Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 1

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Типы растворов. Характеристика идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов.

3. Вычислите давление пара 10 % раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ при 25⁰С. Давление паров воды при данной температуре 3167,73 Н/м².

4. Температура плавления фенола равна 40 °С. Раствор, содержащий 0,172 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 12,54 г фенола, замерзает при 39,25 °С. Вычислите молярную теплоту плавления фенола.

5. Теплота парообразования диэтиламина при температуре кипения 58 ºС и давлении 760 мм рт.ст. равна 27844 Дж/моль, определите под каким давлением диэтиламин будет кипеть при 20 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 15% раствора мочевины (М=60 г/моль).

 

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 2

1. Правило фаз Гиббса, формулировка, математическая запись.

2. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля.  

3. Давление пара чистого ацетона (СНз)₂СО при 20 °С равно 23,94 кПа. Вычислите давление пара над раствором 2,5 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г ацетона при той же температуре.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Температура кипения жидкого метанола при 2,7∙10⁴ Па равна 34,7 ºС, а при давлении 5,3∙10⁴ Па составляет 49,9 ºС. Вычислите температуру кипения метанола при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора сахарозы (М=342 г/моль).

 

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 3

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества  по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим) по отношению к крови, если р_осм.(крови) = 740 - 780 кПа? (замечание: концентрацию моль/л перевести в моль/м³), R = 8,31 Дж/моль·К

4. Давление паров диэтилового эфира  при 20 °С равно 589·10² Па. Вычислите давление паров эфира над раствором, содержащем 15 г бензальдегида (молярная масса 106,05 г/моль) в 100 г эфира.

5. Температура кипения жидкого метанола при 2,7∙10⁴ Па равна 34,7 ºС, а при давлении 5,3∙10⁴ Па составляет 49,9 ºС. Вычислите температуру кипения метанола при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 30% раствора глюкозы (М=180 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 4

1. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. Определите давление пара над 10% раствором формальдегида при 14⁰С, если давление пара над чистой водой при этой температуре составляет 1,6 кПа.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Давление пара диэтилового эфира С₄Н₁₀О при 20 ºС составляет 577∙10² Па, а при 30 ºС равно 846∙10² Па. Рассчитайте удельную теплоту испарения эфира.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 25% раствора мочевины (М=60 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2