проявляет свойства кислоты, так как растворяет металлы с выделением газообразного водорода. HNO3 проявляет свойства основания в безводной серной кислоте. Для объяснения этих фактов в 1923 году Брёнстедом и Лоури была предложена протолитическая теория. Основные положения: 1) Кислотами являются частицы (молекулы или ионы), способные отдавать протон в данной реакции. 2) Основаниями являются частицы, способные принимать протон в данной реакции. Частицы в целом называются протолитами. 3) Соотношения между кислотой и основанием выражаются схемой: кислота«Н++основание. Частицы, отличающиеся по составу только наличием в одной и отсутствием в другой передаваемого протона, называется сопряжённой парой протолитов (NH4+, NH3; HS-, H2S). 4) Чем активнее вещество отдаёт протон, тем более сильной кислотой оно является; чем сильнее связывает протон, тем более сильным основанием выступает вещество. Сильной сопряжённой кислоте соответствует слабое сопряжённое основание и наоборот. НCl(сильн. кислота) «H++Cl-(слаб. основание) CH3COOH(слаб. кислота)«H++CH3COO-(сильн. основание)
5) Различают следующие кислоты-протолиты: a) нейтральные H2SO4«H++HSO4- b)катионные NH4+«NH3+H+ c) анионные HCO3-«H++CO32- 6) Выделяют особый класс веществ, способных как отдавать, так и принимать протон. Эти вещества называются амфолиты, например молекула воды: H2O(кислота)«H++OH-; Н2О(основание)+Н+«Н3О- Количественно кислотные свойства протолитов оцениваются процессом переноса протона Н+ от протолита кислоты к воде, как основанию. Вероятность такого переноса оценивается константой равновесия этого процесса: Н3ССООН+Н2О«Н3ССОО-+Н3О+ Кр=([H3COO-][H3O+]/([CH3COOH][H2O]) Ка=[H2O]Кр Ка - это константа кислотности протолита, численно равная произведению молярной концентрации воды на константу равновесия процесса протолитического переноса. Ка=([CH3COO-][H3O+])/[CH3COOH] Т.о. чем больше значение константы кислотности, тем больше вероятность формирования протолитического переноса, а значит тем сильнее кислота. На практике чаще используют показатель кислотности протолита: рКа=-lgКа Пр.: Ка(HCl)=103 pКа(HCl)=-lg103=-3 Ка(CH3COOH)=1,75·10-5 pКа(CH3COOH)=-lg1,75·10-5=4,75 Чем меньше значения рКа, тем сильнее кислота. Протонная теория позволила объяснить различия в силе минеральных кислот, кислотно-основные свойства органических веществ и механизм действия буферных растворов. Однако, существуют частицы, не содержащие в своём составе подвижных протонов, но проявляющие свойства кислот и оснований. Для объяснения их поведения существует более общая теория.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-11-27; просмотров: 126; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.79.103 (0.007 с.) |