![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 4. Энергетика химических реакций
Вариант № 1 Дополните: 1. При изобарном процессе тепловой эффект реакции равен _______________ 2. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________ 3. Эндотермические реакции − это ________, ∆Н х.р имеет знак ____________
4. Пользуясь первым следствием из закона Гесса, рассчитывают: 1 −, 2 −, 3 − 5. Второй закон термодинамики формулируется ________________________ 6. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ______________________ Выберите правильный вариант ответа: 7. Более устойчивый оксид: 1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль 2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль 3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль 4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль 8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)_______________________________________________
1) ∆Gо КДж/Моль СаО + СО2 → СаСО3 -604,2 -394,38 -1128,8
2) ∆Gо КДж/Моль SrO + СО2 → SrCO3 -559,8 -394,38 -1137,6
9. Окисление фосфина протекает по уравнению: ∆Н0обр КДж/Моль. 2РН3 + 4О2 → Р2О5 + 3Н2О, ∆Нх.р.= − 2360,0 0 − 1492,0 − 285,8
теплота образования фосфина (РН3) равна: 1) + 105,2 КДж/Моль 2) + 5,3 КДж/Моль 3) + 92 КДж/Моль 4) −5,3 КДж/Моль
10. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж
1) 150,5 2) 300 3) 600 4) 794 Вариант № 2 Дополните: 1. Первый закон термодинамики гласит __ Его математическое выражение __
2. Экзотермические реакции – это _______, ∆Нх.р. имеет знак _____________
3. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________ 4. Свободная энергия (энергия Гиббса) рассчитывается по формуле ________
5. Энтропия – это __, обозначатся буквой __, рассчитывается по формуле __ 6. Химическая реакция возможна, если ________________________________ Выберите правильный вариант ответа:
7. Оксид, легко разлагается при нагревании: 1) ½ О2 + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль 2) ½ О2 + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль 3) ½ О2 + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль 4) ½ О2 + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль 8. У амфотерного (Al2O3) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):
1) основные: Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 ∆G0 КДж/Моль – 1582 – 370,0 – 3094
2) кислотные: Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2 ∆G0 КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210 9. Тепловой эффект реакции: . 2РbS + 3О2 → 2РbО + 2SО2 ∆Н0обр КДж/Моль – 94,28 0 − 217,86 − 296,9
1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж 3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж 2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж 4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж
10. Если энтальпия образования SO2 равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж 1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594 Вариант № 3 Дополните: 1. Термохимические уравнения характеризуются признаками: 1 − 2 − 3 − 4 − 2. При изохорном процессе тепловой эффект реакции равен _______________ 3. Первый закон термодинамики имеет математическое выражение ________ 4. Критерием самопроизвольного протекания реакций (для реальных систем) является величина, называемая _____, рассчитывается по формуле _________ 5. Химическая реакция невозможна, если ______________________________ 6. Теплота сгорания вещества – это ___________________________________ Выберите правильный вариант ответа: 7. Более устойчивый оксид: 1) ½ О2 + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль 2) ½ О2 + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль 3) ½ О2 + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль 4) ½ О2 + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль 8. Кислотные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами): 1) Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2 ∆G0 КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210 2) В2O3 + CaO → Ca(ВO2)2
∆G0 КДж/Моль – 1184 – 604,2 – 1924 9. Окисление аммиака протекает по уравнению: 4NH3 + 3О2 → 2N2 + 6H2О ∆Н = – 1528 КДж г г г ∆Н0обр. КДж/Моль 0 0 − 285,84
Теплота образования аммиака (∆Н0 обр. NH3) равна: 1) − 92,15 КДж/Моль 3) − 46,76 КДж/Моль 2) 92,15 КДж/Моль 4) + 46,76 КДж/Моль
10. Если энтальпия образования СO2 равна (− 393,5 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно ______ КДж 1) 196,8 2) 305,3 3) 600,2 4) 787,0 Вариант № 4 Дополните:
1. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________ 2. Математическое выражение первого следствия из закона Гесса _________, пользуясь которым можно рассчитывать: 1 −, 2 −, 3 − __________________ 3. Стандартная теплота образования – это ______________________________ 4. В системе установилось химическое равновесие, если __________________ 5. Свободная энергия (Гиббса) рассчитывается по формуле _______________ 6. Энтальпия – это ________________, обозначается буквой _______________ Выберите правильный вариант ответа: 7. Оксид легко разлагается при нагревании: 1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль 2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль 3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль 4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль 8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами): 1) MgO (k) + CO2 (г) → MgCO3 (k) ∆G0 КДж/Моль – 602,22 – 394,38 – 1029,3 2) ВaO + CO2 → ВaCO3 ∆G0 КДж/Моль – 528,4 – 394,38 – 1139 9. Реакция протекает по уравнению: SO3 (г) + 2KOH = K2SO4 + H2О ∆Н = – 472,22 КДж ∆Н0обр. КДж/Моль –425,93 –1433,44 −285,84
