Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислительно-восстановительных реакций
41. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в периодах и группах Периодической системы? Приведите примеры простых веществ – восстановителей, окислителей и обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих окислительно-восстановительную двойственность серы, йода и фосфора.
42. Что отличает металлы от неметаллов с точки зрения их окислительно-восстановительных свойств? Напишите уравнения реакций магния с кислородом и серой и серы – с кислородом. Вычислите расход серы в реакции с кослородом, если израсходованный объем кислорода при 600 ºC и 98 кПа составил в этой реакции 50 л.
43. Исходя из положения элементов в Периодической системе, напишите уравнения реакций йода с алюминием и фтором. Какова роль йода в этих реакциях? Чему равны масса алюминия и объем фтора (при н.у.), взаимодействующих с одним молем йода?
44. Составьте краткий обзор окислительно-восстановительных свойств неорганических соединений – оксидов, гидроксидов, солей. Какие общие закономерности можно выделить в этом обзоре? Приведите примеры соединений – восстановителей и соединений – окислителей. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих окислительно-восстановительную двойственность Fe2O3, HNO2 и K2MnO4.
45. Какое название имеет показатель, количественно характеризующий окислительно-восстановительные свойства веществ? От каких условий зависит значение этого показателя? Ответ иллюстрируйте примерами.
46. Укажите значения окислительно-восстановительных потенциалов (найдите в справочной литературе) для полуреакций:
MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (кислая среда)
MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- (нейтральная среда)
MnO4– +e = MnO42– (сильнощелочная среда)
Сделайте вывод о влиянии среды на окислительные свойства веществ, содержащих MnO4--ионы. Напишите уравнения реакций KMnO4 с KI в кислой, нейтральной и щелочной средах. Вычислите массу перманганата калия, взаимодействующую в кислой среде с 500 мл раствора KI, молярная концентрация которого равна 0,2 М.
47. Найдите справочное значение окислительно-восстановительного потенциала полуреакции: MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
при 25 ºC в одномолярном растворе. Какие ионы из числа F-, Cl-, Br-, I- окисляются MnO4--ионами в таком растворе? Напишите уравнения реакций.
48. Сравните стандартные значения окислительно-восстановительного потенциала (найдите их в справочной литературе) полуреакций:
ClO3– + 6H+ + 6e = Cl- = 3H2O
ClO3– + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH-
В какой среде хлораты являются более сильными окислителями? Определите методом полуреакций стехиометрические коэффициенты в уравнениях:
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
KClO3 + FeSO4 + H2O = KCl + Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3
Вычислите объем 0,1 М раствора KClO3, необходимый для окисления в кислой среде сульфата железа (II), содержащегося в 200 мл 10%-го раствора (r = 1,10) этого вещества.
49. Сравните стандартные значения окислительно-восстановительного потенциала полуреакций:
Zn + 4H2O - 2e = [Zn(H2O)4]2+ (кислая среда); jº = -0,76 В
Zn + 4OH- - 2e = [Zn(OH)4]2- (щелочная среда); jº = -1,22 В
В какой среде цинк окисляется легче? Напишите уравнения реакций окисления цинка нитратом калия в кислой и щелочной средах, в которых KNO3 восстанавливается максимально.
50. Сравните стандартные значения окислительно–восстановительного потенциала полуреакций:
Ag + 2H2O - e = [Ag(H2O)2]+; jº = 0,80 В
Ag + 2CN- - e = [Ag(CN)2]-; jº = 0,31 В
В какой среде серебро окисляется легче – при отсутствии в растворе CN--ионов или в присутствии этих ионов? Напишите уравнение взаимодействия серебра с соляной кислотой, содержащей цианид калия. 51. С помощью метода полуреакций и стандартных значений окислительно–восстановительных потенциалов выполните для данных реакций следующие задания: а) найдите стехиометрические коэффициенты; б) определите направление протекания; в) вычислите энергию Гиббса при стандартных условиях; г) вычислите константу равновесия:
1) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O
2) Na2PbO3 + KBr = Na2PbO2 + KBrO3 (щелочная среда)
52. Задание в № 51 для реакций:
1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2) I2 + HNO2 + H2O = HI + HNO3
53. Задание в № 51 для реакций:
1) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2) FeCl2 + SnCl4 = FeCl3 + SnCl2
54. Задание в № 51 для реакций:
1) FeCl2 + KClO3 +HCl = FeCl3 + KCl + H2O
2) MnCl2 + SnCl4 = MnCl3 + SnCl2
55. Задание в № 51 для реакций:
1) NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
2) K2FeO4 + KCl + H2O = Fe(OH)3 + Cl2 + KOH
56. Задание в № 51 для реакций:
1) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
2) CoSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Co2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
57. Задание в № 51 для реакций:
1) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2) HCl + H2SO4 = Cl2 + SO2 + H2O
58. Задание в № 51 для реакций:
1) MnO2 + KBr + H2O = Mn(OH)2 + Br2 + KOH
2) H3SbO4 + HBr = H3SbO3 + Br2 + H2O
59. Задание в № 51 для реакций:
1) NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 +MnSO4 + Na2SO4 + H2O
2) H3PO4 + HI = H3PO3 + I2 + H2O 60. Задание в № 51 для реакций:
1) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
2) MnO2 + Co(OH)3 + KOH = K2MnO4 + Co(OH)2 + H2O
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 627; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.50.60 (0.012 с.) |