Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кислотность некоторых природных жидкостей
В водных растворах кислот и оснований рН среды зависит от природы и концентрации растворённого вещества. Для определения рН раствора сильной кислоты или сильного основания необходимо знать молярную концентрацию эквивалентов данного вещества и коэффициент активности соответствующего иона [γ(Н+) или γ(ОН–)] в данном растворе.
Для расчётов величины рН растворов используют следующие уравнения:
– для сильной кислоты: [Н+] = рН = –lg (5.4) – для сильного основания: [ОН–] = [Н+] = рН = 14 + lg (5.5)
Для расчёта величины рН раствора слабой кислоты или слабого основания необходимо знать молярную концентрацию данного вещества и константу его диссоциации:
для слабой кислоты А [Н+] = рН = –lg [Н+] = [рКа – lg с (НА)] (5.6) для слабого основания В: [ОН–] =; [Н+] = , рН = 14 – [рКb – lg с(В)]. (5.7)
Водородный показатель широко используется для характеристики кислотно-основных свойств биологических сред. Кислотность среды оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность, например, белков и нуклеиновых кислот. Определение величины рН растворов имеет весьма важное значение для биологии, медицины, сельского хозяйства. Методы определения рН растворов Для определения величины рН водных растворов используют индикаторный или ионометрический метод. Индикаторный метод применяется в том случае,когда необходимо быстро приблизительно оценить кислотность раствора. Индикаторным методом невозможно определить рН мутных и окрашенных растворов. Ионометрический метод позволяет определить кислотность растворов с большей точностью (0,01 единицы рН), причём и мутных, и окрашенных и любых других водных растворов. Индикаторный метод основан на применении кислотно-основных индикаторов – веществ, изменяющих свою окраску в зависимости от рН среды. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты (или основания), у которых цвет нейтральной (неионизированной) и заряженной (ионизированной) форм различен, а диссоциация протекает по уравнению:
Поведение индикатора как слабого электролита подчиняется закономерностям влияния общего иона Н+. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше смещено равновесие в направлении образования молекул Hind, и раствор имеет окраску, соответствующую нейтральной форме индикатора. С уменьшением концентрации ионов Н+ увеличивается концентрация ионизованной формы, и раствор приобретает окраску ионизированной формы Ind–. Интервал между двумя значениями рН (pH1 – рН2 = ΔрН), в пределах которого в сравнимых количествах (от 1: 10 до 10: 1) существуют обе формы индикатора и происходит различимое глазом изменение цвета раствора, называется интервалом перехода окраски индикатора: ΔрН = рКа ± 1.
Положение интервала перехода окраски индикатора на шкале значений рН зависит от величины его рКа, то есть от природы индикатора. В интервале от рН1 до рН2 наблюдается постепенный переход окраски 1 индикатора в окраску 2 и наоборот. Количественно оценить величину рН при помощи индикаторов можно только в области перехода их окраски (табл. 5). В других случаях возможна только качественная оценка кислотности раствора рН < рКа – 1 или рН > рКа + 1. Для приблизительной оценки кислотности растворов (с погрешностью до единицы рН) применяют универсальный индикатор. Универсальный индикатор представляет смесь кислотно-основных индикаторов, позволяющая определить значение рН от 1 до 10.
Таблица 5
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 170; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.114.29 (0.005 с.) |