Теплота образования SO3 (∆Н0 обр. SO3) равна: 1) − 395,2 КДж/Моль 3) + 790,4 КДж/Моль 2) + 395,2 КДж/Моль 4) − 790,4 КДж/Моль 10. Если энтальпия образования Р2O3 равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж 1) 200 2) 410 3) 600 4) 820 ТЕМА 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант № 1 Дополните:
1. Средняя скорость химической реакции – это ________. Её математическое выражение имеет вид _______________________________________________
2. Гомогенные химические реакции протекают __________________________ 3. Обратимые, химические реакции – это _______________________________
4. Физический смысл константы скорости химической реакции ____________
5. Математическое выражение Кр для реакции: FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2 (г) имеет вид _________________________________________________________ Выберите правильный вариант ответа: 6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 4 раза 2) увеличивается в 6 раз 4) увеличивается в 2 раза
7. Для смещения равновесия в системе SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г), ∆Н < 0
в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________ 1) понизить температуру 3) понизить концентрацию SO2 2) понизить давление 4) ввести катализатор
8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO (г) + О2 (г) → 2NO2 (г) увеличивается 1) в 6 раз 2) в 8 раз 3) в 9 раз 4) в 27 раз
9. При проведении обратимой реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) начальные концентрации N2 и Н2 были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NH3 составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна 1) 0,57 2) 1,14 3) 5,7 4) 10 Вариант № 2 Дополните:
1. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид ______________________________________________ 2. Гетерогенные химические реакции протекают _______________________ 3. Положительный катализ ___________________________________________ 4. Необратимые, химические реакции – это _____________________________ 5. Константа химического равновесия характеризует _____________________
Выберите правильный вариант ответа: 6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10оС до 40оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 27 раз 3) увеличивается в 9 раз 2) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 6 раз
7. Для смещения равновесия в системе 3Н2 (г) + N2 (г) ↔ 2NH3 (г) , ∆Н < 0 в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________ 1) понизить концентрацию Н2 3) уменьшить давление 2) ввести катализатор 4) понизить температуру
8. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2 (г) + О2 (г)→2SO3(г) увеличивается 1) в 4 разa 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 2 разa
9. При проведении обратимой реакции 2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) начальные концентрации СО и О2 были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО2 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________
1) 0,27 2) 4,56 3) 5,01 4) 6,03 Вариант № 3 Дополните:
1. Правило Вант Гоффа формулируется ______________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________
2. Энергия активации – это __________________________________________
3. Отрицательный катализ __________________________________________ 4. Химическое равновесие – это _______________________________________ 5. Математическое выражение Кр для реакции: 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) имеет вид: ________________________________________________________
Выберите правильный вариант ответа: 6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 20оС до 60оС скорость реакции ________ 1) увеличивается в 81 раз 3) увеличивается в 27 раз 2) уменьшается в 12 раз 4) уменьшается в 9 раз
7. Для смещения равновесия в системе СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2 (г) ∆Н > 0 в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________ 1) понизить температуру 3) ввести катализатор 2) повысить концентрацию СО2 4) повысить температуру
8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г) увеличивается 1) в 81 раз 2) в 27 раз 3) в 9 раз 4) в 3 разa
9. При проведении обратимой реакции 2NО(г) + О2 (г) ↔ 2NО2 (г) начальные концентрации NО и О2 были соответственно равны 1,2 и 0,8 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NО2 составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________ 1) 0,42 2) 0,84 3) 4 4) 8
Вариант № 4 Дополните:
1. Принцип Ле Шателье читается так __________________________________
2. Закон действующих масс справедлив ________________________________ 3. Катализатор – это ________________________________________________ 4. Равновесные концентрации ________________________________________ 5. Математическое выражение Кр для реакции: СO(г) + Н2О(г) ↔ СO2 (г) + Н2 (г) имеет вид: ________________________________________________________
Выберите правильный вариант ответа: 6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60оС до 20оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 16 раз 3) увеличивается в 6 раз 2) уменьшается в 8 раз 4) уменьшается в 16 раз
7. Для смещения равновесия в системе N2 (г) + О2 (г) ↔ 2NО(г) ∆Н > 0 в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________ 1) повысить давление 3) повысить температуру 2) ввести катализатор 4) уменьшить давление
8. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO(г)+Cl2 (г)→СOCl2(г) увеличивается 1) в 64 раза 3) в 16 раз 2) в 8 раз 4) в 12 раз
9. При проведении обратимой реакции 2SО2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) начальные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО3 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________
1) 5 2) 10 3) 9,5 4) 15 ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Вариант № 1 Дополните:
1. Раствор – это ____________________________________________________ 2. Зная массовую долю растворенного вещества, можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
3. Эквивалентом элемента или вещества называется такое ________________ 4. Моляльная концентрация раствора (Смоляльная) показывает _______________ 5. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение _______ 6. Для приготовления 0,5 л 0,1н раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ____________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна _____________________ г 1) 16,7 2) 8,45 3) 33,4 4) 20,5
8. Масса воды, необходимая для приготовления 10% раствора глюкозы из 500 г 25%-ного раствора равна __________________________ г 1) 750 2) 25 3) 450 4) 850
9. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен ___________________ мл 1) 30 2) 25 3) 50 4) 40
10. Масса нитрата калия, содержащегося в 250 мл 0,2М раствора составляет __г 1) 5,05 2) 10,1 3) 50,5 4) 101
11. Масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 500 г 16%-ного раствора сульфата меди равна _____ г
1) 125 2) 320 3) 250 4) 160 Вариант № 2 Дополните:
1. Любой раствор состоит из _________________________________________ 2. Молярная концентрация раствора (См) показывает _____________________
3. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Эме = ___________________ 4. Зная моляльную концентрацию раствора можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
5. Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле N = ___ 6. Для приготовления 250 мл 0,2н раствора гидроксида калия, масса КOH равна _________________________________ г Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г 1) 27,5 2) 42,3 3) 36,5 4) 37,7
8. Масса воды, необходимая для приготовления 500 г 12%-ного раствора равна из 20%-ного раствора NaOH составляет __________________ г 1) 200 2) 300 3) 100 4) 250
9. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен ______________________ мл 1) 40 2) 35 3) 30 4) 20
10. 2 литра 0,2М раствора H2SO4 содержат _____________ г чистого вещества 1) 39,2 2) 19,6 3) 9,84 4) 78,4
11. Масса железного купороса (FeSO4 ∙ 7H2O) – гептагидрата сульфата железа (ΙΙ), необходимая для приготовления 200 г 5%-ного раствора сульфата железа (ΙΙ), равна _____________ г 1) 18,3 2) 9,15 3) 36,6 4) 27,5 Вариант № 3 Дополните:
1. Масса раствора m(ра – ра) = __________________________________________ 2. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную) (Сн), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________ 3. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Эосн – ия = _____, где ____ 4. Операция титрования – это ________________________________________ 5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию, используют формулу См = ______________________________ 6. Для приготовления 500 г 0,1 моляльного раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ___________________________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 200 г 30%-ного и 300 г 20%- ного раствора, равна ___________ г 1) 24 2) 12 3) 15 4) 18
8. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, полученная из 100 г 60%-ного раствора равна 1) 200 2) 250 3) 300 4) 400
9. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл 1) 30 2) 15 3) 20 4) 25
10. 200 мл 20%- ного раствора NaOH ρ = 1,1 г/мл содержат ___________ моль чистого вещества 1) 1,1 2) 0,55 3) 2,2 4) 1,0
11. Массовая доля сульфата меди (CuSO4) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), в 150 г воды составляет _________________ % 1) 16 2) 25 3) 50 4) 32 Вариант № 4 Дополните:
1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________ 2. Зная молярную концентрацию раствора (См), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
3. Эквивалент кислоты рассчитывают по формуле Э(кислоты) = ____, где ______ 4. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________ 5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию эквивалента, используют формулу Сн = ___________________
6. Для приготовления 200 г раствора NaСl с w% = 10%, масса NaСl равна ________________________________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ % 1) 4,6 2) 10 3) 15 4) 17
8. Масса 9%-ного раствора уксусной кислоты, полученной из 90 г 80%-ного раствора равна _________________г 1) 800 2) 400 3) 500 4) 300
9. Объём 0,10Н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора гидроксида натрия, равен ___________________ мл. 1) 30 2) 35 3) 40 4) 45
10. Для приготовления 500 мл 0,5М раствора НNO3 потребуется _____ мл, ее 63%- ного раствора (ρ = 1,35 г/мл) 1) 18,5 2) 37 3) 15,5 4) 9,25
11. Масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 40 кг 2%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ) равна __________________ г 1) 1250 2) 1200 3) 2400 4) 3000
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 284; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.216.166.101 (0.174 с.) |