Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Решение задач с изменением концентрации растворов ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Общие принципы решения задач с изменением концентрации растворов При решении задач с изменением концентрации растворов необходимо помнить, что характеристики (m, V, ω и пр.) даны для разных растворов: исходного и полученного. Важно не перепутать эти характеристики между собой. Поэтому рекомендуется обозначать растворы цифрами 1,2,3 и ставить соотвествующие индексы у величин. Например, масса первого раствора будет записана так: m1(p−pa), а массовая доля вещества во втором растворе: ω2. Если решение таких задач вызывает у вас трудности, то попытайтесь себе представить этот процесс (упаривание, разбавление, смешение и пр.) с помощью схематичного рисунка: Решение задач на упаривание растворов При решении данного типа задач, следует помнить, что в большинстве случаев испаряется вода, и, следовательно уменьшается масса полученного раствора. Масса вещества, как правило, остается неизменной. В некоторых случаях испаряться может само вещество, это обусловлено химическими свойствами вещества (например, аммиак) и(или) будет прописано в условиях задачи. Задача Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%? Решение ДАНО: ω(в-ва)=15%=0,15 m(p-pa)=800г ω'(в-ва)=(15+5)%=20%=0,2 НАЙТИ: mисп.(H2O)=? РЕШЕНИЕ: 1)Найдем массу растворенного вещества в исходном растворе: m(в-ва)=ω(в-ва) ⋅ m(p−pa)=0,15 ⋅ 800г=120г 2) Поскольку испаряется только вода, масса вещества остается неизменной: m(в-ва) = m'(в-ва)=120г 3) Зная массу растворенного вещества и его массовую долю, найдем массу полученного раствора: m′(р-ра)=m(в-ва)/ω(в-ва)=120г/0,2=600г Масса испаренной воды - разность масс полученного и исходного растворов: mисп.(H2O)= m(р-ра) - m'(р-ра) = 800г - 600г = 200г ОТВЕТ: нужно испарить 200г воды РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА концентрирование РАСТВОРОВ (добавление вещества) При решении таких задач важно понимать, что при добавлении вещества концентрация раствора увеличивается, то есть масса вещества в полученном растворе = масса вещества в исходном растворе + масса добавленного вещества. Задача К 180 г 8-%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна __ %. Решение
Дано: W (NaCl)=8%=0,08 m(p-pa)=180г mдоб(NaCl) =20г НАЙТИ: ω'(NaCl)=? РЕШЕНИЕ: 1)Найдем массу образовавшегося раствора: m’(p-pa)= m(p-pa) + mдоб (NaCl) = 180г + 20г = 200г 2) Найдем общую массу хлорида натрия в образовавшемся растворе: m’(NaCl) = m(NaCl) + m доб (NaCl) Для этого сначала посчитаем массу m(NaCl) в начальном растворе: m(NaCl)=ω(NaCl) ⋅ m(p−pa)/100%=8% ⋅ 180г/100%=14,4г m’(NaCl)= m(NaCl) + mдоб (NaCl) = 14.4г + 20г=34.4г 3) Найдем массовую долю соли в полученном растворе: ω′(NaCl)=m′(NaCl)/m′(p−pa) ⋅ 100%=34,4г/200г ⋅ 100%=17,2% Ответ: 17,2%
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 240; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.179.54 (0.006 с.) |