Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Обратите внимание: при взаимодействии натрия – образуется пероксид, калия - надпероксид ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
2Na + O2 = Na2O2, К + О2 = КО2 а оксиды получают прокаливанием пероксида с соответствующими металлом: 2Na + Na2O2 = 2Na2O Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы медленно окисляются на воздухе и активно при нагревании. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (смесь двух оксидов: FeO и Fe2O3) 2Zn + O2 = 2ZnO 2Cu + O2 = 2CuO
Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.
б) водородом (с образованием гидридов) 2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2
в) хлором (с образованием хлоридов) 2K + Cl2 = 2KCl Mg + Cl2 = MgCl2 2Al + 3Cl2 =2AlCl3
Обратите внимание: при взаимодействии железа образуется хлорид железа (III): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
г) серой (с образованием сульфидов) 2Na + S = Na2S Hg + S = HgS 2Al + 3S = Al2S3
Обратите внимание: при взаимодействии железа образуется сульфид железа (II): Fe + S = FeS
д) азотом (с образованием нитридов) 6K + N2 = 2K3N 3Mg + N2 = Mg3N2 2Al + N2 = 2AlN
2. Взаимодействуют со сложными веществами: Необходимо помнить, что по восстановительной способности металлы расположены в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений или активности металлов (вытеснительный ряд Бекетова Н.Н.):
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt
а) водой
Металлы, расположенные в ряду до магния, при обычных условиях вытесняют водород из воды, образуя растворимые основания – щелочи. 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑ Ba + H 2 O = Ba (OH)2 + H 2 ↑
Магний взаимодействует с водой при кипячении. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Алюминий при удалении оксидной пленки бурно реагирует с водой. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Остальные металлы, стоящие в ряду до водорода, при определенных условиях тоже могут вступать в реакцию с водой с выделением водорода и образованием оксидов. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
б) растворами кислот (Кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. См. раздел «Окислительно-восстановительные реакции».) Обратите внимание: не используют для проведения реакций нерастворимую кремниевую кислоту
Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций.
Металлы, стоящие в ряду от магния до водорода, вытесняют водород из кислот. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Обратите внимание: образуются соли двухвалентного железа.
Fe + H2SO4( разб .) = FeSO4 + H2↑
Образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции. Например, свинец практически не реагирует с раствором серной кислоты из-за образования на поверхности нерастворимого сульфата свинца.
Металлы, стоящие в ряду после водорода, НЕ вытесняют водород.
в) растворами солей Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций.
!Для остальных металлов выполняется правило: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду правее него, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее него. Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Как и в случае с растворами кислот, образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции.
г) растворами щелочей Взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
д) с органическими веществами Щелочные металлы со спиртами и фенолом. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2↑
Металлы участвуют в реакциях с галогеналканами, которые используют для получения низших циклоалканов и для синтезов, в ходе которых происходит усложнение углеродного скелета молекулы (реакция А.Вюрца):
CH2Cl-CH2-CH2Cl + Zn = C3H6(циклопропан) + ZnCl2 2CH2Cl + 2Na = C2H6(этан) + 2NaCl
Неметаллы
В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. При этом образуются одинарные (в молекулах H2, F2, Cl2, Br2, I2), двойные (в молекулах О2), тройные (в молекулах N2) ковалентные связи.
Строение простых веществ – неметаллов: Молекулярное При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (Н2, N2, O2, O3, F2, Cl2) или твердые вещества (I2, P4, S8) и лишь единственный бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.
Атомное Эти вещества образованы кристаллами, в узлах которых находятся атомы: (Bn, Сn, Sin, Gen, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.
Многие элементы – неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана с разным составом молекул: кислород О2 и озон О3 и с разным строением кристаллов: аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен. Элементы – неметаллы, имеющие аллотропные модификации: углерод, кремний, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 71; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.248.125 (0.009 с.) |