Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства кислотных оксидов
1) Взаимодействие с водой Все кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот, кроме оксида кремния SiO2 (он не растворяется в воде, и соответствующая ему кремниевая кислота H2SiO3 также в воде не растворима). P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействие с основными оксидами
N2O5 + Na2O = 2NaNO3 CO2 + CaO = CaCO3
3) Взаимодействие с амфотерными оксидами SO3 + ZnO = ZnSO4 Al2O3 + 3Cl2O7 = 2Al(ClO4)3
4) Взаимодействие с основными гидроксидами CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами 3SO3 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6) Взаимодействие с солями
t CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ В данной реакции твердый оксид кремния SiO2 вытесняет из соли углекислый газ CO2. t Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5
В данной реакции твердый оксид кремния SiO2 вытесняет из соли также твердый оксид фосфора P2O5, так как является менее летучим (то есть имеющим более высокие температуры плавления и кипения в отличие от оксида фосфора P2O5).
С чем могут реагировать основные и амфотерные гидроксиды. Как определить тип гидроксида. 1. Гидроксиды делятся на 2 типа: 1) Основные гидроксиды (основания) – это гидроксиды, образованные типичными металлами, а также переходными металлами в низших степенях окисления. К ним относятся NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2. 2) Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, образованные переходными металлами в единственных или промежуточных степенях окисления. К ним относятся Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3. Химические свойства основных гидроксидов 1) Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Fe(OH)2 + N2O5 = Fe(NO3)2 + H2O 2) Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами Когда вещества находятся в растворенном состоянии (в растворе), то образуется комплексная соль при обычных условиях: NaOH(р-р) + Al(OH)3 (р-р) = Na[Al(OH)4] 3NaOH(р-р) + Al(OH)3 (р-р) = Na3[Al(OH)6] 3) Взаимодействие с кислотами Cr(OH)2 + H2SO4 = CrSO4 + 2H2O LiOH + HCl = LiCl + H2O
4) Взаимодействие с растворимыми солями, с образованием нерастворимых гидроксидов
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Данная реакция является обменной, поэтому в ходе реакции должно выполняться одно из условий протекания ионного обмена. В данном случае здесь возможно образование только нерастворимого гидроксида.
5) Разложение нерастворимых оснований t Mg(OH)2 = MgO + H2O
Химические свойства амфотерных гидроксидов 1) Взаимодействие с кислотными оксидами Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
2) Взаимодействие с основными оксидами и гидроксидами 3) 2NaOH(р-р) + Zn(OH)2 (р-р) = Na2[Zn(OH)4]
4) Взаимодействие с кислотами Cr(OH)3 + 3HBr = CrBr3 + 3H2O
5) Разложение при прокаливании (нагревании) Все амфотерные гидроксиды не растворяются в воде, поэтому при прокаливании будут разлагаться на амфотерный оксид и воду. t 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
С чем могут реагировать кислоты Химические свойства кислот 1) Взаимодействие с металлами
+1 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 H2SO4 + Sn = SnSO4 + H2↑ +1 -1 0 +2 -1 0 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2HI + MnO = MnI2 + H2O H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
3) Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O 3HBr + Cr(OH)3 = CrBr3 + 3H2O
4) Взаимодействие с солями
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
СО2↑ Н2О
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В последней реакции нарушается правило о том, что более сильная кислота вытесняет более слабую, но при этом выполняется условие протекания обменных реакций – выпадение осадка, нерастворимого в кислотах, поэтому реакция идет.
5) Разложение некоторых слабых кислот при нагревании При нагревании способны разлагаться такие слабые кислоты, как H2SiO3, H2CO3, H2SO3 t H2SiO3 = SiO2↓ + H2O t H2SO3 = SO2↑ + H2O
10. С чем могут реагировать металлы
|
||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 55; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.31.11 (0.016 с.) |